Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo”

Presentazione sul tema: "Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo”"— Transcript della presentazione:

1 Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo”
I Composti Presentazione di Chimica di Daniele Agliano IIA Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo” Anno Scolastico 2009/2010 Con i Docenti -Lilla Mangano -Nunzia Sannino E la Dirigente Scolastica -Lucia Cimmino

2 Binari I Composti Cosa sono? L’ u.m.a. Ternari

3 Cosa sono? Composti Binari : formati da due elementi
I composti chimici sono delle sostanze formate da due o più elementi. I composti vengono prodotti da una reazione e i loro atomi possono essere legati da vari legami chimici. I composti chimici possono essere formati da infiniti elementi, ma quelli che noi studiamo sono: Composti Binari : formati da due elementi Composti Ternari : formati da tre elementi

4 L’u.m.a. L’unità di massa atomica (a.m.u. in inglese, u.m.a. in italiano) è l’unità di misura usata per esprimere la massa di atomi, molecole, ioni e particelle. L’u.m.a. è la 12esima di parte di un isotopo 12 di carbonio. Questa unità di misura non è certificata nel Sistema Internazionale ma viene ancora usata per la sua facilità di utilizzo, in ambito chimico, biochimico e nella biologia molecolare.

5 Reazioni Chimiche Una reazione chimica è una reazione in cui due o più reagenti si combinano per dare forma a uno o più prodotti. Queste reazioni non hanno perdita di massa e non sempre sono reversibili. A seconda del modo in cui i reagenti si combinano, esistono vari tipi di reazioni: -Decomposizione: un solo reagente forma più prodotti Sintesi: due o più reagenti danno forma ad un prodotto Scambio (semplice o doppio): due reagenti danno vita a due prodotti in cui c’è stato uno scambio di elementi Ossidoriduzione: reazione in cui il numero di ossidazione degli atomi cambia. Per far avvenire alcune reazioni è necessario dare dell’energia,molto spesso sottoforma di calore o pressione.

6 Legami Chimici Legame Ionico -Legame Covalente
I legami chimici sono dei legami che tengono uniti due o più elementi. Ogni legame è frutto della natura elettrostatica e ogni legame ha il proprio livello di energia. Per spezzare un legame chimico, è necessario dare energia a questa molecola fino a che i legami non si spezzeranno. L’energia può essere data sottoforma di temperatura o pressione. Ci sono vari tipi di legame: -Legame metallico Legame Ionico -Legame Covalente

7 Legame Metallico Legame metallico: legame formato da due metalli in cui gli atomi si allineano secondo piani paralleli. Gli elettroni si staccano dall’atomo appartenente e creano una nube mobile in grado di trasportare facilmente calore ed elettricità.

8 Legame Ionico Legame Ionico: legame in cui due elementi con forte differenza di elettronegatività (superiore al convenzionale 1,9) si uniscono per poi formare due ioni: l’atomo più elettronegativo strappa elettroni a quello meno elettronegativo diventando rispettivamente ione negativo e ione positivo.

9 Legame Covalente Legame Covalente: il legame covalente è un legame in cui due atomi non-metallo si legano mettendo in comune una o più coppie di elettroni, formando delle nuove orbitali appartenenti ad entrambi gli atomi. Se il legame avviene tra due atomi della stessa specie, vene detto omopolare; se tra due atomi diversi eteropolare ( in questo caso ci saranno delle cariche parziali): dativo se un atomo mette a disposizione una sua orbitale e l’altro fornisce gli elettroni.

10 Composti Binari I composti binari sono determinati tipi di composti formati da due elementi. Essi possono essere formati da: Ossigeno + Metallo = Ossidi Basici o semplicemente Ossidi Composti Basici (con pH Maggiore di 7) legati da legame Ionico Reazione generale: M + O MO Ossigeno + Non Metallo = Ossidi Acidi o Anidridi Composti Acidi (con pH Minore di 7) legati da legame Covalente Reazione generale: nM + O nMO Idrogeno + Metallo = Idruri Reazione generale: M + H MH Idrogeno + Non Metallo = Idracidi o Acidi Binari Reazione generale: nM + H HnM -Metallo + Non Metallo = Sali Binari Reazione generale: M + nM MnM

