La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Esercizi svolti sul pH. Calcolo del pH di un acido forte Calcolare il pH di 30 ml di una soluzione contenente 5 g di HClO 4 HClO 4 è un acido forte che.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Esercizi svolti sul pH. Calcolo del pH di un acido forte Calcolare il pH di 30 ml di una soluzione contenente 5 g di HClO 4 HClO 4 è un acido forte che."— Transcript della presentazione:

1 Esercizi svolti sul pH

2 Calcolo del pH di un acido forte Calcolare il pH di 30 ml di una soluzione contenente 5 g di HClO 4 HClO 4 è un acido forte che si dissocia completamente in acqua secondo la reazione: HClO 4 + H 2 O ClO H 3 O + (lequilibrio quindi è spostato completamente a destra, cioè verso i prodotti), per cui la concentrazione degli ioni idrossonio risulta uguale a quella dellacido. [H 3 O + ] = [HClO 4 ] = n / V = [ 5/(1+35,45+16)] : 0,030 l = 3,18 M pH = -log [H 3 O + ] = - log (3,18 M) = - 0,502

3 Calcolo del pH di una base forte Calcolare il pH di 0,4 g di NaOH disciolto in 350 ml di soluzione Lidrossido di sodio è una base forte che quindi si dissocia completamente in acqua secondo la reazione: Na(OH) Na + + OH - ; la concentrazione degli OH - è uguale alla concentrazione dellidrossido per cui: [OH - ] = [NaOH] = (n/V) = [(0,4/40) : 0,35] M = 2, M pOH = - log [OH - ] = -log (2, ) = 1,54 pH = (14 - pOH) = (14 - 1,54) = 12,46

4 pH di soluzioni di acidi il cui K a è compreso tra10 -5 e 1 Calcolare il pH di una soluzione di HF 0,100 M il cui K a è 7,1 -04 Lacido fluoridrico in acqua si dissocia in questo modo HF + H 2 O H 3 O + + F - K a = [H 3 O + ] x [F - ] / [HF] Allequilibrio solo parte di HF si è dissociata ( lo si deduce dal K a ); questa parte la si indica con x per cui allequilibrio [HF] = (0,1 - x); [H 3 O + ] = [F - ] = x Ka = [H 3 O + ] [F - ] / [HF] ; 7, = x 2 : (0,1 - x) 7,1 -04 (0,1 - x) = x 2 x 2 + 7,1 -04 x - 7,1 -05 = 0 x = 8, pH = - log [H 3 O + ] = - log ( 8, ) = 2,09

5 Calcolo del pH di una base debole Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NH 3 0,45 M ed il grado di dissociazione (α) della base. K b = 1, Lammoniaca è una base debole: : lequilibrio è spostato verso sinistra per cui bisogna tener conto della costante di dissociazione (K b ) per calcolare la concentrazione degli ioni ossidrili. NH 3 + H 2 O NH OH - la cui K b = [NH 4 + ] x [OH - ]/[NH 3 ] [OH - ] = K b x [NH 4 + ] = (1, ) x (0,45 M) = 2, M pOH = -log [OH - ] = - log (2, ) = 2,54 pH = (14 - pOH) = (14 - 2,54) = 11,46 α = [OH - ] / [NH 3(iniziale) ] = (2, M) x (0,45 M) = 6,4 -03

6 Utilizzo del grado di dissociazione In una soluzione acquosa di 1,5 -02 M di una base debole, la base è dissociata per lo 0,75% (α=0,0075). Calcolare il pH ed il pOH. α = [ OH - ] / [ Base]; [ OH - ] = α x [ Base] = ( 0,0075 x 1,5 -02 M) = 1, M pOH = -log ( 1, M) = 3,95 pH = (14 - pOH) = (14 - 4,95) = 10,05

7 Idrolisi salina Calcolare il pH di una soluzione acquosa di KCN 0,660 M ed il suo grado di idrolisi. K a (HCN) = Il cianuro di potassio deriva da un acido debole (lacido cianidrico: HCN) e da una base forte (lidrossido di potassio KOH). In acqua si dissocia in CN - e K + secondo la reazione: KCN K + + CN -. Lo ione cianuro, giacché deriva da un acido debole, reagisce con H 2 O per ricostituire lacido cianidrico HCN. CN - + H 2 O HCN + OH - lidrolisi del cianuro è basica in quanto genera OH - Il K b di questa reazione si calcola: K w (acqua) / K a = / (4 -10 ) = 2,5 -05 K b = [HCN] x [OH - ] / [CN - ]; le concentrazioni dellacido e degli ossidrili sono uguali (lo si ricava dalla stechiometria della reazione) per cui [OH - ] 2 = K b x [CN - ] = ( ) x ( 0,660 M) = 1, M

8 [OH - ] = (1, ) = 4, M pOH =- log [OH - ] = (4, ) = 2,39 pH =(14-pOH) = (14 - 2,39) = 11,61 α = [OH - ] : [ KCN] = (4, ) : ( 0,660 M) = 6,

9 Idrolisi salina Calcolare il pH di (NH 4 ) 2 SO 4 0,300 M ed suo grado di idrolisi. K b(NH 3) = 1, (NH 4 ) 2 SO 4 2 NH SO Lo ione ammonio deriva da una base debole: reagisce con lacqua per ricostituire la NH 3 secondo la reazione NH H 2 O NH 3 + H 3 O + Il K a di questa reazione vale : K a = K w / K b = / 1, = 5, [H 3 O + ] 2 = K a x [NH 4 + ] = (5, ) x (2 x 0,300) = 3, [H 3 O + ] = 3, = 1, M pH = - log [H 3 O + ] = - log (1, ) = 4,74 α = [H 3 O + ] / [NH 4 + ] = (1, M) / (2 x 0,300 M) = 3 -05

10 Calcolo del pH dopo diluizione Una soluzione acquosa di NH 3 0,140 M viene diluita 10 volte con acqua. Calcolare il pH prima e dopo la diluizione. K b(NH3) = 1, NH 3 + H 2 O NH OH - K b = [OH - ] 2 / [NH 3 ] [OH - ] 2 = K b x [NH 3 ] = (1, ) x 0,140 M = 2, M 2 [OH - ] = 2, M 2 = 1, M pOH = - log [OH - ] = - log ( 1, M) = 2,79 pH = (14 - pOH) = (14 - 2,79) = 11,21 ( prima della diluizione) Con la diluizione la concentrazione di NH 3 diventa: (0,140 M : 10) = 1,4 -02 M (pH = (14 - pOH) = (14 - 2,79) = 11,21

11 [OH - ] 2 = K b x [NH 3 ] = (1, ) x (1, M) = 2, M 2 [OH - ] = 2, M 2 = 5, M pOH = - log [OH - ] = -log (5, M) = 3,29 pH = (14 - pOH) = (14 - 3,29) = 10,71 (dopo diluizione) α 1 (grado di idrolisi prima della diluizione) = 1, / 0,140 = 1, α 2 (grado di idrolisi dopo la diluizione) = 5, / 1,4 -02 = 3,66 -02


Scaricare ppt "Esercizi svolti sul pH. Calcolo del pH di un acido forte Calcolare il pH di 30 ml di una soluzione contenente 5 g di HClO 4 HClO 4 è un acido forte che."

Presentazioni simili


Annunci Google