La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Termodinamica Chimica Miscele di gas ideali Universita degli Studi dellInsubria

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Termodinamica Chimica Miscele di gas ideali Universita degli Studi dellInsubria"— Transcript della presentazione:

1 Termodinamica Chimica Miscele di gas ideali Universita degli Studi dellInsubria

2 © Dario Bressanini 2 Miscele di Gas Ideali Cosa ci dobbiamo aspettare se misceliamo dei gas ideali? Cosa ci dobbiamo aspettare se misceliamo dei gas ideali? Nulla di particolare! In un gas ideale, le molecole non interagiscono fra loro, e quindi la loro natura è del tutto ininfluente. Nulla di particolare! In un gas ideale, le molecole non interagiscono fra loro, e quindi la loro natura è del tutto ininfluente. Dalton, (lo stesso del Daltonismo) studiò le miscele di gas nel XIX secolo Dalton, (lo stesso del Daltonismo) studiò le miscele di gas nel XIX secolo

3 © Dario Bressanini 3 Miscele di Gas Ideali

4 © Dario Bressanini 4 Pressione Parziale Consideriamo due gas ideali in un recipiente di volume V La Pressione parziale è la pressione che il gas eserciterebbe nel recipiente se fosse da solo, alla stessa temperatura p 1 = n 1 RT/V p 2 = n 2 RT/V

5 © Dario Bressanini 5 Legge di Dalton In una miscela di gas ideali, la pressione totale esercitata dalla miscela è la somma delle pressioni parziali dei gas costituenti la miscela p tot = p 1 + p 2 + p 3...

6 © Dario Bressanini 6 Ogni gas esercita una pressione parziale. La pressione totale è la somma delle pressioni parziali Pressioni Parziali

7 © Dario Bressanini 7 pipi pipi p tot = = n i RT V V n tot RT V V = = nini nini n tot Calcoliamo il rapporto tra la pressione parziale di un gas e la pressione totale Frazioni Molari Frazione Molare

8 © Dario Bressanini 8

9 9 Frazioni Molari e Pressioni Parziali

10 Esercizio Un recipiente di 10 Litri a 273 Kelvin contiene 2 grammi di H 2 e 8 grammi di N 2. Calcolare le pressioni parziali e la pressione totale 2.00 g H 2 = mol H g N 2 = mol N mol 273 K 273 K 10.0 L = 2.22 atm mol = atm 273 K 273 K 10.0 L


Scaricare ppt "Termodinamica Chimica Miscele di gas ideali Universita degli Studi dellInsubria"

Presentazioni simili


Annunci Google