11 Composti Ternari Sali Ternari
I composti Ternari sono determinati tipi di composti formati da 3 elementi. Essi possono essere formati da: Ossido Basico + Acqua distillata = Idrossidi Composti Basici (con pH maggiore di 7) legati da legame ionico Reazione Generale: MO + H2O M(OH) Anidride + Acqua Distillata = Ossiacidi o Acidi Ternari Composti Acidi (pH minore di 7) legati da legame covalente Reazione Generale: nMO + H2O HnMO Sali Ternari

12 Sali Ternari I Sali Ternari sono Sali formati da 3 elementi: metallo, non metallo e ossigeno. Ci sono Vari metodi per ottenerli, ovvero i seguenti: Metallo + Acido Ternario = Sale Ternario + Idrogeno M + HnmO MnMO + H Ossido Basico + Anidride = Sale Ternario + Ossigeno MO + nMO MnMo + O Idrossido + Acido Ternario = Sale Ternario + Acqua M(OH) + HnMO MnMO + H2O Idracido + Idrossido = Sale Ternario + Idrogeno HnM + M(OH) MnMO + H Non Metallo + Idrossido = Sale Ternario + Idrogeno nM + M(OH) MnMO + H Sale Binario + Sale Binario = Sale Binario + Sale binario (Il metallo di scambia) MnMO + MnMO MnMO + MnMO Anidride + Idrossido = Sale Ternario + Acqua nMO + M(OH) MnMO + H20 Sale Binario + Sale Ternario = Sale Binario + Sale Ternario (Il metallo si scambia) MnM + MnMO MnM + MnMO

13 Scegli un elemento Sali Binari

14 Scegli un elemento con cui
reagire Idrogeno

15 Scegli un elemento con cui
reagire Ossigeno

16 Scegli una classe di composti
Idrossidi e ossiacidi Sali Ternari

17 Scegli l’ossido o l’anidride
Ossidi Anidridi Ossido di Litio Ossido di Berillio Ossido di Sodio Ossido di Magnesio Ossido di Potassio Ossido di Calcio Ossido di Titanio Ossido di Cromo Ossido di Manganese Ossido di Ferro Ossido di Rame Ossido di Zinco Anidride di Boro Anidride di Carbonio Anidride di Azoto Anidride di Silicio Anidride di Fosforo Anidride di Zolfo Anidride di cloro Anidride di Bromo Anidride di Iodio

18 Scegli un Metallo

19 Ossido di Litio 4Li + O 2 LiO Ossido basico
+1 -2 4Li + O LiO 2 2 29,882 u.m.a. Ossido basico

20 Ossido di Berillio 2Be + O 2 BeO Ossido basico
+ 2 -2 2 25,012 u.m.a. Ossido basico

21 Ossido di Sodio 4Na + O 2 NaO Ossido basico
+1 -2 2 2 61,98 u.m.a. Ossido basico

22 Ossido di Magnesio 2Mg + O 2 MgO Ossido basico
+2 -2 2 40,31 u.m.a. Ossido basico

23 Ossido di Potassio 4K + O 2 KO Ossido basico
+1 -2 4K + O KO 2 2 94,2 u.m.a. Ossido basico

24 Ossido di Calcio 2Ca + O 2 CaO Ossido basico
+2 -2 2 56,08 u.m.a. Ossido basico

25 Ossido Ipotitanoso 2Ti + O 2 TiO Ossido Titanoso 4Ti + 3O 2 TiO
+2 -2 2Ti + O TiO 2 63,87 u.m.a. Ossido Titanoso +3 -2 4Ti + 3O TiO 2 2 3 143,74 u.m.a. Ossido Titanico +4 -2 Ti + O TiO Ossido basico 2 2 79,87 u.m.a.

26 Ossido Ipocromoso 2Cr + O 2 CrO Ossido Cromoso 4Cr + 3O 2 CrO
+2 -2 2Cr + O CrO 2 68 u.m.a. Ossido Cromoso 4Cr + 3O CrO +3 -2 2 2 3 152 u.m.a. Ossido Cromico +6 2Cr + 3O CrO -2 2 Ossido basico 3 100 u.m.a.

