Esercizi 1) Calcola quante moli di Cl2 sono prodotte da 6 mol di HCl secondo la reazione da bilanciare: HCl + O2 → Cl2 + H2O 2) L’acido cloridrico reagisce con il ferro dando origine a cloruro ferrico e idrogeno gassoso. Scrivi e bilancia la reazione. Determina poi: - le moli di idrogeno che si ottengono a partire da 12,3 mol di acido cloridrico - le moli di ferro necessarie per ottenere 4,56 mol di tricloruro di ferro 3) Il magnesio, reagisce con l’acido cloridrico liberando idrogeno gassoso con formazione del sale. -Scrivi e bilancia la reazione -Determina poi quanti grammi di idrogeno gassoso si possono ottenere a partire da 70 g di Mg 4) Considera la seguente reazione: CaO + HCl → CaCl2 + H2O Bilancia l’equazione di reazione, denomina tutti i reagenti e i prodotti e calcola quanti grammi di CaCl2 si ottengono a partire da 80 g di CaO

5) Considera la seguente reazione: PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl Bilancia l’equazione di reazione e calcola quanti grammi di H3PO3 si ottengono a partire da 50 g di PCl3 6) Considera e bilancia la seguente reazione: Al2(CO3)3 + K3PO4 → K2CO3 + AlPO4 Calcola quanti grammi di Al2(CO3)3 devono essere utilizzati per produrre 30 g di K2CO3 Calcola il volume di K3PO4 0,50 M necessario

Esercizi: 1) Si mettono a reagire 35 g di sodio e 40,0 g di ossigeno gassoso. Scrivi e bilancia la reazione Individua il reagente limitante e quello in eccesso, indicando la massa di quest’ultimo che non ha reagito. Calcola la massa di ossido di sodio prodotta nella reazione di sintesi. 2) 0,600 mol di idrossido di alluminio reagiscono con 1,20 mol di acido cloridrico. Scrivi e bilancia la reazione, individua il reagente limitante e il reagente in eccesso e quanti grammi di prodotti si formano. 3) Vengono miscelati in un becker 150 ml di HCl 0,800 M con 100 ml di NaOH 0,500 M. - Scrivi la reazione bilanciata, individua reagente limitante e in eccesso - Calcola i grammi di NaCl che si formano - Calcola i grammi residui del reagente in eccesso

ESERCIZI: Completa e bilancia le reazioni: a) ….… + H2 → LiH b) CO2 + H2O → c) Al + …….. → AlI3 d) .........+ H2O → H2SO3 e) BaO + H2O → a) calcio + ossigeno → b) sodio + cloro → c) cloro + magnesio → Determina il composto di partenza: ……………. →CuO + CO2 ……………. → K + Cl 2 7 elementi, H, O, N, F, Br, Cl e I si trovano in natura sotto forma di molecole costituite da 2 atomi dello stesso tipo

ESERCIZI: H2O2 → H2O + ………. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ………… Li + Cl2 → Completa e bilancia le seguenti reazioni di scambio semplice: Ca+ HCl → Al + AgNO3 → Completa e bilancia le seguenti reazioni di doppio scambio: AgNO3 + NaCl → Cu(NO3)2 + Na2S → FeS + HCl → Completa ,bilancia e classifica le seguenti reazioni: H2O2 → H2O + ………. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ………… Li + Cl2 → P2O3 + H2O → BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + ………..