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Atomo BOHR e quantizzazione 1)gli elettroni girano in orbite circolari a raggio ben definito 2) Il momento angolare dellelettrone è quantizzato mvr= nh/2.

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2 Atomo BOHR e quantizzazione 1)gli elettroni girano in orbite circolari a raggio ben definito 2) Il momento angolare dellelettrone è quantizzato mvr= nh/2 3)lelettrone non perde né acquista energia quando si trova nella stessa orbita. Lenergia di un quanto è espressa dallequazione di planck E=h h=cost di planck = frequenza C= =velocità luce =C/ E=h E=mc 2 h =mc 2 Sostituzione di c con v(velocità generica) h =mv 2 =v/ hv/ =mv 2 mv 2 = hvhv =hv/ mv2mv2 =h/ mv mv Equazione di De Broglie Una particella in movimento è associata ad unonda con prestabilita lunghezza e calcolabile conoscendo m e v

3 Heisenberg – Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che non si può conoscere nello stesso istante la posizione e la velocità dellelettrone in quanto esso ha una doppia natura: particella e onda per cui più è indeterminata la posizione e più sarà determinata la quantità di moto p x h p= indeterminazione della quantità di moto x= indeterminazione della posizione DA ORBITA A ORBITALE= SOLUZIONE DELLA FUNZIONE DI STATO DI SCHRODINGER NUMERI QUANTICI: n l m msms

4 Valori dei numeri quantici n= da 0 a + indica il livello di E dellelettr. l= da 0 a n-1 la forma dellorbitale.(dipende da n) m = da –l; 0; +l lorientamento nello spazio dellorbitale(dipende da l e quindi da n) m s = numero quantico di spin (dallingl. To spin= ruotare). Indica il verso di rotazione dellelettrone GLI ELETTRONI E DI CONSEGUENZA GLI ORBITALI SONO GOVERNATI DA QUESTI NUMERI QUANTICI.

5 VALORI DEI NUMERI QUANTICI nlmTipi di orbitali 1001s ,0+1 2s 2p ,0+1 -2,-1,0,+1,+2 3s 3p 3d ,0,+1 -2,-1,0,+1,+2 -3,-2,- 1,0,+1,+2,+3 4s 4p 4d 4f In ogni casella si inseriscono 2 elettroni rappresentati con 2 frecce una rivolta verso lalto ed una verso il basso

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8 Configurazione elettronica: Regola di haufbau (gli elettroni spontaneamente occupano gli stati quantici disponibili a minor energia) Regola di hund (se più elettroni hanno lo stesso contenuto energetico, essi tendono a disporsi isolatamente nel maggior numero di orbitali possibili, compatibili con quellenergia. Principio di esclusione del Pauli (in un orbitale possono esserci solo 2 elettroni a spin opposto : campo elettrico/ campo magnetico.

9 Applicazione regole 1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s-4p-4d-4f s



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