La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

1 HAUFBAU. 2 3 4 5 6 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "1 HAUFBAU. 2 3 4 5 6 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1."— Transcript della presentazione:

1 1 HAUFBAU

2 2

3 3

4 4

5 5

6 6 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1

7 7 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6

8 8

9 9

10 10

11 11 s f d p TAVOLA PERIODICA

12 12 le 7 righe orizzontali corrispondono al riempimento degli orbitali di un livello e vengono chiamate periodi. le colonne verticali costituiscono i gruppi Gli elementi dello stesso gruppo hanno la stessa configurazione del livello più esterno

13 13 Nel 1869 il chimico russo Mendeleev rappresentò gli elementi chimici in una tavola periodica elencandoli in ordine di peso atomico. Notando il ricorrere delle stesse proprietà periodiche fece in modo che nelle stesse colonne risultassero elementi dalle proprietà simili; inoltre previde nuovi elementi da scoprire per alcune caselle rimaste vuote (es. il Gallio) dichiarandone in anticipo il peso atomico e le proprietà. Oggi nella tavola periodica l'ordine degli elementi è dato dal numero atomico e la classificazione in periodi e gruppi corrisponde strettamente alla struttura elettronica degli atomi. E l uguale configurazione del livello più esterno che fornisce proprietà simili agli elementi di uno stesso gruppo

14 14

15 15

16 16

17 17

18 18

19 19

20 20

21 21 Il passaggio dai metalli ai non metalli avviene con gradualita' lungo ciascun gruppo e periodo e quindi non e' possibile stabilire una distinzione netta fra essi. Tuttavia i metalli hanno delle proprieta' comuni anche se possedute in grado diverso. Quelle principali sono: conducibilita' termica ed elettrica, strutture cristalline compatte, malleabilita' e duttilita'.

22 22 Raggio atomico DIMINUISCE da sinistra a desta lungo un PERIODO AUMENTA scendendo lungo un GRUPPO

23 23 MINORE il raggio atomico MAGGIORE lattrazione esercitata dal nucleo sugli elettroni

24 24 ogni nuovo elettrone aggiunto è attratto verso il nucleo e risulta compattato da una carica nucleare più forte di quella dellelemento precedente. Gli elettroni dello stesso livello n esercitano uno scarso effetto di schermo reciproco nei confronti del nucleo, perciò ogni elettrone risente della carica de nucleo schermata dalla sola carica degli elettroni più interni

25 25 per gli elementi di transizione le variazioni di raggio sono meno marcate

26 26 energia che bisogna fornire per staccare lelettrone a più alta energia da un atomo isolato e portarlo a distanza infinita E inversamente proporzionale al raggio atomico e quindi AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO energia o potenziale di ionizzazione

27 27 potenziale di ionizzazione AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO MIN MAX

28 28

29 29

30 30 energia che viene ceduta da un atomo quando acquista un elettrone affinità elettronica AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO

31 31 affinità elettronica AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO

32 32 Sono chiamati metallici gli elementi caratterizzati da bassa affinità per lelettrone e basso valore della energia di ionizzazione

33 33

34 34

35 35 Confronto tra le dimensioni di atomi neutri e ioni (in pm picometro = m)

36 36 Configurazione elettronica C,Cr,Cu C =1s 2 2s 1 2p 3 Cr=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 Cu=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10


Scaricare ppt "1 HAUFBAU. 2 3 4 5 6 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1."

Presentazioni simili


Annunci Google