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Unità SI usate in elettrochimica Ampère A = quantità di corrente che deposita 0,00118 g di Ag per secondo Coulomb C = A. s = carica elettrica Faraday =

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1 Unità SI usate in elettrochimica Ampère A = quantità di corrente che deposita 0,00118 g di Ag per secondo Coulomb C = A. s = carica elettrica Faraday = carica di una mole di elettroni = F F = N(Avogadro). q(elettrone) = 6, (molecole. mol -1 ). 1, C (carica e - ) = C. mol -1

2 Pesi equivalenti Ag + + e - Ag PE = PA = 107,8 Cu e - Cu PE = PA/2 = 63,5/2 = 31,7 Fe e - Fe PE = PA/3 = 55,8/3 = 18,6 Fe e - Fe 2+ PE = PA = 55,8 2Cl - Cl 2 + 2e - PE = PM/2 = 71/2 = 35,5

3 Una corrente che deposita 2,185 g di Ag, deposita anche 1,314 g di Au, quale è il PE di Au e quale il suo numero di ossidazione ? Au e - Au

4 Chromium plating is applied by electrolysis to objects suspended in a dichromate solution, according to the following half- reaction: Cr 2 O 7 2- (aq) + 12e H + (aq) -> 2Cr(s) + 7H 2 O(l) How many hours would it take to apply a chromium plating of thickness 2.0 x mm to a car bumper of surface area 0.25 m 2 in an electrolysis cell carrying a current of 75.0A? [The density of chromium is 7.19 g/cm 3 ] 2.2 h 1.5 h 3.0 h 0.25 h 2.5 h

5 Calcolare il volume di cloro gassoso misurato a 25°C e 1,2 atmosfere ed i grammi di sodio metallico ottenibili elettrolizzando NaCl fuso, per 8 ore con una corrente di 15 A. Catodo(-) Na + + e - Na Anodo(+) Cl - 1/2Cl 2 + e - nCl 2 = ½ eq Cl 2

6 Calcolare i KWh teorici necessari per preparare 1 Kg di alluminio con una ddp di 4,5 volt.

7 Calcolare il volume di cloro gassoso, misurato a c.n. e quanto Mg, si producono per elettrolisi di MgCl 2 fuso con una corrente di A per 24 ore. Mg e - Mg ; 2Cl - Cl 2 + 2e -

8 Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NaCl, del volume di 50 cc elettrolizzata per 16,6 minuti con una corrente di 0,0965 A. (anodo) 2Cl - Cl 2 + 2e - ; (catodo) 2H 2 O + 2e - H 2 + 2OH -

9 Una soluzione 0,1M di CuSO 4 a pH=1 viene elettrolizzata fra elettrodi inerti. Calcolare il potenziale di decomposizione della reazione. Reazione anodica: 3H 2 O ½O 2 +2 H 3 O + + 2e - Reazione catodica: Cu e - Cu

10 Una soluzione 0,1M di AgNO 3 a pH=3 viene elettrolizzata con una ddp di 0,60 V. Dire se si ha deposito di Ag al catodo. Reazione anodica: 3H 2 O ½O 2 +2 H 3 O + + 2e - Reazione catodica: Ag + + e - Ag

11 Una soluzione acquosa Na 2 SO 4 viene elettrolizzata per 50 con una ddp di 2 volt, si ottengono complessivamente 4,8 litri di gas. Calcolare lintensità di corrente e lenergia consumata in Wh. Reazione anodica: 3H 2 O ½O 2 +2 H 3 O + + 2e - Reazione catodica: 2H 2 O + 2e - H 2 + 2OH -

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