Acidi e basi pH Soluzione tampone.

L’equilibrio dell’acqua
Equilibri in soluzione
Acidi e basi pH di acidi forti pH di acidi deboli
Soluzione di un acido debole contienees. CH 3 COOH molte molecole H 2 Osolvente molecole CH 3 COOHindissociate pochi ioni CH 3 COO - dalla dissociazione.
GRUPPO CREATIVITA’ NABETH VASQUEZ PAPARONI CRISTIAN PAZZELLI VALENTINA
PROPRIETA’ ACIDO-BASE DEI SALI: IDROLISI SALINA
ACIDI E BASI.
Acidi e basi Titolazione acido-base pH di acidi forti
Modifiche del pH Definizione pH: Aggiunta all’acqua di:
C(iniziale) = C(equilibrio)
Reazioni in soluzione acquosa.
AnalisiQualitativa_Orioli(cap2)1 VELOCITA DI REAZIONE ED EQUILIBRI.
le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.1)
Titolazioni in ambiente non acquoso
Calcolare il pH di una soluzione di:
Quale dei seguenti composti può comportarsi da acido di Broensted ? Quale è la relativa reazione con una base? Cl -, HSO 4 -, NH 4 +, NH 3, H 2 S, OH -
ACIDI E BASI.
Reazioni degli Alcoli come Basi e come Acidi Deboli
TITOLAZIONI ACIDO-BASE
Lezione 5 Reazioni acido-base.
pH = - log [H+] = log 1/[H+]
Blu & Rosso.
ACIDI E BASI Sono state proposte numerose teorie per definire il comportamento dei sistemi acidi-basi.
Come procedere per preparare una soluzione tampone?
Acidi e basi.
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
TRACCIA 9 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 12 g di NaH2PO4 in 100 ml di KOH 2 M. (H3PO4: Ka1=7,6x10-3, Ka2=6,2x10-8, Ka1=4,4x10-13).
Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte
la soluzione finale contiene solo acetato di sodio
a) il pH al punto equivalente,
Calcolare il pH delle soluzioni preparate come segue a) 10,0 mL di HNO 3 0,100 M aggiunti a 25,0 mL di NaOH 5x10 -2 M. b) 10,0 mL di HNO 3 0,100 M aggiunti.
I sali in soluzione sono completamente dissociati
(La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9)
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
Equilibri chimici in soluzione acquosa
Titolazioni di neutralizzazione
Rosso e blu.
Titolazioni Indicatori acido-base Titolazioni acido-base
Equilibri in soluzione
Curva di distribuzione delle specie
SOLUZIONI CONTENENTI UNA BASE FORTE
Acidi e Basi Dissociazione dell’acqua
1a) Calcolare la solubilità in g/L del solfato di calcio in acqua deionizzata e in una soluzione di cloruro di calcio 0.50 M. (KPS del solfato di calcio:
Le definizioni di acido e di base
D7-1 La costante di dissociazione ionica dell’ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione.
SOLUZIONI CONTENENTI UN ACIDO DEBOLE
Analisi Volumetrica Titolazioni acido-base Un acido può essere titolato con una soluzione standard di base e viceversa acido forte - base forte H + (aq)
Autoprotolisi di H 2 O H 2 O H + + OH - K eq = [ H + ] [OH - ] [ H 2 O ] K w =[ H 3 O + ] [OH - ]= = 1,8x [ H 2 O ]=55 M.
Esercizi di preparazione all’esame
Acidi e basi pH Progetto as classe II F
Cos’è il pH.
Gli acidi e le basi.
CAPITOLO 17 Copyright © 2008 Zanichelli editore
Acidi e Basi. Acido è una parola che deriva dal latino “acetum” (aceto). Col tempo la parola si è estesa a tutte le sostanze che hanno un sapore “acidulo”.
Per una generica reazione: le concentrazioni di A e B diminuiscono prima più velocemente e poi più lentamente fino a raggiungere un valore costante. Contemporaneamente.
Uno dei capisaldi della teoria di Bronsted-Lowry è che l’acqua può comportarsi da acido o da base, dissociandosi come OH- o come H 3 O+: H 2 O + H 2 O.
ACIDI E BASI ARRHENIUS (1884) ACIDO: sostanza che (in H 2 O) aumenta la concentrazione di H + BASE: sostanza che (in H 2 O) aumenta la concentrazione di.
Teorie acido-base pag. (399)
13/11/
L’AUTOPROTOLISI DELL’ACQUA
LE SOLUZIONI TAMPONE nel quotidiano
2017 Le Soluzioni tampone Sali poco solubili.