La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ. LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nellanalisi sono: miscele solido/liquido miscele liquido/liquido miscele gas/liquido.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ. LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nellanalisi sono: miscele solido/liquido miscele liquido/liquido miscele gas/liquido."— Transcript della presentazione:

1 LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ

2 LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nellanalisi sono: miscele solido/liquido miscele liquido/liquido miscele gas/liquido Il solvente più comune è lacqua. Solvente Soluto B Soluto C Soluto A

3 DISSOLUZIONE DEL CLORURO DI SODIO NaCl (s) NaCl (acq) Na + (acq) Cl - (acq) Na + Cl - H2OH2O

4 The Solution Process separated Solvent & separated Solute Solvent & separated Solute Solvent & separated Solute Solvent & Solute Solution Solution forms if H sol is negative… H 2 H 1 H sol H 3 H

5 The Solution Process A solution can form if H sol > 0 because the increase in disorder (entropy) can outweight the increase in energy. For a solution to form, the solvent-solute interactions must be similar to the solvent-solvent interactions. The bottom line is: Like dissolves like

6

7

8 Solubilità Per quanto solubile sia la sostanza nel solvente scelto, ad un certo punto si raggiunge una condizione di equilibrio, in cui il soluto non si scioglie più nel solvente e si deposita sul fondo del recipiente come corpo di fondo. Se si scioglie un solido (soluto) in un solvente, si compie una reazione di dissoluzione. In queste condizioni si è realizzato un equilibrio eterogeneo e si è ottenuta una soluzione satura. La concentrazione di soluto in una soluzione satura a 25°C si definisce solubilità S.

9 SOLUBILITA DEI SOLIDI Perché un solido si solubilizzi occorre: vincere le forze di attrazione soluto-soluto ENERGIA RETICOLARE vincere le forze di attrazione solvente-solvente solvatazione, attrazione tra molecole di soluto e molecole di solvente ENERGIA DI SOLVATAZIONE Nel caso dei reticoli ionici, sia lenergia reticolare che lenergia di solvatazione dipendono da: 1.dimensioni degli ioni 2.carica degli ioni e precisamente dalla densità di carica carica raggio ionico

10 Li + Na + K+K+ Rb + Cs + F-F- Cl - Br - I-I m.sol m.sol m.sol Solubilità degli alogenuri alcalini e dimensioni ioniche

11 Solubilità dei composti più comuni Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr - Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr-Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Ioni positivi che formano composti solubili con quasi tutti gli anioni Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili Cl -, Br -, I -

12 Solubilità dei composti più comuni Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr - Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr-Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con SO 4 -- Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con S --

13 Solubilità dei composti più comuni Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr - Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Fr + Ra ++ Cs + Ba ++ La 3+ & T.R. HfTaWReOsIrPtAuTl 3+ Pb 2+ Bi 3+ PoAt - Rn Rb + Sr ++ Y 3+ ZrNbMoTcRuRhPdAg + Cd 2+ In 3+ TeI-I- Xe K+K+ Ca ++ Sc 3+ TiVCr 3+ Mn 2+ Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Ga 3+ Ge SeBr-Kr Li + Be ++ Ne Na + Mg ++ Al 3+ Si Cl - Ar H+H+ He BCO 3 2- F-F- Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Hg 2+ Sn 2+ Sn 4+ Sb 3+ Sb 5+ As 3+ As 5+ NH 4 + NO 3 - S 2- SO 4 2- PO 4 3- OH - Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili con lo ione ossidrile OH - Ioni positivi che formano composti scarsamente solubili PO 4 3-, CO 3 =, SO 4 =

14 LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI % peso soluto/soluzione a a + b a/a + b mama m a + m b. 100 Frazione molare % volume Molarità M (mol/l) = nana V mama PM a. 1 V nana n a + n b Normalità N (eq/l) = neanea V z e n a V. = z e m a PM a 1 V VaVa V a + V b. 100 Osmolarità (osmol/l) = n a i a V m a i a PM a. 1 V

15 LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/solvente a b a/b Molalità m (mol/Kg). = nana mbmb mama PM a mbmb parti x 100 mama mbmb. 100 parti x 100 VaVa VbVb. 100


Scaricare ppt "LE SOLUZIONI E LA SOLUBILITÀ. LE SOLUZIONI Le soluzioni che si usano nellanalisi sono: miscele solido/liquido miscele liquido/liquido miscele gas/liquido."

Presentazioni simili


Annunci Google