Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma
Bilanciamento delle razioni chimiche Bilanciamento delle razioni chimiche scrivere l’ equazione in parole Il ferro reagisce con l’ ossigeno dell’atmosfera per dare ossido di ferro ( ruggine). sostituire le parole con i simboli dei reagenti 1) Fe + O2 Fe 2 O3 sistemare i coefficienti 2) 4 Fe + 3O2 2 Fe2 O3
Esempi di reazioni chimiche -l’ossidazione dell’alluminio -la formazione di diossido di carbonio -La combustione del metano .La formazione di acido carbonico
L’ossidazione dell’alluminio 4 Al + 3 O2 →2 Al2O3
La formazione di diossido di carbonio C + O2 → CO2
La combustione del metano CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Formazione dell’acido carbonico CO2 + H2O → H2CO3
LA MOLE Quando si vuole effettuare una reazione bisogna sapere la quantità (g. kg. ecc..) dei reagenti necessaria. Siccome gli atomi e le molecole non si possono pesare si parla di mole: la MOLE è una quantità in grammi uguale al peso molecolare (numero di massa) dell’elemento dato. Esempio: il numero di massa (peso atomico) del Fe è uguale a 55,85, quindi una mole di ferro pesa 55,85 g. Esempio: consideriamo il solfuro di ferro (FeS). Il numero di massa dello zolfo è 32,06. Quindi il numero di massa del solfuro di ferro (peso molecolare) è 55,85 + 32,06 = 87,91 Questo significa che una mole di solfuro di ferro pesa 87, 91 g
COME CALCOLARE LA PERCENTUALE DI UN ELEMENTO IN UN COMPOSTO PESO ATOMICO Fe : 55,85 PESO MOLECOLARE S : 32,06 PESO MOLECOLARE FeS : 87,91 % Fe in FeS = (55,85 / 87,91)*100=63.53 % % S in FeS = (32,06 / 87,91) * 100= 36.47 %
REAZIONI DEI METALLI E NON METALLI IDRURI METALLI OSSIDI IDROSSIDI SALE IDRACIDI NON METALLI OSSIACIDI ANIDRIDI IDROGENO OSSIGENO ACQUA