27 Ossido Ipomanganoso 2Mn + O 2 MnO Ossido Manganoso 2Mn + 3O 2 MnO
+2 -2 2 70,94 u.m.a. Ossido Manganoso +3 -2 2Mn + 3O MnO 2 2 3 Ossido Manganico 157,88 u.m.a. Mn + O MnO +4 -2 2 2 Ossido Permanganico 86,94 u.m.a. -2 2Mn + 3O MnO +6 2 Ossido basico 3 102,94 u.m.a.

28 Ossido Ferroso 2Fe + O 2 FeO Ossido Ferrico 2Fe + 3O 2 FeO
-2 2Fe + O FeO +2 2 71,85 u.m.a. Ossido Ferrico +3 -2 2Fe + 3O FeO 2 2 3 159,7 u.m.a. Ossido basico

29 Ossido Rameoso 2Cu + O 2 CuO Ossido Rameico 4Cu + 3O 2 CuO
+2 -2 2 79,55 u.m.a. Ossido Rameico -2 +3 4Cu + 3O CuO 2 3 2 175,1 u.m.a. Ossido basico

30 Ossido di Zinco 2 Zn + O 2 ZnO Ossido basico
+2 -2 2 Zn + O ZnO 2 81,39 u.m.a. Ossido basico

31 Anidride Borica 4B + 3O 2 BO Ossido Acido
+3 -2 4B + 3O BO 2 2 3 69,62 u.m.a. Ossido Acido

32 Anidride Carboniosa 2C + O 2 CO Anidride Carbonica C + O CO
+2 -2 2C + O CO 2 28,01 u.m.a. Anidride Carbonica +4 -2 C + O CO 2 2 44,01 u.m.a. Ossido Acido

33 N + O 2 NO 2N + 3O 2 NO N + 2O 2 NO 2N + 5O 2 NO
Anidride Iponitrosa +2 -2 N + O NO 2 2 30,01 u.m.a. Anidride Nitrosa +3 -2 2N + 3O NO 2 2 3 2 Anidride Nitrica 76,02 u.m.a. N + 2O NO +4 -2 2 2 2 Anidride Pernitrica 46,01 u.m.a. +5 -2 2N + 5O NO 2 2 2 5 Ossido Acido 108,02 u.m.a.

34 Anidride Silicica Si + O SiO Ossido Acido
+4 -2 Si + O SiO 2 2 60,09 u.m.a. Ossido Acido

35 Anidride Fosforosa P + 3O 2 PO Anidride Fosforica P + 5O 2 PO
+3 -2 P + 3O PO 4 2 2 3 109,94 u.m.a. Anidride Fosforica +5 -2 P + 5O PO 4 2 2 5 141,94 u.m.a. Ossido Acido

36 Anidride Solforosa S + 8O 8 SO Anidride Solforica S + 12O 8 SO
+4 -2 S + 8O SO 8 2 2 64,07 u.m.a. Anidride Solforica S + 12O SO +6 -2 3 8 2 80,07 u.m.a. Ossido Acido

37 4Cl + O 2 ClO 2Cl + 3O 2 ClO 2Cl + 5O 2 ClO 2Cl + 7O 2 ClO
Anidride Ipoclorosa +1 -2 4Cl + O ClO 2 2 2 Anidride Clorosa 86,9 u.m.a. +3 -2 2Cl + 3O ClO 2 2 2 3 Anidride Clorica 118,9 u.m.a. +5 -2 2Cl + 5O ClO 2 2 2 5 Anidride Perclorica 150,9 u.m.a. +7 2Cl + 7O ClO -2 2 2 2 7 Ossido Acido 182,9 u.m.a.

38 Anidride Bromosa 2Br + O 2 BrO Anidride Bromica 2 Br + 5O 2 BrO
+1 -2 2Br + O BrO 2 2 2 175,8 u.m.a. Anidride Bromica +5 -2 2 Br + 5O BrO 2 2 2 5 239,8 u.m.a. Ossido Acido

39 Anidride Ipoiodiosa 2I + O 2 IO Anidride Iodiosa 2I + 5O 2 IO
+1 2I + O IO -2 2 2 2 Anidride Iodiosa 269,8 u.m.a. -2 +5 2I + 5O IO 2 5 2 2 Anidride Iodica 333,8 u.m.a. +7 -2 2I + 7O IO 2 7 2 2 365,8 u.m.a. Ossido Acido

