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CHIMICA ANALITICA: È la scienza che estrae informazioni: Qualitative (che cosè?): identificazione di specie chimiche (elementi, ioni, composti, …) Quantitative.

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Presentazione sul tema: "CHIMICA ANALITICA: È la scienza che estrae informazioni: Qualitative (che cosè?): identificazione di specie chimiche (elementi, ioni, composti, …) Quantitative."— Transcript della presentazione:

1 CHIMICA ANALITICA: È la scienza che estrae informazioni: Qualitative (che cosè?): identificazione di specie chimiche (elementi, ioni, composti, …) Quantitative (quanto ce nè?): quantificazione delle specie identificate Analisi qualitativa: separazione (in genere basata sulle differenti solubilità dei composti in soluzioni acquose a differente acidità o nei diversi solventi organici) e riconoscimento dei componenti attraverso reazioni specifiche (solubilizzazione, formazione di precipitati, formazione di complessi, reazioni acido-base...). Oppure, direttamente sul materiale in esame con saggi (colorazione della fiamma, volatilità..) Analisi quantitativa: si sfruttano reazioni in cui lanalita reagisce in modo rapido e completo con un opportuno reagente. gravimetria: si trasforma lanalita in una specie chimica che possa essere separata, purificata e pesata. volumetria (o titrimetria): si misura il volume di una soluzione contenente il reagente a concentrazione nota (soluzione titolata) necessario per reagire completamente con lanalita contenuto in un volume noto di soluzione.

2 CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI la concentrazione di una soluzione è una misura della quantità di soluto presente in una data quantità di solvente (o di soluzione). La quantità di soluto o di solvente possono essere espresse in numero di moli, massa o volume per cui vi sono diversi modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: Frazione di massa Percentuale in peso (o massa) Frazione di volume Percentuale in volume Frazione molare ppm e ppb Molarità Molalità

3 Concentrazione e scale di concentrazione (1) Frazione di massa: w S = grammi di S / grammi totali Percentuale in peso (o massa): % M = w S * 100 Frazione di volume: V S = Volume di S / Volume totale Percentuale in volume: % V = V S * 100 Frazione molare: x S = numero di moli di S / numero di moli totali ppm = mg soluto / kg soluzione = g soluto / g soluzione ppb = g soluto / kg soluzione = ng soluto / g soluzione Il litro e i suoi derivati non vengono più utilizzati, ma si usa il dm 3, ecc.

4 Concentrazione e scale di concentrazione (2) MOLARITA: M = moli soluto / dm 3 soluzione MOLALITA: m = moli soluto / kg solvente NORMALITA: N = eq soluto / dm 3 soluzione; non più usata, bandita dalla IUPAC


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