La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

+ - protone neutroneelettrone 1,673 x 10 -24 1,675 x 10 -24 9,110 x 10 -28 massa (grammi)

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "+ - protone neutroneelettrone 1,673 x 10 -24 1,675 x 10 -24 9,110 x 10 -28 massa (grammi)"— Transcript della presentazione:

1

2

3 + - protone neutroneelettrone 1,673 x ,675 x ,110 x massa (grammi)

4 O 8 protoni + 8 neutroni + 8 elettroni Massa sperimentale = 2, g (8 1, ) + (8 1, ) + (8 9, ) Massa calcolata = 1, , , = 2, g M= 2, g 2, J

5 Idrogeno Deuterio Tritio Z = 1 Isotopi

6 CARBONIO Z = 6 Isotopi CCCCCC

7 Z N A simbolo Ca Ca Ca Ca Ca Ca Ca 20

8 Massa degli atomi g

9 u.m.a. = 1/12 della massa dellisotopo 12 del carbonio = 1.66 x g La massa atomica relativa è detta anche peso atomico. il peso atomico del ferro è La massa atomica relativa di un atomo di ferro è (9.27 x g ) / (1.66 x )g = u.m.a.

10 H 1,008 Li 6,939 Na 22,9898 K 39,102 Rb 85,47 Cs 132,905 Be 9,0122 Mg 24,312 Ca 40,08 Sr 87,62 Ba 137,34 B 10,811 Al 26,9815 Ga 69,72 In 114,82 Tl 204,37 C 12,0112 Si 28,086 Ge 72,59 Sn 118,69 Pb 207,19 N 14,0067 P 30,974 As 74,922 Sb 121,75 Bi 208,98 O 15,9994 S 32,064 Se 78,96 Te 127,60 Po 210 F 18,9984 Cl 35,453 Br 79,909 I 126,904 At 210 Ne 20,183 Ar 39,948 Kr 83,80 Xe 131,30 Rn 222 He 4,0026

11 La massa molecolare relativa (peso molecolare) di un composto è la somma dei pesi atomici degli elementi che lo costituiscono H 2 O massa relativa di due atomi di H = 2 x massa relativa di un atomo di O = 1 x H 2 O Peso molecolare dell H 2 O =

12 massa di 1 atomo dellelemento (g) massa di elemento pesata (g) N° di atomi contenuti in una certa quantità di un elemento

13 Massa atomica relativa dellH : g (1.008 x 1.66 x ) g = x atomi di H Massa atomica relativa del Fe : g ( x 1.66 x ) g = x atomi di Fe

14 Si definisce mole la quantità di una sostanza che contiene un numero di Avogadro (N) di molecole della sostanza stessa N = x 10 23

15 1 mole di Cl 2 ( g) contiene un numero di Avogadro di molecole di Cl 2 1 mole di NaCl ( g) contiene un numero di Avogadro di formule di NaCl

16

17

18 PbRa (nuclei di elio) (radiazioni elettromagnetiche) (elettroni) + -

19 14 C 6 Decadimento 3H1 3H1 N 14 7 He 3232

20 13 N 7 Decadimento C 13 6

21 41 Ca 20 e - K 19 Decadimento per cattura K Emissione di radiazioni e raggi X

22 238 U Pu 94 Decadimento He Th He U

23 0+1β+ scarsoalto00γ moderato 0β- altobasso 4+2α Potere ionizzantePotere penetrantemassacaricaemissione Potere penetrante basso = fermate da un foglio di carta. moderato = penetrano solo pochi cm di materiale solido alto = sono fermate da spessori alti di Pb. Potere ionizzante Possono rimuovere elettroni dalle particelle che incontrano moderato

24 La emivita di un nuclide radioattivo o tempo di dimezzamento (t 1/2 ) è il tempo necessario perché la quantità di atomi dellisotopo diventi metà di quella iniziale

25 La emivita di un nuclide radioattivo può essere determinata misurando la velocità di decadimento la velocità di decadimento A è infatti proporzionale al numero di atomi dellisotopo A = k N (k, costante di decadimento)

26 ln N NoNo = - kt ln N o /2 NoNo = - kt 1/2 ln 0.5 = - kt 1/ /k = t 1/2

27 238 U4.47 x 10 9 a 32 P14.3 gg 60 Co5.3 a terapia del cancro 239 Pu2.44 x 10 4 a 14 C5730 a 3 H12.3 a t 1/2 131 I8.05 gg funzione/cancro tiroide 131 Ba11.6 gg diagnosi tumore osseo 99 Tc6 h diagnosi tumori cerebrali uso in medicina 226 Ra1620 a terapia del cancro 222 Rn3.8 gg terapia alcuni tumori (utero, vescica) 90 Y64 h terapia del cancro

28


Scaricare ppt "+ - protone neutroneelettrone 1,673 x 10 -24 1,675 x 10 -24 9,110 x 10 -28 massa (grammi)"

Presentazioni simili


Annunci Google