TIPI DI REAZIONI CHIMICHE Reazioni di sintesi Reazioni di decomposizione Reazioni di sostituzione singola Reazioni di sostituzione doppia Razioni di combustione Reazioni di ossidoriduzione

Reazioni di sintesi DEFINIZIONE : una reazione di sintesi è una reazione in cui due o più sostanze reagiscono per formare un solo composto. SCHEMA : A+B  C ESEMPI: acqua + anidride carbonica  acido carbonico H2O + CO2  H2CO3 ossido di sodio + acqua  idrossido di sodio Na2O + H2O  2NaOH

REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE DEFINIZIONE: possono essere considerate l’inverso delle reazioni di sintesi, per cui un reagente si decompone in genere per effetto del calore per dare origine a prodotti più semplici SCHEMA : AB  A+B ESEMPI : acqua  idrogeno + ossigeno 2H2O  2H2+ O2 carbonato di calcio  ossido di calcio + anidride carbonica CaCO3  CaO + CO2

REAZIONE DI SOSTITUZIONE SINGOLA DEFINIZIONE : Una reazione di sostituzione singola è una reazione in cui un elemento prende il posto di un altro in un composto. SCHEMA : A + BC  B + AC ESEMPI : sodio + acqua  idrossido di sodio + idrogeno 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 calcio + acqua  idrossido di calcio + idrogeno Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 stagno + acido cloridrico  cloruro di stagno + idrogeno Sn +2HCl  SnCl2 + H2

REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE DEFINIZIONE: Una reazione in cui gli elettroni si trasferiscono da un reagente a un altro è chiamata reazione di ossidoriduzione. Il reagente che cede gli elettroni si ossida, quello che acquista elettroni si riduce. SCHEMA: A + B  A+ + B- ESEMPIO: calcio + ossigeno  OSSIDO DI CALCIO 2Ca + O2  2CaO Nell’ossido di calcio il metallo, il calcio, cede gli elettroni all’ossigeno trasformandosi in ione positivo, quindi si ossida: Ca  Ca ++ + 2e- I due elettroni vengono acquistati dall’ossigeno che diventa uno ione negativo, quindi si riduce: O + 2e-  O--

REAZIONI DI SOSTITUZIONE DOPPIA DEFINIZIONE: Una reazione di sostituzione doppia è una reazione in cui due elementi presenti nei composti reagenti si scambiano di posto. SCHEMA: AB+CD  AD+ CB ESEMPIO: cloruro di calcio + acido solforico  solfato di calcio + acido cloridrico CaCl2+H2SO4 CaSO4 + 2HCl acido cloridrico + idrossido di potassio  cloruro di potassio + acqua HCl + KOH  KCl+ H2O

REAZIONI DI COMBUSTIONE DEFINIZIONE: Una reazione di combustione è una reazione in cui una sostanza reagisce rapidamente con l’ossigeno producendo anche luce e colore. SCHEMA: combustibile + O2  CO2 + H2O+ Energia ESEMPI: metano + ossigeno  anidride carbonica + acqua + energia CH4 +O2  CO2 + 2H2O + energia glucosio + ossigeno anidride carbonica + vapore acqueo + energia 2H2+ O2  2H2O FINE