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LEZIONE CHIMICA 15 La valenza Il legame chimico Lelettronegatività dei legandi Legame covalente Composti covalenti.

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1 LEZIONE CHIMICA 15 La valenza Il legame chimico Lelettronegatività dei legandi Legame covalente Composti covalenti

2 Rappresentazione grafica della struttura elettronica ( livelli 1, 2, 3 ) Le circonferenze rappresentano i livelli di energia; i punti gli elettroni periodo III GRUPPO Gas inertiVIIVIVIV Ricorda: il gruppo indica il numero di elettroni periferici

3 La valenza nei composti rapporto con H Numero di atomi di idrogeno con cui si lega in formula latomo dellelemento Esempi H 2 O ossigeno valenza 2 CH 4 carbonio valenza 4 NH 3 azoto valenza 3 ogni valenza viene rappresentata come una linea che unisce i 2 atomi Rappresentazione in formula struttura O HH H H H H H H HC N

4 La valenza nei composti rapporto con O Numero di atomi di ossigeno moltiplicato 2 e diviso il numero di atomi dellelemento in formula Esempi CaO calcio valenza 2 Fe 2 O 3 ferro valenza 3 SO 3 zolfo valenza 6 S Rappresentazione in formula struttura Ca O O O O O O O Fe ogni valenza viene rappresentata come una linea che unisce i 2 atomi

5 Natura del legame chimico Gli atomi si uniscono per completare il livello di energia esterno 2 atomi appaiano i loro elettroni spaiati si forma un doppietto misto che viene attirato da entrambi i nuclei dei 2 atomi La forza elettrostatica (tra cariche di segno elettrico opposto) con cui i nuclei attirano gli elettroni è il legame chimico il tipo di legame dipende dalla differenza di elettronegatività ( Δ E) dei 2 atomi doppietto misto valenza = elettroni spaiati

6 giustificazione del legame chimico tutti gli atomi tendono a una configurazione elettronica stabile -ossia quella dei gas nobili- con un livello esterno completo (8 elettroni escluso il livello 1, con 2 elettroni) gli elettroni contribuiscono allottetto esterno anche se vengono attirati da 2 atomi diversi si forma una nube molecolare che avvolge entrambi i nuclei

7 Differenza di elettronegatività tra 0 e 1,9 2 atomi dello stesso elemento Δ E = 0 2 atomi di non metalli 0 < Δ E <1,9 la nube elettronica più spessa attorno al nucleo più elettronegativo parziali cariche elettriche il doppietto misto viene attirato dallelemento più elettronegativo il doppietto misto costituisce una nube elettronica di spessore uniforme attorno ai 2 nuclei HH H2H2 legame covalente puro legame covalente polare

8 esempi legami covalenti polari HCl acido cloridrico PCl 3 tricloruro di fosforo NH 3 ammoniaca H 2 O acqua covalenti polari tutti gli atomi sono circondati da un livello completo (8 elettroni, escluso H)

9 esempi legami covalenti puri H 2 gas idrogeno Cl 2 gas cloro CH 4 metano covalenti puri

10 attorno a ogni simbolo si distribuiscono i punti (= elettroni ) in 4 posizioni distinte (= 4 orbitali dellultimo livello) una coppia di punti= un doppietto un solo punto = un elettrone spaiato (di valenza) punti accostati di colore diverso= doppietto misto di legame i doppietti elettronici vengono disegnati come linee: attorno al simbolo, se appartengono a un solo atomo tra i 2 simboli se di legame rappresentazione a punti di Lewis OO N N

11 composti covalenti gli atomi uniti da legami covalenti danno molecole cristalli i legami covalenti possono essere singoli, doppi o tripli formano le molecole di numerosissimi composti inorganici e di pressoché tutti i composti organici acqua H 2 O diamante C n acqua legami singoli CO 2 biossido di carbonio legami doppi tra C e O molecola di azoto atmosferico N 2 triplo legame quarzo (SiO 2 ) n metano CH 4 C H H HH


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