40 Idruro di Litio 2Li + H 2LiH Idruro
+1 -1 2Li + H LiH 2 7,949 u.m.a. Idruro

41 Idruro di Berillio Be + H BeH Idruro
+2 -1 Be + H BeH 2 2 11,028 u.m.a. Idruro

42 Idruro di Sodio 2Na + H 2NaH Idruro
+1 -1 2Na + H NaH 2 23,998 u.m.a. Idruro

43 Idruro di Magnesio Mg + H MgH Idruro
+2 -1 Mg + H MgH 2 2 23,326 u.m.a. Idruro

44 Idruro di Potassio 2K + H 2 KH Idruro
+1 -1 2K + H KH 2 40,108 u.m.a. Idruro

45 Idruro di Calcio Ca + H CaH Idruro
+2 -1 Ca + H CaH 2 2 42,096 u.m.a. Idruro

46 Idruro Ipotitanoso Ti + H TiH Idruro Titanoso 2Ti + 3H 2TiH
+2 -1 Ti + H TiH 2 2 Idruro Titanoso 49,886 u.m.a. +3 -1 2Ti + 3H TiH 2 3 Idruro Titanico 50,894 u.m.a. +4 -1 Ti + 2H TiH 2 4 51,902 u.m.a. Idruro

47 Idruro Ipocromoso Cr + H CrH Idruro Cromoso 2Cr + 3H 2CrH
-1 Cr + H CrH +2 2 2 54,016 u.m.a. Idruro Cromoso +3 -1 2Cr + 3H CrH 2 3 Idruro Cromico 55,024 u.m.a. +6 -1 Cr + 3H CrH 2 6 Idruro 58,048 u.m.a.

48 Idruro Ipomanganoso Mn + H MnH Idruro Manganoso 2Mn + 3H 2MnH
-1 Mn + H MnH +2 2 2 Idruro Manganoso 56,956 u.m.a. +3 -1 2Mn + 3H MnH 2 3 Idruro Manganico 57,964 u.m.a. -1 Mn + 2H MnH +4 2 4 Idruro Permanganico 58,972 u.m.a. -1 Mn + 3H MnH +6 2 Idruro 6 60,988 u.m.a.

49 Idruro Ferroso Fe + H FeH Idruro Ferrico 4Fe + 3H 2FeH Idruro
+2 -1 2 2 57,866 u.m.a. Idruro Ferrico -1 4Fe + 3H FeH +3 2 3 58,874 u.m.a. Idruro

50 Idruro Rameoso 2Cu + H 2CuH Idruro Rameico Cu + H CuH Idruro
+1 -1 2Cu + H CuH 2 64,558 u.m.a. Idruro Rameico -1 Cu + H CuH +2 2 2 65,566 u.m.a. Idruro

