Per un composto è stata trovata la seguente analisi elementare: C=18,29%; H=0,51%; Br=81,20%. 1,200 g della sostanza sono fatti vaporizzare nell’apparecchio.

Per un composto è stata trovata la seguente analisi elementare: C=18,29%; H=0,51%; Br=81,20%. 1,200 g della sostanza sono fatti vaporizzare nell’apparecchio di meyer e spostano un volu di aria di 75cm3 raccolto su acqua a 25°C. La pressione ambiente è 756 mmHg. Trovare la formula molecolare della sostanza. Possiamo inizialmente determinare la formula minima del composto Divido le moli di ogni elemento per quello presente in quantità minore.

Quindi la formula empirica è:
C3Br2H Per calcolare il peso molecolare devo usare la equazione di stato dei gas.

Facendo il rapporto tra peso molecolare e peso formula (cioè quello della formula empirica) ottengo quante volte si ripete la formula minima. C3Br2H La formula molecolare è: C6Br4H2

Per un composto è stata trovata la seguente analisi elementare: C=18,29%; H=0,51%; Br=81,20%. 1,200 g della sostanza sono fatti vaporizzare nell’apparecchio.

Presentazioni simili

Presentazione sul tema: "Per un composto è stata trovata la seguente analisi elementare: C=18,29%; H=0,51%; Br=81,20%. 1,200 g della sostanza sono fatti vaporizzare nell’apparecchio."— Transcript della presentazione:

Presentazioni simili

Sul progetto

Feed-back

Entrare

Autorizzarsi attraverso i social network:

Per un composto è stata trovata la seguente analisi elementare: C=18,29%; H=0,51%; Br=81,20%. 1,200 g della sostanza sono fatti vaporizzare nell’apparecchio.

Presentazioni simili

Presentazione sul tema: "Per un composto è stata trovata la seguente analisi elementare: C=18,29%; H=0,51%; Br=81,20%. 1,200 g della sostanza sono fatti vaporizzare nell’apparecchio."— Transcript della presentazione:

Presentazioni simili

Sul progetto

Feed-back