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Il legame chimico. Concetti Legame covalente Polarità di legame VSEPR Formule di struttura Legame ionico Legame di coordinazione Legame metallico Legame.

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Presentazione sul tema: "Il legame chimico. Concetti Legame covalente Polarità di legame VSEPR Formule di struttura Legame ionico Legame di coordinazione Legame metallico Legame."— Transcript della presentazione:

1 Il legame chimico

2 Concetti Legame covalente Polarità di legame VSEPR Formule di struttura Legame ionico Legame di coordinazione Legame metallico Legame a idrogeno Tipi di legame e ordine di legame

3 Il Legame chimico Fra due atomi A e B vi è un legame chimico quando esiste fra essi una interazione cosi forte che si possa considerare linsieme AB come qualcosa di unitario. Si tratta di un concetto rispetto alla interazione tra due atomi. Due atomi o ioni possono anche avere energie di interazione molto elevate ma mantenere inalterate le caratteristiche degli atomi A e B. Al contrario, vi sono caso in cui anche interazione molto debole tra gli atomi A e B è comunque sufficiente per creare un insieme AB con caratteristiche molto diverse rispetto a quello degli atomi di partenza Solo grazie al legame chimico ….

4 Il legame covalente Quando due atomi isolati vengono portati vicino, si originano nuove forze di attrazione e di repulsione

5 Il legame covalente Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame chimico, nel caso b non si forma. Energia di legame

6 Il legame covalente Un legame covalente è formato da una coppia di elettroni a spin antiparallelo condivisa da due atomi, o in compartecipazione fra due atomi

7 Il legame covalente Un legame covalente deriva dalla sovrapposizione di due orbitali di due atomi che complessivamente contengono due elettroni

8 Il legame di tipo Perché il legame si formi le due devono sovrapporsi con lo stesso segno Maggiore la sovrapposizione, maggiore la energia del legame

9 Il legame di tipo La sovrapposizione tra orbitali atomici di tipo p porta alla formazione di orbitali se la sovrapposizione avviene tra due orbitali che sono lungo lasse di legame Se la sovrapposizione avviene lungo un asse ortogonale allasse di legame, lorbitale è di tipo

10 Orbitale molecolare La sovrapposizione tra lobi dello stesso segno porta alla formazione degli orbitali molecolari I legami sono piu forti dei legami Gli atomi di un legame possono ruotare indipendentemente intorno allasse di legame. Nel caso di un legame questa rotazione è bloccata dal legame

11 Ordine di legame Il legame semplice è sempre un legame. Il legame doppio è linsieme di 1 legame e 1 legame. Il legame triplo è linsieme di 1 legame e 2 legami. Non puo esistere un legame che sia solo di tipo. In generale i doppi legami sono piu corti di quelli semplici, e i legami tripli lo sono ancora di piu

12 Formalismo di Lewis Un legame, sia esso o, è indicato con un trattino tra i due atomi. Ogni trattino indica la compartecipazione di una coppia di elettroni H H

13 Formalismo di Lewis Anche le coppie di elettroni NON condivise, dette anche Coppie di non legame, oppure Coppie solitarie Sono indicate con un trattino Cl

14 Molecole biatomiche omonucleari Costruiamole…..

15 Il legame nelle molecole biatomiche

16 H2H2 Cl 2

17 Il legame nelle molecole biatomiche N2N2 O2O2

18 Lunghezza di legame ed energia di dissociazione LegameLunghezza (pm) Energia di dissociazione (kJ mol - 1) C-C C=C C N-N N=N N C-N C=N C N


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