Reazioni con l’ossigeno NON Metalli Metalli Ossidi di non metalli O Anidridi Ossidi di metalli

Ossidi di metalli Na Ca Al Cu Pb Na2O CaO Al2O3 Cu2O CuO PbO PbO2 Elemento Simbolo Numero di ossidazione Formula Nome tradizionale Nome IUPAC Sodio Na +1 Na2O ossido di sodio ossido di disodio Calcio Ca +2 CaO ossido di calcio Alluminio Al +3 Al2O3 ossido di alluminio triossido di dialluminio Rame Cu Cu2O ossido rameoso ossido di dirame CuO ossido rameico ossido di rame Piombo Pb PbO ossido piomboso ossido di piombo +4 PbO2 ossido piombico diossido di piombo

Ossidi di Non metalli B C N S Cl B2O3 CO2 N2O3 N2O5 SO2 SO3 Cl2O Cl2O3 Elemento Simbolo Numero di ossidazione Formula Nome tradizionale Nome IUPAC Boro B +3 B2O3 anidride borica triossido di diboro Carbonio C +4 CO2 anidride carbonica diossido di carbonio Azoto N N2O3 anidride nitrosa triossido di diazoto +5 N2O5 anidride nitrica pentaossido di diazoto Zolfo S SO2 anidride solforosa diossido di zolfo +6 SO3 anidride solforica triossido di zolfo Cloro Cl +1 Cl2O anidride ipoclorosa ossido di dicloro Cl2O3 anidride clorosa triossido di dicloro Cl2O5 anidride clorica pentaossido di dicloro +7 Cl2O7 anidride perclorica eptaossido di dicloro

Gli ossidi dei metalli reagiscono con l’acqua e danno le basi o idrossidi IDROSSIDI (METALLO + GRUPPO OSSIDRILE OH) Na2O+H2O= Na(OH) CaO + H2O = Ca(OH)2

Gli ossiacidi OSSIACIDI o acidi ternari (IDROGENO + NON METALLO + OSSIGENO) Sono composti ternari in cui è presente idrogeno, ossigeno ed un non metallo. Gli ossiacidi derivano dalla reazione tra anidridi e acqua, inoltre nella formula dell’ossiacido il non metallo è presente, tranne qualche eccezione, sempre con un solo atomo. Ad esempio CO2 + H2O → H2CO3 acido carbonico B2O3 + 3H2O → 2H3 B O3 acido borico P2O3 + 3H2O → 2H3 P O3 acido fosforoso P2O5 + 3H2O → 2H3 P O4 acido fosforico SO3+ H2O → H2SO4 acido solforico ClO2 + H2O → HClO acido ipocloroso

acido + nome non metallo terminante in IDRICO: Gli idracidi IDRACIDI o acidi binari (IDROGENO + NON METALLO) Sono composti binari formati dall’unione dell’idrogeno con uno dei sei seguenti non metalli: F; Cl; Br; I; S; Negli idracidi gli elementi del 7° gruppo hanno sempre numero di ossidazione ─1, mentre gli elementi del 6° gruppo hanno sempre numero di ossidazione ─2; acido + nome non metallo terminante in IDRICO: Nomenclatura tradizionale: Nomenclatura ufficiale HF acido fluoridrico fluoruro di idrogeno HCl acido cloridrico cloruro di idrogeno HBr acido bromidrico bromuro di idrogeno HI acido iodidrico ioduro di idrogeno H2S acido solfidrico solfuro di diidrogeno H2Se acido selenidrico seleniuro di dididrogeno

Acido + Idrossido → Sale + H2O I sali I sali sono il risultato della reazione tra un acido e un idrossido; in questa reazione si ha anche la formazione di acqua. Acido + Idrossido → Sale + H2O La molecola salina è formata da due componenti ionici: uno ione positivo (o più) dato dall’elemento della base ed uno negativo (o più) costituito dal gruppo negativo dell’acido: quando il sale entra in contatto con l’acqua gli ioni vengono separati. Un esempio è la formazione del cloruro di sodio NaCl partendo da acido cloridrico HCl e idrossido di sodio NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O Un sale si può formare anche con reazioni diverse: metallo + acido → sale + H2 (idrogeno gassoso) esempio il solfato di zinco si ottiene da zinco (Zn) + acido solforico (H2SO4) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ossido basico + ossido acido → sale esempio il carbonato di calcio si ottiene da anidride carbonica(CO2)+ossido di calcio (CaO) CO2 + CaO → CaCO3