La termodinamica si occupa di stato finale e stato iniziale. La cinetica si occupa del meccanismo, a livello atomico. Da misure di velocità si può arrivare.

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1 La termodinamica si occupa di stato finale e stato iniziale. La cinetica si occupa del meccanismo, a livello atomico. Da misure di velocità si può arrivare a capire come avviene una reazione.

2 r1 + r2 p1 + p2

3 Si trova sperimentalmente che v= k[C] n, ovvero che la velocità è data dal prodotto di concentrazioni per una costante k che sperimentalmente risulta: -E a /RT k = A e

4 Esistenza di una barriera

5 E. di attivazione Energia cinetica numero di molecole

6 elementare non elementare 2NO2Cl 2NO2 + Cl2 V= k[NO2Cl] NO2Cl NO2 + Cl lenta NO2Cl + Cl NO2 + Cl2 veloce 2HI V= k[HI] 2 Molecolarità 2

7 aA + bB cC + dD v =k [A] a [B] b v =k [C] c [D] d

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9 v =k [A] a [B] b =v =k [C] c [D] d k [A] a [B] b =k [C] c [D] d k / k = [C] c [D] d /[A] a [B] b = K equilibrio

10 Da cosa dipende la velocità natura di reagenti e prodotti concentrazioni specie reagenti temperatura catalizzatori

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12 3 H 2 (g) + 1 N 2 (g) 2 NH 3 (g) + calore

13 Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O Catalizzatore

14 Si devono rompere i legami di molecole non polari. H-H N N Si devono formare i legami di una molecola polare.

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