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Termologia 1. La temperatura (II). 1.5 Le trasformazioni di un gasLe trasformazioni di un gas Lo stato di un gas è descritto da quattro grandezze: massa.

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1 Termologia 1. La temperatura (II)

2 1.5 Le trasformazioni di un gasLe trasformazioni di un gas Lo stato di un gas è descritto da quattro grandezze: massa m, volume V, temperatura T, pressione p Trasformazioni di un gas (da uno stato iniziale a uno stato finale)

3 1.6 La I legge di Gay-Lussac (p=cost) V = V 0 (1 + t) A pressione costante, le variazioni di volume sono direttamente proporzionali alle variazioni di temperatura che le determinano dove V 0 = volume a 0 °C (non volume iniziale) = coefficiente di dilatazione volumica = 1/273 °C uguale per tutti i gas non troppo compressi e lontani dalla temperatura di liquefazione

4 1.6 La I legge di Gay-Lussac (p=cost) A pressione costante, il volume occupato da un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta I gas si dilatano molto più dei liquidi e dei solidi Utilizzando la temperatura assoluta T, si ottiene

5 1.7 La legge di Boyle (T=cost) A temperatura costante, il prodotto del volume occupato da un gas per la sua pressione rimane costante ossia pressione e volume sono inversamente proporzionali Grafico pressione-volume: ramo di iperbole equilatera (isoterma)

6 1.8 La II legge di Gay-Lussac (V=cost) A volume costante, le variazioni di pressione sono direttamente proporzionali alle corrispondenti variazioni di temperatura p = p 0 (1 + t) dovep 0 = pressione a 0 °C (non pressione iniziale) A volume costante, la pressione del gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta

7 1.9 Il gas perfetto Modello semplice che descrive il comportamento dei gas reali, quando: il gas è piuttosto rarefatto la sua temperatura è molto maggiore di quella alla quale liquefà Un gas ideale che obbedisce alla legge di Boyle e le due leggi di Gay- Lussac si chiama gas perfetto Equazione di stato del gas perfetto: stabilisce un legame tra pressione, volume e temperatura di un gas doven = numero di moli = massa / peso molecolare R = 8,3145 J / mol K costante


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