Ricerca approssimativa del pH con vari indicatori Un indicatore, da solo, può fornire informazioni sulla acidità o basicità di una soluzione, entro un ampio campo di valori es.tornasole rosso :pH da 0 a 7 tornasole blu :pH da 7 a 14 Per avere una maggiore approssimazione si devono usare più indicatori che presentino altri punti di viraggio e confrontare i campi di sovrapposizione entro i quali si avrà il valore medio del pH cercato Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 2 4 7 Punto di viraggio

Se una soluzione mostra indicatore1 rosso > pH < 7 Si usa indicatore2 per dimezzare il campo possibile 0-7 se indicatore2 diventa giallo, il pH sarà compreso tra 4 e 7 se indicatore2 diventa verde il pH sara compreso tra 0 e 7 si usa indicatore3 per dimezzare il campo:se diventa rosa il pH sarà compreso tra 4 e 2 notare la sovrapposizione dei campi segnati dalle frecce pH < 7 per indicatore1 pH < 4 per indicatore2 pH > 2 per indicatore3 Indicatore1 pH 7 Indicatore2 pH 4 Indicatore3 pH 2 2 4 7 Punto di viraggio

Buona visione e grazie per la visita Scopo della presentazione fornita descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Riconoscimento della acidità ( pH) di una soluzione in funzione del colore presentato da particolari sostanze, indicatori chimici Utilizzazione di vari indicatori per la determinazione approssimativa del pH di una soluzione Vengono fornite immagini animate con powerpoint , immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitale la presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter Buona visione e grazie per la visita

Useremo come valore per il viraggio del metilarancio pH = 4 Indicatori acido-base e valori del pH per il viraggio, cambiamento di colore In realtà il viraggio percepible dall’occhio avviene in un certo intervallo collocato presso il punto di separazione del campo di viraggio es. il metilarancio risulta rosso se pH < 3.2 e giallo se pH > 4.4 e l’intervallo di viraggio si trova quindi tra 3.2 e 4.4 per semplicità useremo valori di pH medi , non considerando l’intervallo di viraggio realmente esistente 3.2 4.4 14 Intervallo di viraggio Useremo come valore per il viraggio del metilarancio pH = 4

metilvioletto metilarancio Rosso congo Rosso metile tornasole Porpora 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 metilvioletto metilarancio Rosso congo Rosso metile tornasole Porpora bromotimolo Rosso fenolo fenolftaleina gialloalizarina Intervallo di viraggio Valori di pH molto approssimati…

Utilizzazione degli indicatori per la determinazione approssimata del pH di una soluzione 1-soluzione da esaminare, introdurre piccole porzioni in provette 2-introdurre tornasole in una provetta:osservare il colore > rosso la soluzione risulta acida con pH tra 0 e 7 3-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilarancio ( pH viraggio 4 : rosso>giallo) osservare il colore : rosso :soluzione con pH <4 4-provare in altra provetta con un indicatore con punto di viraggio intermedio:es.metilvioletto ( pH viraggio 2 : verde>viola) osservare il colore : viola :soluzione con pH>2 5-conclusione: la soluzione presenta un pH compreso tra 2 e 4 tornasole metilarancio metilvioltetto soluzione

Determinazione approssimativa del pH di una soluzione mediante l’uso di due o più indicatori con diverso campo di viraggio e parziale sovrapposizione dei campi dei diversi indicatori usati 4 9 14 metilarancio fenolftaleina esempio pratico: se il metilarancio diventa giallo, la soluzione può avere un pH >4 (acida o basica) provando con fenolftaleina il colore passa a ciclamino: la soluzione ha quindi un pH > 4 (giallo) e di 9 (ciclamino) 4 7 2 Se metilvioletto diventa viola ,il pH > 2 (acido o basico) se metilarancio diventa giallo,il pH > 4 (acido o basico) se universale diventa rosso ,il pH < 7 (acido) quindi la soluzione può avere un pH compreso tra 4 e 7

Es. se metilarancio = giallo e tornasole = rosso , 4 < pH <7 Tornasole rosso se pH<7 blu se pH >7 Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4 pH > 4 pH < 7

Metilarancio > giallo pH >4 Tornasole rosso pH <7 Soluzione con 4 < pH < 7

metilarancio tornasole

Soluzione con metilarancio :rosso pH < 4 tornasole :rosso pH <7 soluzione con pH compreso tra 0 e 7

Se metilvioletto = viola e metilarancio = rosso 2 < pH < 4 Metilarancio rosso se pH <4 giallo se pH >4 Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2 pH > 2 pH <4

Metilarancio < 4 Metilvioletto > 2 2 < pH < 4

metilarancio metilvioltetto

Soluzione con metilvioletto: viola pH >2 metilarancio rosso pH <4 soluzione con pH compreso tra 2 e 4

Se metilvioletto = viola e fenolftaleina = incolore 2 < pH < 9 Metilvioletto verde se pH <2 viola se pH >2 Fenolftaleina incolore se pH <9 ciclamino se pH >9

Metilvioletto>2 Fenolftaleina<9 2 < pH < 9

fenolftaleina metilvioletto

Soluzione con metilvioletto viola: pH > 2 fenolftaleina incolore :pH <9 soluzione con pH compreso tra 2 e 9

Analisi soluzione con metilarancio e fenolftaleina

Soluzione con metilarancio giallo pH > 4 con fenolftaleina ciclamino pH > 9 soluzione con pH compreso tra 4 e 14

metilarancio fenolftaleina

Tornasole > rosso pH <7 metilarancio > giallo pH > 4 metilvioletto viola pH > 2 Soluzione con pH tra 4 e 7

Soluzione con tornasole rosso pH <7 con metilarancio rosso pH < 4 con metilvioletto viola pH > 2 soluzione con pH compreso tra 2 e 4

metilarancio metilvioletto tornasole