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Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente,

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1 Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente, b) il pH dopo lulteriore aggiunta di 1 mL della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente. Un acido reagisce sempre con una base per dare il sale. I sali in soluzione sono completamente dissociati Al punto equivalente le moli di acido e base sono uguali. CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O 10 n CH3COOH = 50mL. 0.4 moli/L =10 mmoli = n NaOH 10 / / / TRACCIA 8

2 CH 4 COO - + H 2 OCH 3 COOH + OH - Lo ione acetato è la base coniugata di un acido debole (acido acetico) quindi in acqua si idrolizza. Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw XX0.133-X Indico con X la porzione di ione acetato idrolizzata.

3 La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione acetato idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a X rappresenta anche la concentrazione di OH -. Abbiamo risposto al primo punto del problema passiamo adesso al secondo.

4 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O Le moli di acido non variano mentre variano le moli di base. 10 n NaOh =26 mL. 0.4 moli/L =10,4mmoli 10,4 10 / / 0,4 NaOH Na + + OH - 0,4 /[OH - ] = 0,4mmoli / 76 mL =0.005M Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente, b) il pH dopo lulteriore aggiunta di 1 mL della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente. 10 /

5 [OH - ] = 0,4mmoli / 76 mL =0.005M Nel calcolo del pH trascuriamo lidrolisi dello ione acetato, in quanto ha una costante basica molto piccola.


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