La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

1 ESERCITAZIONE di CHIMICA 31 ottobre 2012 GAS CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI PRESSIONE OSMOTICA CRIOSCOPIA e EBULLIOSCOPIA.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "1 ESERCITAZIONE di CHIMICA 31 ottobre 2012 GAS CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI PRESSIONE OSMOTICA CRIOSCOPIA e EBULLIOSCOPIA."— Transcript della presentazione:

1 1 ESERCITAZIONE di CHIMICA 31 ottobre 2012 GAS CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI PRESSIONE OSMOTICA CRIOSCOPIA e EBULLIOSCOPIA

2 2 GAS

3 3 Equazione di stato dei gas ideali: P x V = n x R x T P = pressione [ atm ] V = volume [ L ] n = numero di moli [ mol ] R = 0, [ L atm / mol K ] T = temperatura [ K ] La legge vale per tutti i gas indipendentemente dalla natura del gas! Condizioni standard: P = 1 atm e T = 273,16 K (0 °C)

4 4 R = 0, [ L atm / mol K ] R = 1,98722 [ cal / mol K ] R = 8,31451 [ J / mol K ]

5 5 Unità di misura della pressione 1 atm = Pa (Nw / m 2 ) 1 atm = 760 mmHg = 760 torr nel sistema CGS: 1 atm = 1,01325 bar = 1.013,25 milli-bar

6 6 Calcolare il volume di una mole di qualsiasi gas in condizioni standard (P = 1 atm; T = 0° C) P x V = n x R x T P = 1 atm V = ? L n = 1 mol R = 0,082 atm L / mol K T = 273 K V = 22,4 L

7 7 Calcolare la pressione esercitata da 2 moli di ossigeno molecolare contenute in un recipiente di 10 L alla temperatura di 25 °C P x V = n x R x T P = ? atm V = 10 L n = 2 mol R = 0,082 atm L / mol K T = = 298 K P = 4,89 atm

8 8 Calcolare le moli di gas contenute in un recipiente di 20 L alla pressione di 15 atm e alla temperatura di 55 °C P x V = n x R x T P = 15 atm V = 20 L n = ? mol R = 0,082 atm L / mol K T = = 328 K n = 11,15 mol

9 9 Calcolare la temperatura di 5 moli di gas contenute in un recipiente di 30 L alla pressione di 6 atm P x V = n x R x T P = 6 atm V = 30 L n = 5 mol R = 0,082 atm L / mol K T = ? K T = 439 K cioè 166 °C

10 10 Calcolare la temperatura di 5 moli di gas contenute in un recipiente di 30 L alla pressione di torr P x V = n x R x T P = torr = / 760 = 6 atm V = 30 L n = 5 mol R = 0,082 atm L / mol K T = ? K T = 439 K cioè 166 °C

11 Gli airbag si gonfiano di azoto che si forma dalla reazione esplosiva sotto indicata (da bilanciare). Calcolare quanti grammi di NaN 3 sono necessari per gonfiare un airbag di 15 L a 1,4 atm e 25 °C NaN 3 Na + N 2 (da bilanciare)

12 12 2 NaN 3 Na + N 2 (da bilanciare) 2 NaN 3 2 Na + 3 N 2 (bilanciata) P x V = n x R x T P = 1,4 atm V = 15 L n = ? mol R = 0,082 atm L / mol K T = = 298 K moli di azoto = 0,86 mol

13 NaN 3 2 Na + 3 N 2 moli di azoto = 0,86 mol moli di NaN 3 = moli di N 2 x (2 / 3) = 0,57 mol massa molare NaN 3 = 65 g / mol massa NaN 3 = 65 x 0,57 = 37,5 g

14 Calcolare il volume di ossigeno a 1,0 atm e 25 °C consumato da un fornello che brucia 25 g di propano C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) (da bilanciare)

15 15 2 C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) massa propano = 25 g massa molare propano = 44 g / mol moli propano = 25 / 44 = 0,57 mol moli O 2 = moli C 3 H 8 x 5 = 0,57 x 5 = 2,84 mol

16 16 3 moli O 2 = 2,84 mol P x V = n x R x T P = 1,0 atm V = ? L n = 2,84 mol R = 0,082 atm L / mol K T = = 298 K volume di ossigeno = 69,4 L volume di aria = circa 345 L!

17 Calcolare il volume di cloro a 2,0 atm e 25 °C prodotto da 32 g permanganato di potassio in presenza di HCl in eccesso HCl + KMnO 4 Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O (da bilanciare)

18 18 2 HCl + KMnO 4 Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O 2 HCl 1 Cl e - 10 HCl 5 Cl e - 1 KMnO e - 1 MnCl 2 2 KMnO e - 2 MnCl 2 10 HCl + 2 KMnO 4 5 Cl MnCl 2 + KCl + H 2 O 16 HCl + 2 KMnO 4 5 Cl MnCl KCl + 8 H 2 O

19 HCl + 2 KMnO 4 5 Cl MnCl KCl + 8 H 2 O massa KMnO 4 = 32 g massa molare KMnO 4 = 159 g / mol moli KMnO 4 = 32 / 159 = 0,20 mol moli Cl 2 = moli KMnO 4 x (5 / 2) = 0,50 mol

