Acidi e basi pH Soluzione tampone.

ETERI DUE RADICALI ALCHILICI UNITI AD UN ATOMO DI OSSIGENO
Sono tutti contenuti nella Tavola periodica degli elementi
Lavoro svolto da Antonio Ferrara Classe 2°H I.T.I.S Majorana
EQUILIBRI ACIDO-BASE.
L'acqua è un elettrolita
Prof. Paolo Abis Lic. Classico “D. A. Azuni” SASSARI
ACIDI E BASI.
ACIDI E BASI.
I fenomeni chimici Tutti gli elementi , tranne i gas nobili, hanno la tendenza ad unirsi tra di loro per formare le varie sostanze. Queste combinazioni.
Il legame nelle molecole poliatomiche
Formule di struttura Lezione 7.
Autoprotolisi di H2O Kw = [ H3O+ ] [OH- ]= H2O H+ + OH- [ H+ ]
Soluzioni Miscela omogenea di due o più sostanze solvente (preponderante) + soluto In genere solvente liquido (es.acqua) E soluto solido, liquido, aeriforme.
Acido + base >> sale + acqua HCl + NaOH >> NaCl + H2O
Le due soluzioni sono identiche In entrambe le concentrazioni
EQUILIBRI ACIDO-BASE.
EQUILIBRI ACIDO-BASE.
REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE
ESTENSIONE DEL LEGAME COVALENTE A COMPOSTI NON MOLECOLARI : diamante, grafite, silicio
Calcolare il pH di una soluzione di:
Calcolare il pH di una soluzione di:
ACIDI E BASI.
Nomenclatura Ossidi Composti binari AxBy Idruri Li2O Ossido di litio
La Nomenclatura Chimica
TITOLAZIONI ACIDO-BASE
Capitolo 13 Le proprietà delle soluzioni 1.Perchè le sostanze si sciolgono? 2.La solubilità 3.La concentrazione delle soluzioni 4.Le soluzioni elettrolitiche.
Limpronta ecologica Limpronta ecologica misura la quantità di superficie terrestre utilizzata da ogni persona per soddisfare i propri consumi e smaltire.
MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI
Le proteine.
pH = - log [H+] = log 1/[H+]
ACIDI E BASI Sono state proposte numerose teorie per definire il comportamento dei sistemi acidi-basi.
Rosso & Blu.
18 CAPITOLO Acidi e basi Indice Acidi e basi
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
Esperienza all’ITIS Introduzione Saggio alla fiamma pH acido e basico
Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte
REAZIONI CHIMICHE.
NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Le reazioni tra acidi e basi
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
MODULO MODULO 1 UNITÀ ELEMENTI DI CHIMICA.
Tipi di composti chimici inorganici.
Reazioni chimiche Combinazioni ( sintesi, ossidazioni) decomposizioni sostituzioni (spostamento) doppio scambio (neutralizzazione, precipitazione) Non.
Applicazioni delle titolazioni di neutralizzazione
ACIDI e BASI: Teoria di Arrhenius ( )
1. Leggere e scrivere le formule più semplici
Rosso e blu.
Cap. 7 I fenomeni chimici.
La chimica la chimica classe 2B 1.
STRUTTURA DELLA MATERIA E REAZIONI CHIMICHE
PREPARAZIONE E NOMENCLATURA DEI SALI
SOLUZIONI CONTENENTI UNA BASE FORTE
Le Reazioni Chimiche.
a)Calcolate la molarità dell’acido b) Calcolate il Ka dell’acido.
Acidi e Basi Dissociazione dell’acqua
Le definizioni di acido e di base
Cap. 8 I composti chimici inorganici
D7-1 La costante di dissociazione ionica dell’ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione.
Autoprotolisi di H2O Kw = [ H3O+ ] [OH- ]= H2O H+ + OH- [ H+ ]
Autoprotolisi di H 2 O H 2 O H + + OH - K eq = [ H + ] [OH - ] [ H 2 O ] K w =[ H 3 O + ] [OH - ]= = 1,8x [ H 2 O ]=55 M.
Acidi e basi pH Progetto as classe II F
In funzione del cambiamento di colore (viraggio) di alcuni indicatori
Indicatori di pH.
Teorie acido-base pag. (399)
INDICATORI DI pH HA(aq) + H 2 O(l) ⇄ A - (aq) + H 3 O + (aq) giallo rosso.