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Termologia 1. La temperatura (II)
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1.5 Le trasformazioni di un gas
Lo stato di un gas è descritto da quattro grandezze: massa m, volume V, temperatura T, pressione p Trasformazioni di un gas (da uno stato iniziale a uno stato finale)
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1.6 La I legge di Gay-Lussac (p=cost)
A pressione costante, le variazioni di volume sono direttamente proporzionali alle variazioni di temperatura che le determinano V = V0 (1 + t) dove V0 = volume a 0 °C (non volume iniziale) = coefficiente di dilatazione volumica = 1/273 °C uguale per tutti i gas non troppo compressi e lontani dalla temperatura di liquefazione
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1.6 La I legge di Gay-Lussac (p=cost)
I gas si dilatano molto più dei liquidi e dei solidi Utilizzando la temperatura assoluta T, si ottiene A pressione costante, il volume occupato da un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
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1.7 La legge di Boyle (T=cost)
A temperatura costante, il prodotto del volume occupato da un gas per la sua pressione rimane costante ossia pressione e volume sono inversamente proporzionali Grafico pressione-volume: ramo di iperbole equilatera (isoterma)
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1.8 La II legge di Gay-Lussac (V=cost)
A volume costante, le variazioni di pressione sono direttamente proporzionali alle corrispondenti variazioni di temperatura p = p0 (1 + t) dove p0 = pressione a 0 °C (non pressione iniziale) A volume costante, la pressione del gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta
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1.9 Il gas perfetto Un gas ideale che obbedisce alla legge di Boyle e le due leggi di Gay-Lussac si chiama gas perfetto Modello semplice che descrive il comportamento dei gas reali, quando: il gas è piuttosto rarefatto la sua temperatura è molto maggiore di quella alla quale liquefà Equazione di stato del gas perfetto: stabilisce un legame tra pressione, volume e temperatura di un gas dove n = numero di moli = massa / peso molecolare R = 8,3145 J / mol K costante
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