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Cap. 8 I composti chimici inorganici. Gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e non metalli Combinando un non metallo con l’ossigeno.

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1 Cap. 8 I composti chimici inorganici

2 Gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e non metalli Combinando un non metallo con l’ossigeno otteniamo un’anidride Combinando un metallo con l’ossigeno otteniamo un ossido Combinando un non metallo con l’acqua otteniamo un ossiacido o acido Combinando un metallo con l’acqua otteniamo un idrossido o base Combinando un idrossido con l’idracido otteniamo un sale con una reazione di condensazione che libera una molecola di acqua

3 Non Metallo Metallo + Ossigeno Anidride Ossidi Acqua Acido Idrossido + Sale +

4 Gli Ossidi Gli ossidi derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno (reazione di ossidazione)‏ Gli ossidi derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno (reazione di ossidazione)‏ CaO (Ossido di calcio)‏ Ca +O Cu+OCuO Ossido di rame Tenorite Fe+O FeO Ossido di ferro 2Na+O Na 2 O Ossido di sodio

5 Ematite Fe 2 O 3 Cuprite Cu 2 O Rutilo TiO 2 Anatasio TiO 2 Brookite TiO 2 Uraninite UO 2 Baddeleyte Zr O 2

6 Le Anidridi Le Anidridi derivano dalla reazione di un non metallo con l'ossigeno Le Anidridi derivano dalla reazione di un non metallo con l'ossigeno Mentre gli ossidi sono generalmente solidi le anidridi sono gassose Mentre gli ossidi sono generalmente solidi le anidridi sono gassose C+O2O2 CO 2 S+O2O2 SO 2 Anidride carbonica Anidrite Solforosa 2S+3O 2 2SO 3 Anidrite Solforica

7 Le Basi o idrossidi Le basi si ottengono facendo reagire gli ossidi con l'acqua Le basi si ottengono facendo reagire gli ossidi con l'acqua CaO+H2OH2OCa(OH) 2 Idrossido di calcio La Caratteristica degli idrossidi è quella di possedere un gruppi (OH) detto radicale ossidrilico di valenza 1 Gli idrossidi saranno formati da un metallo e gruppi (OH)‏ Portlandite Ca(OH) 2

8 FeO+H2OH2OFe(OH) 2 Idrossido di ferro Bernalite Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 Idrossido di alluminio Gibsite Na 2 O +H2OH2O 2Na(OH)‏ Idrossido di sodio B2O3B2O3 + 3H 2 O 2B (OH) 3 Idrossido di boro Brucite

9 Gli Acidi Gli acidi si ottengono facendo reagire un anidride con l'acqua CO 2 +H2OH2OH 2 CO 3 Acido carbonico Alcuni tipi di acidi si ottengono direttamente dalla reazione di un non metallo con l'idrogeno (idracido) S+H2H2 H2SH2S Acido solfidrico

10 H 2 SO 3 Acido solforoso SO 2 +H2OH2O SO 3 +H2OH2O H 2 SO 4 Acido solforico 2HNO 3 Acido nitrico N2O5N2O5 + H2OH2O

11 Reazioni acide e reazioni basiche Una reazione si dice acida se messa in soluzione acquosa libera ioni H + H 2 SO 4 H2OH2O 2H + + S 2- 2H + SO H2SH2S H2OH2O Una reazione si dice Basica se messa in soluzione acquosa libera ioni OH - Na(OH)‏ H2OH2O OH - Na + +

12 I Sali I sali si ottengono facendo reagire un acido con una base base + acido = sale + acqua Un sale si ottiene anche facendo reagire un metallo con l'acido metallo + acido = sale + idrogeno

13 Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 CaCO 3 + H2OH2O Ca(OH) 2 + 2HFCaF 2 + H2OH2O NaCl + H2OH2O NaOH + HCl Fe + H 2 CO 3 FeCO 3 + H2H2 Fluorite Halite + gesso Siderite Calcite

14 Riassumiamo calcio + ossigeno  ossido di calcio calcio + ossigeno  ossido di calcio potassio + ossigeno  ossido di potassio potassio + ossigeno  ossido di potassio Ossido di calcio + acqua  idrossido di calcio Ossido di calcio + acqua  idrossido di calcio Ossido di potassio + acqua  idrossido di potassio Ossido di potassio + acqua  idrossido di potassio Carbonio + ossigeno  anidride carbonica Carbonio + ossigeno  anidride carbonica Zolfo +6 + ossigeno –> anidride solforica Zolfo +6 + ossigeno –> anidride solforica Anidride carbonica + acqua  acido carbonico Anidride carbonica + acqua  acido carbonico Anidride solforica + acqua  acido solforico Anidride solforica + acqua  acido solforico Acido cloridrico + idrossido di sodio  cloruro di sodio + acqua Acido cloridrico + idrossido di sodio  cloruro di sodio + acqua Acido solforico + idrossido di calcio  solfato di calcio + acqua Acido solforico + idrossido di calcio  solfato di calcio + acquaacqua

15 Acidi basi e sapore Molte sostanze che a noi piacciono sono acide (limonata, aranciata, coca – cola) Molte sostanze che a noi piacciono sono acide (limonata, aranciata, coca – cola) Normalmente noi riconosciamo le sostanze acide dal sapore aspro Normalmente noi riconosciamo le sostanze acide dal sapore aspro Non sono molti gli alimenti basici, un esempio è il caffè che e amaro Non sono molti gli alimenti basici, un esempio è il caffè che e amaro L’acqua che non ha sapore è neutra L’acqua che non ha sapore è neutra H2O‏H2O‏ OH - H+H+ + Una soluzione si dice neutra se libera esattamente lo stesso numero di ioni H + e OH -

16 Scala di acidità La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a seconda del grado di acidità o basicità di una soluzione La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a seconda del grado di acidità o basicità di una soluzione Per pH < 7 la soluzione è acida Per pH < 7 la soluzione è acida Per pH = 7 la soluzione è neutra Per pH = 7 la soluzione è neutra Per pH > 7 la soluzione è basica Per pH > 7 la soluzione è basica Per sapere se una soluzione è acida o basica si usano gli indicatori (cartine di tornasole)‏ Per sapere se una soluzione è acida o basica si usano gli indicatori (cartine di tornasole)‏

17 Gli indicatori di pH Per sapere il pH di una soluzione si usano gli indicatori universali che è una cartina in grado di cambiare colore quando viene a contatto con una soluzione Per sapere il pH di una soluzione si usano gli indicatori universali che è una cartina in grado di cambiare colore quando viene a contatto con una soluzione Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si confronta il colore ottenuto con una scala cromatica e si stabilisce il valore del pH Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si confronta il colore ottenuto con una scala cromatica e si stabilisce il valore del pH Altri tipi di indicatori come la cartina di tornasole, il metilarancio e il blu di bromotimolo ci dicono solo se una soluzione è acida o basica Altri tipi di indicatori come la cartina di tornasole, il metilarancio e il blu di bromotimolo ci dicono solo se una soluzione è acida o basica


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