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Dalton La materia è costituita di piccolissime particelle indivisibili dette atomi Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali (hanno la stessa massa,

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3 Dalton La materia è costituita di piccolissime particelle indivisibili dette atomi Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali (hanno la stessa massa, volume …) Atomi di elementi diversi hanno caratteristiche differenti Quando gli atomi si combinano per dare i composti lo fanno secondo rapporti numerici rigorosamente interi e normalmente piccoli

4 Thomson (modello a panettone) Latomo è una sfera compatta, sostanzialmente omogenea e positiva che contiene al suo interno gli elettroni Elettrone: Carica : 1,602 * C Massa : 1/1836 u.m.a.

5 Rutherford (esperienza della lamina doro) Au 8999/9000 1/9000 Particelle : carica +2 ; massa 4 u.m.a.

6 Atomi di oro Rutherford (esperienza della lamina doro) Particelle

7 Rutherford (modello planetario) Nucleo fcfc fnfn v

8 Onde elettromagnetiche

9 prisma schermo Rifrazione della luce sorgente fenditura

10 Spettro elettromagnetico Spettro visibile 3x10 4 3x10 6 3x x x x x x x x x10 8 (Hz) onde radio microonde IRUV raggi X raggi

11 prisma schermo Rifrazione della luce solare fenditura sorgente 1, 2, 3 ….

12 Il modello di Bohr (quantico) 1.Gli elettroni possono percorrere solo orbite permesse 2.Quando un elettrone percorre unorbita permessa non emette energia Nucleo

13 Il modello di Bohr (quantico) 3.Gli elettroni possono passare da unorbita permessa ad unaltra assorbendo (eccitazione) o rilasciando (diseccitazione) quantità discrete di energia che vengono definite quanti. Nucleo Energia E1E1 E3E3 E2E2 eccitazione diseccitazione

14 Il modello di Bohr (le grandezze quantizzate) Numero quantico principale n = 1,2,3….., Energia dellelettrone E n = - k/n 2 k = en. di ionizzazione Raggio delle orbite r n = A. n 2 A = raggio di Bohr N° di elettroni per guscio 2. n 2 n12345 R n (Å)0,532,124,778,4813,25 E n (eV)-13, Per latomo di idrogeno (r = 0,53Å ; k = 13,6 eV)


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