Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche

Bilanciare le equazioni chimiche Un'equazione chimica equilibrata rappresenta la conversione da reagenti a prodotti tale che il numero di atomi di ogni elemento è conservato. reagente  prodotto Carbonato di Calcio  ossido di calcio + diossido di carbonio CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciamento Equazioni: Scriviamo un reazione non bilanciata A2 + B2 A2B Utilizzo i coefficienti per indicare le unità di formula (molecole) necessarie a bilanciare l’equazione: 2 A2 + B2 2 A2B

Osservazioni importanti 2 A2B Formula chimica Coefficiente Indice o pedice Indica il numero di molecole presenti Indica il numero di atomi in ciascuna molecola Per bilanciare la reazione si possono modificare i coefficienti Nel bilanciamento della reazione non deve essere mai modificato

Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciamento equazioni - Metodo 01: Bilanciare prima quegli atomi che si trovano solo in un composto su ogni lato Bilanciare i restanti atomi Ridurre i coefficienti ai numeri interi più piccoli Verificare il risultato

Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciamento equazioni - Metodo 02: Identificare il composto più complesso Bilanciare questo composto portando ad 1 il suo coefficiente Bilanciare i rimanenti composti usando frazioni Moltiplicare le frazini per ottenere interi

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Balanciare la seguente equazione: C6H12O6 C2H6O + CO2 Individuare l’elemento presente in un solo composto Atomi di H n° 12 Atomi di H n° 6 Per bilanc. Aggiungo il coeff. 2 alla molecola che lo contiene C6H12O6 2C2H6O + CO2

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo nuovamente: C6H12O6 2C2H6O + CO2 Atomi di H n° 12 Atomi di H n° 2x6 =12 OK

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo gli atomi di carbonio: C6H12O6 2C2H6O + CO2 Atomi di C n° 6 Atomi di C n° (2x2 + 1) = 5 Per bilanc. Aggiungo il coeff. 2 alla molecola che lo contiene in min. q. C6H12O6 2C2H6O + 2CO2

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo nuovamente: C6H12O6 2C2H6O + 2CO2 Atomi di C n° 6 Atomi di C n° (2x2 + 2) = 6 Ok

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo infine gli atomi di Ossigeno: C6H12O6 2C2H6O + 2CO2 Atomi di O n° 6 Atomi di O n° (2x1 + 2x2) = 6 Ok Ora l’equazione è completamente bilanciata

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Balanciare le seguenti equazioni: Fe + O2 Fe2O3 NH3 + Cl2 N2H4 + NH4Cl KClO3 + C12H22O11 KCl + CO2 + H2O

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche Scrivete un'equazione equilibrata per la reazione dell'elemento A (sfere rosse) con l'elemento B (sfere verdi) come rappresentata sotto :

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche A + B2 AB3

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche A + B2 AB3 Bilanciamo l’ elemento B m.c.m fra 2 e 3 = 6 Determinazione coefficienti 6/2 = 3 6/3 = 2 A + 3B2 2AB3

Bilanciare le equazioni chimiche Chapter 03: Formulas , Equations, and Moles Bilanciare le equazioni chimiche A + 3B2 2AB3 Bilanciamo l’ elemento A Aggiungiamo il coefficiente 2 2A + 3B2 2AB3

Avogadro e la Mole Una mole di una sostanza è una massa in grammi pari alla massa atomica relativa della sostanza . Una mole contiene 6.022 x 1023 unità di tale sostanza. Numero di Avogadro (NA, 6.022 x 1023) è il valore numerico assegnato all’unità di 1 mole.

Avogadro e la Mole La Mole: Permette la comparazione fra sostanze che hanno differenti masse.