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Capitolo 12 Corrosione e protezione dei metalli.

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Presentazione sul tema: "Capitolo 12 Corrosione e protezione dei metalli."— Transcript della presentazione:

1 Capitolo 12 Corrosione e protezione dei metalli

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3 Figura Macrocella galvanica con elettrodi di zinco e di rame. Nel momento in cui il circuito viene chiuso e gli elettroni fluiscono, la differenza di potenziale tra l’elettrodo di rame e quello di zinco è −1.10 V. L’elettrodo di zinco è l’anodo della cella e si corrode.

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5 Figura Reazioni elettrochimiche per (a) zinco immerso in acido cloridrico diluito e (b) ferro immerso in una soluzione acquosa a pH neutro contenente ossigeno.

6 Figura Corrosione al bordo di grano o vicino a esso. (a) Il bordo di grano è l’anodo della cella galvanica e si corrode. (b) Il bordo di grano è il catodo e le regioni vicine al bordo di grano si comportano da anodi.

7 Figura Dissoluzione elettrochimica dello zinco in acido cloridrico. Zn → Zn e − (reazione anodica); 2H + + 2e − → H 2 (reazione catodica).

8 Figura (a) Rappresentazione schematica della precipitazione di carburi di cromo ai bordi di grano in un acciaio inossidabile di tipo AISI 304. (b) Sezione trasversale di un bordo di grano che mostra un attacco corrosivo intergranulare adiacente al bordo di grano.

9 Figura Leggi delle velocità di ossidazione.

10 Figura Metodi comuni per il controllo della corrosione.


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