51 Idruro di Zinco Zn + H ZnH Idruro
+2 -1 2 2 66,398 u.m.a. Idruro

52 H Acido Ossidrico (Acqua distillata) O 2 H + 0 2 H0 Acido Binario
+1 -2 2 H H0 2 2 2 18,016 u.m.a. Acido Binario

53 Acido Boridrico 3H + 2B 2 HB Acido Binario
+1 3H + 2B HB -3 2 3 13,834 u.m.a. Acido Binario

54 Acido Carbonidrico 2 H + C HC Acido Binario
+1 -4 2 4 16,042 u.m.a. Acido Binario

55 Acido Nitrico 3H + N 2 NH Acido Binario
-3 3H + N NH +1 2 2 3 17,034 u.m.a. Acido Binario

56 Acido Silicidrico 2H + Si HSi Acido Binario
+1 2H + Si HSi -4 2 4 32,122 u.m.a. Acido Binario

57 Acido Fosfidrico 6H + P 4 HP Acido Binario
+1 -3 6H + P HP 3 2 4 33,944 u.m.a. Acido Binario

58 Acido Solfidrico 8H + S 8 HS Acido Binario
+1 -2 8H + S HS 2 2 8 34,086 u.m.a. Acido Binario

59 Acido Cloridrico H + Cl 2 HCl Acido Binario
-1 +1 H + Cl HCl 2 2 36,458 u.m.a. Acido Binario

60 Acido Bromidrico H + Br 2 HBr Acido Binario
+1 H + Br HBr -1 2 2 80,908 u.m.a. Acido Binario

61 Acido Iodidrico H + I 2 HI Acido Binario
+1 -1 H + I HI 2 2 Acido Binario

62 Carbonuro di Litio Nitruro di Litio 3Li + N LiN Silicuro di Litio
Carbonio = Azoto = Silicio = Fosforo = Zolfo = Cloro = Bromo = Iodio = 4Li + C LiC Carbonuro di Litio 4 Nitruro di Litio 3Li + N LiN 3 Silicuro di Litio 2Li + Si LiSi 2 Litio + 12 Li + P LiP Fosfuro di Litio 4 3 Solfuro di Litio 16 Li + S LiS 8 2 Cloruro di Litio 2Li + Cl LiCl 2 2Li + Br LiBr Bromuro di Litio 2 2Li + I LiI Iodiuro di Litio 2

63 4Ca + 2C 2 CaC Carbonuro di Calcio 2Ca + 3N CaN Nitruro di Calcio
Carbonio = Azoto = Silicio = Fosforo = Zolfo = Cloro = Bromo = Iodio = 4Ca + 2C CaC Carbonuro di Calcio 2 2Ca + 3N CaN Nitruro di Calcio 3 2 Ca + Si CaSi Silicuro di Calcio Fosfuro di Calcio 6Ca + P CaP Calcio + 4 3 2 Solfuro di Calcio 8Ca + S CaS 8 Ca + Cl CaCl Cloruro di Calcio 2 2 Ca + Br CaBr Bromuro di Calcio 2 2 Ca + I CaI Iodiuro di Calcio 2 2

64 4Cu + C CuC Carbonuro Rameoso 2Cu + C CuC Carbonuro Rameico
Carbonio = Azoto = Silicio = Fosforo = Zolfo = Cloro = Bromo = Iodio = 4Cu + C CuC Carbonuro Rameoso 4 2Cu + C CuC Carbonuro Rameico 2 3Cu + N CuN Nitruro Rameoso 3 3Cu + 2N CuN Nitruro Rameico 3 2 4Cu + Si CuSi Silicuro Rameoso 4 2Cu + Si CuSi Silicuro Rameico 12Cu + P 4 CuP 2 Fosfuro Rameoso Rame + 4 3 6Cu + P CuP Fosfuro Rameico 3 2 16Cu + S 8 CuS Solfuro Rameoso 8 8Cu + S 8 Cus 2 Solfuro Rameico 8 2Cu + Cl CuCl Cloruro Rameoso 2 Cu + Cl CuCl Cloruro Rameico 2 2 Bromuro Rameoso 2Cu + Br 2 CuBr 2 Cu + Br CuBr Bromuro Rameico 2 2 2Cu + I CuI Iodiuro Rameoso Cu + I CuI 2 Iodiuro Rameico 2 2

65 Idrossido di Litio LiO + HO 2 Li(OH) Idrossido
+1 -1 LiO + HO Li(OH) 2 2 23,949 u.m.a. Idrossido

66 Idrossido di Berillio BeO + HO Be(OH) Idrossido
-1 +2 BeO + HO Be(OH) 2 2 43,028 u.m.a. Idrossido

67 Idrossido di Sodio NaO + HO 2 Na(OH) Idrossido
+1 -1 NaO + HO Na(OH) 2 2 39,998 u.m.a. Idrossido

68 Idrossido di Magnesio MgO + HO Mg(OH) Idrossido
+2 -1 MgO + HO Mg(OH) 2 2 58,326 u.m.a. Idrossido

69 Idrossido di Potassio KO + HO 2 K(OH) Idrossido
+1 -1 KO + HO K(OH) 2 2 56,108 u.m.a. Idrossido

70 Idrossido di Calcio CaO + HO Ca(OH) Idrossido
+2 -1 CaO + HO Ca(OH) 2 2 74,096 u.m.a. Idrossido

71 Idrossido Ipotitanoso
+2 -1 TiO + HO Ti(OH) 2 2 81,886 u.m.a. Idrossido Titanoso +3 -1 TiO + 3 HO Ti(OH) 2 2 3 3 98,894 u.m.a. Idrossido Titanico +4 -1 TiO + 2 HO Ti(OH) 2 2 4 115,902 u.m.a. Idrossido

