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TIPI DI REAZIONI CHIMICHE 1) Reazioni di sintesi 2) Reazioni di decomposizione 3) Reazioni di sostituzione singola 4) Reazioni di sostituzione doppia 5)

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1 TIPI DI REAZIONI CHIMICHE 1) Reazioni di sintesi 2) Reazioni di decomposizione 3) Reazioni di sostituzione singola 4) Reazioni di sostituzione doppia 5) Razioni di combustione 6) Reazioni di ossidoriduzione

2 DEFINIZIONE : una reazione di sintesi è una reazione in cui due o più sostanze reagiscono per formare un solo composto. SCHEMA : A+B  C ESEMPI: a) acqua + anidride carbonica  acido carbonico H 2 O + CO 2  H 2 CO 3 b) ossido di sodio + acqua  idrossido di sodio Na 2 O + H 2 O  2NaOH REAZIONI DI SINTESI

3 REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE DEFINIZIONE: possono essere considerate l’inverso delle reazioni di sintesi, per cui un reagente si decompone in genere per effetto del calore per dare origine a prodotti più semplici SCHEMA : AB  A+B ESEMPI : a) acqua  idrogeno + ossigeno 2H 2 O  2H 2 + O 2 b) carbonato di calcio  ossido di calcio + anidride carbonica CaCO 3  CaO + CO 2

4 REAZIONE DI SOSTITUZIONE SINGOLA DEFINIZIONE : Una reazione di sostituzione singola è una reazione in cui un elemento prende il posto di un altro in un composto. SCHEMA : A + BC  B + AC ESEMPI : a) sodio + acqua  idrossido di sodio + idrogeno 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 b) calcio + acqua  idrossido di calcio + idrogeno Ca + 2H 2 O  Ca(OH)2 + H 2 c) stagno + acido cloridrico  cloruro di stagno + idrogeno Sn +2HCl  SnCl 2 + H 2

5 REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE DEFINIZIONE: Una reazione in cui gli elettroni si trasferiscono da un reagente a un altro è chiamata reazione di ossidoriduzione. Il reagente che cede gli elettroni si ossida, quello che acquista elettroni si riduce. SCHEMA: A + B  A + + B - ESEMPIO: calcio + ossigeno  OSSIDO DI CALCIO 2Ca + O 2  2CaO Nell’ossido di calcio il metallo, il calcio, cede gli elettroni all’ossigeno trasformandosi in ione positivo, quindi si ossida: Ca  Ca e- I due elettroni vengono acquistati dall’ossigeno che diventa uno ione negativo, quindi si riduce: O + 2e -  O --

6 REAZIONI DI SOSTITUZIONE DOPPIA DEFINIZIONE: Una reazione di sostituzione doppia è una reazione in cui due elementi presenti nei composti reagenti si scambiano di posto. SCHEMA: AB+CD  AD+ CB ESEMPIO: a) cloruro di calcio + acido solforico  solfato di calcio + acido cloridrico CaCl 2 +H 2 SO 4  CaSO 4 + 2HCl a) acido cloridrico + idrossido di potassio  cloruro di potassio + acqua HCl + KOH  KCl+ H 2 O

7 REAZIONI DI COMBUSTIONE DEFINIZIONE: Una reazione di combustione è una reazione in cui una sostanza reagisce rapidamente con l’ossigeno producendo anche luce e colore. SCHEMA: combustibile + O 2  CO 2 + H 2 O+ Energia ESEMPI: a) metano + ossigeno  anidride carbonica + acqua + energia CH 4 +O 2  CO 2 + 2H 2 O + energia b) glucosio + ossigeno  anidride carbonica + vapore acqueo + energia 2H 2 + O 2  2H 2 O FINE


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