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Cella elettrochimica nel metallo si muovono gli elettroni nel liquido si muovono gli ioni agli elettrodi avvengono reazioni redox –all'anodo ossidazioni.

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2 Cella elettrochimica nel metallo si muovono gli elettroni nel liquido si muovono gli ioni agli elettrodi avvengono reazioni redox –all'anodo ossidazioni –al catodo riduzioni se la reazione è spontanea, abbiamo una pila se la corrente è fornita da un generatore, abbiamo l'elettrolisi

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6 Legge di Faraday L'elettricità trasportata è in rapporto stechiometrico coi reagenti e i prodotti Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu (s) 2 mol di e - per ridurre 1 mol di Cu cost. di Faraday = carica di 1 mol di e - F = e N A = C/mol

7 Usi dell'elettrolisi ridurre metalli difficili (Al Mg Na...) ottenere elementi ossidanti (F 2 Cl 2...) preparare idrogeno H 2 preparare idrossido di sodio NaOH galvanoplastica

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