72 Idrossido Ipocromoso CrO + HO Cr(OH) Idrossido Cromoso
+2 -1 CrO + HO Cr(OH) 2 2 86,16 u.m.a. Idrossido Cromoso -1 CrO + 3 HO Cr(OH) +3 2 2 3 3 103,024 u.m.a. Idrossido Cromico -1 +6 CrO + 3 HO Cr(OH) 3 2 6 154,048 u.m.a. Idrossido

73 Idrossido Ipomanganoso Idrossido Permanganico
-1 MnO + HO Mn(OH) +2 2 2 88,956 u.m.a. Idrossido Manganoso -1 MnO + 3 HO Mn(OH) +3 3 2 2 Idrossido Manganico 105,964 u.m.a. 3 -1 MnO + HO Mn(OH) +4 2 2 4 122,972 u.m.a Idrossido Permanganico -1 MnO + 3 HO Mn(OH) +6 3 2 Idrossido 6 156,988 u.m.a.

74 Idrossido Ferroso FeO + HO Fe(OH) Idrossido Ferrico
-1 +2 FeO + HO Fe(OH) 2 2 89,866 u.m.a. Idrossido Ferrico +3 -1 FeO + 3 HO Fe(OH) 3 2 2 3 106,874 u.m.a. Idrossido

75 Idrossido Rameoso CuO + HO 2 Cu(OH) Idrossido Rameico CuO + HO Cu(OH)
+1 -1 CuO + HO Cu(OH) 2 2 80,558 u.m.a. Idrossido Rameico +2 -1 CuO + HO Cu(OH) 2 2 97,566 u.m.a. Idrossido

76 Idrossido di Zinco ZnO + HO Zn(OH) Idrossido
-1 +2 ZnO + HO Zn(OH) 2 2 99,406 u.m.a. Idrossido

77 Acido Borico BO + HO 2 HBO Acido Ternario
3 2 2 u.m.a. Acido Ternario

78 Acido Carbonoso CO + HO HCO Acido Carbonico CO + HO HCO Acido Ternario
2 2 2 46,026 u.m.a. Acido Carbonico CO + HO HCO 3 2 2 2 62,026 u.m.a. Acido Ternario

79 NO + HO HNO NO + HO 2 HNO NO + HO HNO NO + HO 2 HNO Acido Ternario
Acido Iponitroso NO + HO HNO 2 2 2 Acido Nitroso 48,026 u.m.a. NO + HO HNO 2 2 2 3 Acido Nitrico 47,018 u.m.a. NO + HO HNO 2 2 3 2 Acido Pernitrico 64,026 u.m.a. NO + HO HNO 2 5 2 3 63,018 u.m.a. Acido Ternario

80 Acido Silicico SiO + HO HSiO Acido Ternario
2 3 2 2 78,106 u.m.a. Acido Ternario

81 Acido Fosforoso PO + HO 2 HPO Acido Fosforico PO + HO 2 HPO
3 2 2 63,978 u.m.a. Acido Fosforico PO + HO HPO 2 3 5 2 79,978 u.m.a. Acido Ternario

82 Acido Solforoso SO + HO HSO Acido Solforico SO + HO HSO Acido Ternario
2 2 2 3 81,782 u.m.a. Acido Solforico SO + HO HSO 3 2 2 4 98,086 u.m.a. Acido Ternario

83 ClO + HO 2 HClO ClO + HO 2 HClO ClO + HO 2 HClO ClO + HO 2 HClO
Acido Ipocloroso ClO + HO HClO 2 2 Acido Cloroso 52,458 u.m.a. ClO + HO HClO 2 Acido Clorico 2 2 3 68,458 u.m.a. ClO + HO HClO 5 2 2 3 84,458 u.m.a. Acido Perclorico ClO + HO HClO 2 7 2 4 100,458 u.m.a. Acido Ternario

84 Acido Bromoso BrO + HO 2 HBrO Acido Bromico BrO + HO 2 HBrO
96,908 u.m.a. Acido Bromico BrO + HO HBrO 2 3 2 5 128,908 u.m.a. Acido Ternario

85 IO + HO 2 HIO IO + HO 2 HIO IO + HO 2 HIO Acido Ternario
Acido Ipoiodioso IO + HO HIO 2 2 143,908 u.m.a. Acido Iodioso IO + HO HIO 2 3 2 5 u.m.a. Acido Iodico IO + HO HIO 2 4 2 7 191,908 u.m.a. Acido Ternario