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Introduzione allequilibrio chimico K è una costante a temperatura costante
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Nellacqua cè un equilibrio ionico: 2H 2 O H 3 O+ + OH- prodotto ionico dellacqua K W = [H 3 O+] [OH-] = 10 -14 a 25°C pH = -log [H 3 O+]; pOH = -log [OH-]. Lacqua pura è a pH=7=pOH. Le sostanze dette acidi o basi modificano lequilibrio ionico dellacqua.
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Come ??? NON RENDENDO PIU UGUALI LE [ ] DI H 3 O+ e OH- Attenzione a temperatura costante il loro prodotto non può cambiare, quindi se una aumenta, laltra deve diminuire La reazione acido-base ha come oggetto lo scambio di protoni in analogia allo scambio di elettroni della reazione redox. Gli acidi cedono protoni allacqua che si comporta da base: HA + H2O A- + H3O+ Acido1 + Base2 Base1 + Acido2 [H3O+] aumenta, [OH-] diminuisce Le basi catturano protoni dallacqua che si comporta da acido: BO (B ++ O --- ) + H2O OH - + OH- + B ++ ( inalterato ) Base1(O -- ) + Acido2 Acido1 + Base2 [OH-] aumenta, [H3O+] diminuisce
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Gli acidi e le basi reagiscono tra loro in modo quantitativo neutralizzandosi a vicenda formando acqua ovvero. HA + BOH AB + H2O Si forma contemporaneamente un sale che è un composto ionico A- B+. Acqua acidi basi
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