Il nucleo dell'atomo.

Presentazione sul tema: "Il nucleo dell'atomo."— Transcript della presentazione:

1 Il nucleo dell'atomo

2 + protone neutrone elettrone massa (grammi) -
1,673 x ,675 x ,110 x 10-28 massa (grammi)

3 O 8 protoni + 8 neutroni + 8 elettroni
(8 • 1,673•10-24) + (8 • 1,675•10-24) + (8 • 9,11•10-28) Massa calcolata = 1,3384• ,34• ,7288•10-26 = 2,67913•10-23 g Massa sperimentale = 2,65637 • g DM = 2,2759 • g  2,04319 • J

4 Idrogeno Deuterio Tritio Z = 1 Isotopi

5 C 6 12 CARBONIO Z = 6 Isotopi 6 13 6 14

6 Z N A simbolo Ca Ca Ca Ca Ca Ca Ca 20

7 Massa degli atomi  g

8 Massa atomica relativa
u.m.a. = 1/12 della massa dell’isotopo 12 del carbonio = 1.66 x g La massa atomica relativa di un atomo di ferro è (9.27 x g ) / (1.66 x )g = u.m.a. La massa atomica relativa è detta anche peso atomico. il peso atomico del ferro è

9 Massa atomica degli elementi H 1,008 He 4,0026 Li 6,939 Be 9,0122 B
10,811 C 12,0112 N 14,0067 O 15,9994 F 18,9984 Ne 20,183 Na 22,9898 Mg 24,312 Al 26,9815 Si 28,086 P 30,974 S 32,064 Cl 35,453 Ar 39,948 K 39,102 Ca 40,08 Ga 69,72 Ge 72,59 As 74,922 Se 78,96 Br 79,909 Kr 83,80 Rb 85,47 Sr 87,62 In 114,82 Sn 118,69 Sb 121,75 Te 127,60 I 126,904 Xe 131,30 Cs 132,905 Ba 137,34 Tl 204,37 Pb 207,19 Bi 208,98 Po 210 At 210 Rn 222

10 Massa molecolare relativa
La massa molecolare relativa (peso molecolare) di un composto è la somma dei pesi atomici degli elementi che lo costituiscono H2O massa relativa di due atomi di H = 2 x massa relativa di un atomo di O = 1 x Peso molecolare dell’ H2O =

11 N° di atomi contenuti in una certa quantità di un elemento
massa di elemento pesata (g) massa di 1 atomo dell’elemento (g)

12 Massa atomica relativa dell’H : 1.008
1.008 g (1.008 x 1.66 x 10-24) g = x 1023 atomi di H Massa atomica relativa del Fe : g ( x 1.66 x 10-24) g = x 1023 atomi di Fe

13 MOLE Si definisce mole la quantità di una sostanza che contiene un numero di Avogadro (N) di molecole della sostanza stessa N = x 1023

14 1 mole di Cl2 ( g) contiene un numero di Avogadro di molecole di Cl2 1 mole di NaCl ( g) contiene un numero di Avogadro di formule di NaCl

15 Massa atomica degli elementi H Li K Rb Be Na Mg Ca Sr Al Sc Ti V Fe Co
1 H 1,0080 3 Li 6,939 19 K 39,102 37 Rb 85,47 4 Be 9,0122 11 Na 22,990 12 Mg 24,312 20 Ca 40,08 38 Sr 87,62 13 Al 26,982 21 Sc 44,956 22 Ti 47,90 23 V 50,942 26 Fe 55,847 27 Co 58,933 28 Ni 58,71 29 Cu 63,54 30 Zn 65,37 14 Si 28,086 15 P 30,9738 16 S 32,064 39 Y 88,905 40 Zr 91,22 41 Nb 92,906 42 Mo 95,94 43 Tc 98 44 Ru 101,07 45 Rh 102,905 46 Pd 106,4 47 Ag 107,870 48 Cd 112,40 55 Cs 132,91 56 Ba 137,34 57 La 138,91 73 Ta 180,95 74 W 183,85 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,09 79 Au 196,967 80 Hg 200,59 24 Cr 51,996 25 Mn 54,938 49 In 114,82 31 Ga 69,72 81 Tl 204,37 32 Ge 72,59 50 Sn 118,69 82 Pb 207,19 33 As 74,922 51 Sb 121,75 83 Bi 208,980 34 Se 78,96 17 Cl 35,453 35 Br 79,909 53 I 126,904 85 At 210 52 Te 127,60 84 Po 8 O 15,994 5 B 10,811 6 C 12,0112 7 N 14,007 9 F 18,998 10 Ne 20,183 18 Ar 39,948 36 Kr 83,80 54 Xe 131,30 86 Rn 222 2 He 4,0026 58 Ce 140,12 59 Pr 140,907 60 Nd 144,24 62 Sm 150,35 63 Eu 151,96 64 Gd 157,25 65 Tb 158,924 66 Dy 162,50 67 Ho 164,930 68 Er 167,26 69 Tm 168,934 70 Yb 173,04 71 Lu 174,97 90 Th 232,038 91 Pa 231 92 U 238,03 94 Pu 242 95 Am 243 96 Cm 247 97 Bk Cf 251 99 Es 254 100 Fm 253 101 Md 256 102 No 103 Lw 257 87 Fr 223 88 Ra 226 89 Ac 227,1 61 Pm 147 72 Hf 178,49 93 Np 237 104 Ku 260 Massa atomica degli elementi

16

17 - + campo elettrico a g b (nuclei di elio) (radiazioni
elettromagnetiche) g Ra Pb b (elettroni) +

18 Decadimento b- 14C 6 b- N 14 7 + 3H 1 b- He 3 2 +

19 Decadimento b+ b+ C 13 6 13N 7 +

20 Decadimento per cattura K
+ e K 19 Emissione di radiazioni g e raggi X

21 Decadimento a He 4 2 Th 238U 92 234 90 + + He 4 2 U 235 92 239Pu 94

22 basso = fermate da un foglio di carta.
+1 β+ scarso alto γ moderato -1 β- basso 4 +2 α Potere ionizzante Potere penetrante massa carica emissione moderato moderato Potere penetrante basso = fermate da un foglio di carta. moderato = penetrano solo pochi cm di materiale solido alto = sono fermate da spessori alti di Pb. Potere ionizzante Possono rimuovere elettroni dalle particelle che incontrano 

23 La emivita di un nuclide radioattivo o tempo di dimezzamento (t1/2)
è il tempo necessario perché la quantità di atomi dell’isotopo diventi metà di quella iniziale

24 La emivita di un nuclide radioattivo può essere determinata misurando
la velocità di decadimento la velocità di decadimento A è infatti proporzionale al numero di atomi dell’isotopo A = k N (k, costante di decadimento)

25 N ln - kt = No No/2 ln - kt1/2 = No - kt1/2 ln 0.5 = t1/2 0.693/k =

26 t1/2 uso in medicina 238U 4.47 x 109 a 239Pu 2.44 x 104 a
131Ba gg diagnosi tumore osseo 131I gg funzione/cancro tiroide 99Tc 6 h diagnosi tumori cerebrali 60Co 5.3 a terapia del cancro 226Ra 1620 a terapia del cancro 222Rn 3.8 gg terapia alcuni tumori (utero, vescica) 90Y 64 h terapia del cancro 14C a 3H a 32P gg

27 C H O acido a-chetoglutarico acido isocitrico acido cis-aconitico
2 acido a-chetoglutarico acido isocitrico acido cis-aconitico acido citrico acido acetico acido ossalacetico