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Celle galvaniche (pile) Una cella galvanica sfrutta una reazione chimica spontanea per generare corrente elettrica Occorre: –una reazione redox spontanea.

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Presentazione sul tema: "Celle galvaniche (pile) Una cella galvanica sfrutta una reazione chimica spontanea per generare corrente elettrica Occorre: –una reazione redox spontanea."— Transcript della presentazione:

1 Celle galvaniche (pile) Una cella galvanica sfrutta una reazione chimica spontanea per generare corrente elettrica Occorre: –una reazione redox spontanea –non contatto fra ossidante e riducente –un circuito esterno per gli elettroni –un ponte per gli ioni

2 Pila Daniell Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu (s) Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2 e -

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7 Potenziale di cella se il circuito esterno è aperto, non passa corrente, e si misura una differenza di potenziale E (in volt V) conviene pensare E come differenza fra i potenziali dei due elettrodi E = E 1 - E 2 il potenziale di riduzione E di un elettrodo misura il potere ox dell'ossidante e (all'opposto) il potere red del riducente

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9 Potenziali standard il potenziale E di un elettrodo dipende dalle concentrazioni il potenziale standard E 0 si ha quando reagenti e prodotti sono allo stato di riferimento (a = 1, solidi o liquidi o c =1M o P = 1 atm) 2 Ag + (aq) + Fe (s) 2 Ag (s) + Fe 2+ (aq) E 0 = E 0 (Ag + /Ag) - E 0 (Fe 2+ /Fe)

10 G° = - n F E° n = numero di elettroni trasferiti F = 9,65 x 10 4 J/(Vmol), costante di Faraday ( 1 F = 1 mol di elettroni ) Se G° 0, E° 0 : è favorita la formazione dei prodotti E = E° - (RT/nF) ln Q ( equazione di Nernst ) R = costante dei gas, Q = quoziente di reazione 0,059 E = E° - log Q n a 25°C

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12 Zn (s) Zn e - MnO 2 + NH e - MnO(OH) + NH 3 4 NH 3 + Zn 2+ Zn(NH 3 ) 4 2+

13 Pb ( s ) + SO 4 2- PbSO 4 ( s ) + 2 e - PbO 2 (s) + SO H e - PbSO 4 (s) + 2 H 2 O


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