LABORATORIO SCIENTIFICO ICS Gioia Sannitica S. Secondaria I grado Prof.ssa: M.C. D’AMICO Alunna: Melillo Giusy IIB 12/11/2013, A.S. 2013-2014
1° parte: reazione di ossidazione SCHEDA DI LABORATORIO: REAZIONI CHIMICHE 1° parte: reazione di ossidazione
Materiale: piatti di plastica aceto acqua spugnetta ferrosa provette
Procedimento: Riempire tre piatti di plastica con 2cm di acqua; Prendere 2cm di spugnetta ferrosa e inserirli nelle tre provette; Versare nella prima provetta l’aceto; nella seconda l’acqua e lasciare solo la spugnetta nella terza.
Osservazioni: Le osservazioni vengono registrate nella seguente tabella a distanza di 15 minuti: TEMPO PROVETTA 1 PROVETTA 2 PROVETTA 3 15 minuti bollicine di acqua (vapore acqueo lungo le pareti) nulla la spugnetta è diventata rossastra l’ossidazione è maggiore l’ossidazione è minore
Conclusioni: La sostanza rossastra, che si è formata, è l’ossido di sodio, prodotto da una reazione di un’ossidazione. L’aceto ha accelerato l’ossidazione. REAZIONE DI OSSIDAZIONE: 2Fe + 302 + 2H2O 2FeO3 + 2H2O
2° parte: formazione di un sale
materiale: Bicchiere acqua aceto bicarbonato di sodio
Procedimento: Riempire per metà il bicchiere con l’acqua; Aggiungere un cucchiaio di aceto e 2 o 3 di bicarbonato.
Osservazioni: Dopo aver versato il bicarbonato e l’aceto nel bicchiere, si nota la formazione di bollicine in superficie (anidride carbonica) e sul fondo la formazione di una sostanza bianca, (sale) acetato di sodio.
Conclusioni: La reazione tra una base e un acido ha come prodotto il sale. REAGENTE PRODOTTO ACIDO BASE SALE ACQUA ANIDRIDE CARBONICA ACIDO ACETICO (ACETO) BICARBONATO DI SODIO ACETATO DI SODIO ANIDRIDE CARBONICA CH3COOH NAHCO3 CH3COONA H2O CO2
Verifica della legge “lavoisier” Come in tutte le reazioni chimiche, in questa specifica reazione si verifica che la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti. CH3COOH+NAHCO3 CH3COONA+H2O+CO2 REAGENTI PRODOTTI carbonio C 3 atomi ossigeno O 5 atomi idrogeno H azoto N 1 atomo