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ESERCIZI Esercizio n°1 40.0 ml di HA, un acido debole, sono titolati con una soluzione 0.400 M di NaOH. La soluzione originaria di HA ha un pH di 2.3.

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1 ESERCIZI Esercizio n° ml di HA, un acido debole, sono titolati con una soluzione M di NaOH. La soluzione originaria di HA ha un pH di 2.3. L’aggiunta di 6.0 ml di NaOH porta a pH 3.5. Il punto di equivalenza della titolazione si ha quando si aggiungono 20.0 ml di NaOH. a)Calcolate la molarità dell’acido b) Calcolate il K a dell’acido.

2 Esercizio n°1 Calcolate il pH di una soluzione 0,050 M di NH 3. Fate le dovute approssimazioni per risolvere il problema e verificate che l’errore introdotto sia minore al 5%. Esercizi Esercizio n°2 Calcolare il PH di una soluzione 0,10 M di Na 2 HPO 4 Esercizio n°3 Trovare operando le opportune approssimazioni il pH di una soluzione 0,005 M di NH 4 CN

3 E SERCIZI Esercizio 2 La seguente curva rappresenta la titolazione di 50.0 ml di NH 3, una base debole, con l’acido forte HCl a) Usate il grafico per calcolare la molarità della soluzione di NH 3 b) Calcolate il K b di NH 3 usando il grafico. c)Calcolate il K b di NH 3 usando il valore di pH quando vengono aggiunti10.0 ml di HCl.

4 Un campione di 0,2521 gr di un acido debole incognito è titolato con una soluzione M di NaOH, richiedendo ml per raggiungere il punto finale. Determinare il peso equivalente del composto. Quali fra i seguenti acidi potrebbe essere l’acido incognito? Acido ascorbico, monoprotico, PM= Acido malonico, diprotico, PM= Acido succinico, diprotico, PM= Acido citrico, triprotico, PM= Esercizi L’ammontare di proteine in un campione di formaggio è determinato mediante l’analisi dell’azoto contenuto nel campione. Dopo digestione di un campione di formaggio di 0,9814 gr, l’azoto è ossidato a NH 4 +, convertito in NH 3 con NaOH e distillato in un pallone di raccolta contenente 50.0 ml di HCl M. L’eccesso di HCl è quindi retro- titolato con NaOH M, richiedendo ml per raggiungere il punto finale. Riportare la %w/w di proteine nel formaggio sapendo che ci sono 6,38 gr di proteine per ogni grammo di azoto trovato nel campione.

5 Usando NH 3 ed NH 4 Cl come componenti, preparare un tampone avente un pH iniziale di 8,8 e che non vari più di 0,10 per l’aggiunta di 0,05 ml di NaOH 0,1M a 100 ml del tampone (pKa = 9,24) Esercizi Un campione da 1,217 gr di KOH commerciale contaminato con K 2 CO 3 è stato sciolto in acqua e la soluzione risultante è stata diluita fino a 500,00 ml. Una dose di ml di questa soluzione è stata trattata con 40,00 ml di HCl 0,05304 e bollita per eliminare la CO 2. L’acido in eccesso ha consumato 4,74 ml di NaOH 0,04983M (indicatore fenoftaleina). Un eccesso di BaCl 2 neutro è stato aggiunto ad un’altra dose da 50,00 ml per precipitare il carbonato come BaCO 3. La soluzione è stata poi titolata con 28,56 ml dell’acido al punto finale della fenoftaleina. Calcolate la percentuale di KOH, K 2 CO 3 e H 2 O nel campione, facendo l’assunto che questi siano gli unici composti presenti.

6 Esercizio n°2 La purezza di una preparazione farmaceutica di sulfanilammide C 6 H 8 N 2 O 2 S può essere determinata ossidando lo solfo a SO 2 e facendo gorgogliare la SO 2 nell’H 2 O 2 per produrre H 2 SO 4. l’acido viene quindi titolato con una soluzione standard di NaOH con blu bromotimolo, dove entrambi i protoni acidi dell’acido solforico sono stati neutralizzati. Calcolare la purezza di una preparazione, sapendo che un campione di gr ha richiesto ml di NaOH M per essere titolata. Esercizi

7 Esercizio n°1 Una soluzione contiene NaHCO 3, Na 2 CO 3 e NaOH o da soli o in una combinazione. Stabilire qualitativamente e quantitativamente di che combinazione si tratta se titolare 50.0 ml di soluzione alla fenoftaleina richiede l’impiego di 22.1 ml di una soluzione 0.100M di HCl, mentre la stessa aliquota di soluzione titolata con verde di bromocresolo richiede 48.4 ml della stessa soluzione di HCl.


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