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Dova Patrizia1 MODELLI ATOMICI secondo Joseph John Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr Arnold Sommerfeld Luis De Broglie Werner Heisemberg Ervin Schr.

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1 Dova Patrizia1 MODELLI ATOMICI secondo Joseph John Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr Arnold Sommerfeld Luis De Broglie Werner Heisemberg Ervin Schr dinger

2 Dova Patrizia2 THOMSON (1898) NUCLEO Sfera omogenea di elettricità positiva Elettrone

3 Dova Patrizia3 Elettrone + NUCLEO Spazio in cui si muovono gli elettroni RUHTERFORD (1911)

4 Dova Patrizia4 Esperimento di Rutherford Atomi dellla lamina doro Raggi R. RIFLESSO R. NON DEVIATO R. DEVIATO R. RIFLESSO

5 Dova Patrizia5 BOHR (1922) E 3 E 2 E1E1 E 0 Elettrone E 0 Stato fondamentale E 1 E 2 E 3 Stati eccitati

6 Dova Patrizia6 POSTULATI DELLA TEORIA ATOMICA DI BOHR 1. Esistenza di stati stazionari 5. Per somministrazione di energia lelettrone eccitato passa ad un livello di energia maggiore ( assorbimento ) che viene restituita ( emissione ) sottoforma di radiazione elettromagnetiche (fotoni, raggi x, raggi U.V.) 3. Ad ogni orbita compete un valore di energia quantizzata 4. Attrazione coulombiana tra nucleo (+) ed elettrone (-)

7 Dova Patrizia7 SOMMERFELD - BOHR ( 1915 ) NUCLEO CON NEUTRONI E PROTONI ED ELETTRONI CHE PERCORRONO ORBITE ELLITTICHE

8 Dova Patrizia8 DE BROGLIE (1924) Lelettrone può essere sia una particella che unonda. Ad ogni elettrone sono associate delle onde

9 Dova Patrizia9 HEISENBERG Non è possibile stabilire contemporaneamente quale sia la sua posizione e la sua quantità di moto. È impossibile determinare la sua traiettoria precisa. Non si può prevedere il suo cammino, né la sua posizione, né la sua velocità. Si può invece individuare lo spazio intorno al nucleo entro il quale cè il 90% di trovarlo.

10 Dova Patrizia10 SCHRöDINGER ( DE BROGLIE – HEISENBERG ) Sostituzione del concetto di orbita con quello di orbitale, definito da unequazione donda. La risoluzione dellequazione donda fornisce il modo di valutare la probabilità di trovare lelettrone in una certa regione dello spazio

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