Velocità di reazione aA + bB  cC + dD v reazione === == dt - ___ ______ d[A]1 adt - ___ ______ d[B]1 b dt ___ ______ d[D]1 d dt ___ ______ d[C]1 c.

Presentazione sul tema: "Velocità di reazione aA + bB  cC + dD v reazione === == dt - ___ ______ d[A]1 adt - ___ ______ d[B]1 b dt ___ ______ d[D]1 d dt ___ ______ d[C]1 c."— Transcript della presentazione:

1 Velocità di reazione aA + bB  cC + dD v reazione === == dt - ___ ______ d[A]1 adt - ___ ______ d[B]1 b dt ___ ______ d[D]1 d dt ___ ______ d[C]1 c

2 Legge cinetica della reazione La velocità di una reazione dipende dalla concentrazione dei reagenti secondo: v reazione = k [A] x [B] y k costante cinetica della reazione x ordine della reazione rispetto al componente A y ordine della reazione rispetto al componente B x+y ordine complessivo della reazione

3 Ordine di reazione In generale le costanti x e y non coincidono con i coefficienti stechiometrici. H 2 + Br 2  2HBr v reazione = k [ H 2 ][ Br 2 ] 1/2

4 Meccanismo delle reazioni È il modo dettagliato a livello molecolare con cui i reagenti si combinano per dare i prodotti e determina la velocità di reazione. In generale una reazione avviene attraverso uno o più passaggi intermedi detti processi elementari, che ne descrivono il meccanismo.

5 I processi elementari H 2 + Br 2  2HBr Questa reazione avviene attraverso una serie di processi elementari: Br 2  2Br 2Br  Br 2 Br + H 2  HBr + Hstadio lento H+ Br 2  HBr + Br

6 La velocità di reazione complessiva non può essere maggiore di quella dello stadio più lento. L’ordine di un processo elementare può essere dedotto dalla stechiometria. v reazione = k’ [H 2 ][Br] La concentrazione di Br non può però essere dedotta sperimentalmente, quindi va espressa in funzione di quella di Br 2. K eq = [Br] 2 /[Br 2 ][Br] = K eq 1/2 [Br 2 ] 1/2 v reazione = k’K eq [H 2 ][Br 2 ] 1/2 = k [H 2 ][Br 2 ] 1/2 Corrisponde all’espressione ottenuta sperimentalmente.