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Le sostanze Semplici Composte semplici composte.

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Presentazione sul tema: "Le sostanze Semplici Composte semplici composte."— Transcript della presentazione:

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3 Le sostanze Semplici Composte semplici composte

4 Atomo Protoni Neutroni Elettroni Quark Carica positiva Carica neutra Carica negativa Ruota attorno al nucleo Son legati fra loro nel nucleo

5 La tavola periodica degli elementi Dimitriy Ivanoic Mendeleev È detta anche tavola di Mendeleev Ci sono metalli Non metalli semimetalli

6 I legami chimici Sono forze di attrazione di natura elettrica

7 Gli elettroni del guscio più esterno sono detti Elettroni di valenza La valenza è il numero di elettroni La valenza determina i legami chimici

8 Ioni positivi I metalli che tendono a stabilire legami ionici Ioni negativi I non metalli che tendono stabilire Ancora legami ionicilegami ionici 4 elettroni sono liberi di cadere o acquistare elettroni Gli elementi che hanno questa caratteristica si dicono legami covalentilegami covalenti

9 Il legame metallico Nei metalli gli elettroni del guscio più esterno son mobili Tutti questi formano una specie di «nuvola» Elettronica carica negativamente Tra gli atomi del metallo Che si trasformano In ioni positivi E la nuvola elettronica Quest’ultimi costituiscono il legame metallico Che tiene uniti gli atomi

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16 È il caso di un atomo di idrogeno e uno di cloro che si combinano formando il cloruro di idrogeno o acido cloridrico

17 È il caso di un atomo di sodio e uno di cloro che si combinano Formando il cloruro di sodio

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19 Caratteristiche dei non metalli Si trovano allo stato gassoso, alcuni allo stato solido e uno solo allo liquido : il bromo Non sono lucidi, ma opachi Generalmente hanno il punto fusione e di ebollizione bassi Non sono duttili Non sono malleabili Sono cattivi conduttori di elettricità e di calore

20 Le caratteristiche dei metalli Sono allo stato solido a eccezione del mercurio Sono lucidi e splendenti Hanno un alto punto di fusione e di ebollizione Sono duttili Sono malleabili Sono buoni conduttori di elettricità e di calore

21  Ciò che rende diverso un atomo dall’altro è il numero protoni che si chiama Numero atomico (n.a.)  la massa di un atomo è la somma delle masse dei suoi elementi, questo numero È detto numero di massa (n.m.)  Gli ruotano attorno al nucleo in delle zone dette strati o gusci elettronici. Ogni Guscio possiede un livello energetico  i gusci elettronici sono al massimo 7. Il primo, ne può contenere al massimo 2 Elettroni l’ultimo né può contenere al massimo 8 elettroni Le caratteristiche dell’atomo


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