20 20 4 moli Cl 2 = 0,50 mol P x V = n x R x T P = 2,0 atm V = ? L n = 0,5 mol R = 0,082 atm L / mol K T = = 298 K volume di cloro = 6,1 L

21 Calcolare il volume di anidride carbonica a 1,0 atm e 25 °C prodotto da 1,59 g di potassio permanganato in presenza di HCl e ossalato in eccesso C 2 O MnO H + CO 2 + Mn 2+ + H 2 O (da bilanciare)

22 22 2 C 2 O MnO H + CO 2 + Mn 2+ + H 2 O 1 C 2 O CO e - 5 C 2 O CO e - 1 MnO e - 1 Mn 2+ 2 MnO e - 2 Mn 2+ 5 C 2 O MnO H + 10 CO Mn 2+ + H 2 O 5 C 2 O MnO H + 10 CO Mn H 2 O

23 MnO C 2 O H + 2 Mn CO H 2 O massa KMnO 4 = 1,59 g massa molare KMnO 4 = 159 g / mol moli KMnO 4 = 1,59 / 159 = 0,01 mol moli CO 2 = moli KMnO 4 x (10 / 2) = 0,05 mol

24 24 4 moli CO 2 = 0,05 mol P x V = n x R x T P = 1,0 atm V = ? L n = 0,05 mol R = 0,082 atm L / mol K T = 298 K volume di CO 2 = 1,22 L

25 Una bombola resiste fino a 160 atm. Contiene azoto a 120 atm e 27 °C. Calcolate se a 100 °C la pressione supera il limite di resistenza

26 26 2 P1 x V = n x R x T1 P2 x V = n x R x T2 (P1 / P2) = (T1 / T2) da cui P1 x T2 = T1 x P2 T1 = = 300 K T2 = = 373 K P1 = 120 atm P2 = ? atm P2 = (P1 x T2) / T1 = 149,2 atm La bombola resiste!

27 27 CONCENTRAZIONE delle SOLUZIONI

28 28 moli soluto (mol) Molarità (mol / L) = volume soluzione (L) massa soluto (g) % massa / massa = x 100 massa soluzione (g) massa soluto (g) % massa / volume = x 100 volume soluzione (mL)

29 29 MOLARITÀ Una soluzione è ottenuta sciogliendo 245 g di H 2 SO 4 e portando il volume finale della soluzione a 1,5 L Calcolare la molarità massa H 2 SO 4 = 245 g massa molare H 2 SO 4 = 98 g / mol moli H 2 SO 4 = 245 / 98 = 2,5 mol molarità = 2,5 / 1,5 = 1,7 mol / L

30 30 % MASSA / VOLUME Una soluzione è ottenuta sciogliendo 245 g di H 2 SO 4 e portando il volume finale della soluzione a 1,5 L Calcolare la percentuale massa / volume % massa / volume = (245 g / 1,5 x 10 3 mL) x 100 = 16,3 %

31 31 % MASSA / MASSA Una soluzione è ottenuta sciogliendo 245 g di H 2 SO 4 e portando il volume finale della soluzione a 1,5 L (pari a 1,609 kg) Calcolare la percentuale massa / massa % massa / massa = (245 g / 1,609 x 10 3 g) x 100 = 15,2 %

32 32 DENSITÀ O MASSA SPECIFICA massa soluzione (g) Massa specifica (densità) = volume soluzione (mL) Unità di misura: g / mL = g / cm 3 = kg / L = kg / dm 3 La massa specifica consente di conoscere la massa di una soluzione partendo dal suo volume e viceversa!

33 mL di una soluzione di acido solforico al 96 % massa / massa (densità o massa specifica = 1,8 g / mL) sono diluiti al volume finale di 2 L Calcolare la molarità della soluzione

34 mL H 2 SO 4 96 % m / m (d = 1,8 g / mL)... sono diluiti a 2 L... molarità? densità H 2 SO 4 96 % = 1,8 g / mL massa H 2 SO 4 96 % = 1,8 x 100 mL = 180 g massa H 2 SO 4 puro = 180 x (96 / 100) = 173 g massa molare H 2 SO 4 = 98 g / mol moli H 2 SO 4 puro = 173 / 98 = 1,8 mol molarità H 2 SO 4 = 1,8 mol / 2 L = 0,9 mol / L

35 mL di una soluzione di acido nitrico al 70 % massa / massa (densità o massa specifica = 1,4 g / mL) sono diluiti al volume finale di 5 L Calcolare la molarità della soluzione

36 mL HNO 3 70 % m / m (d = 1,4 g / mL) sono diluiti a 5 L... molarità? densità HNO 3 70 % = 1,4 g / mL massa HNO 3 70 % = 1,4 x 120 mL = 168 g massa HNO 3 puro = 168 x (70 / 100) = 118 g massa molare HNO 3 = 63 g / mol moli HNO 3 puro = 118 / 63 = 1,9 mol molarità HNO 3 = 1,9 mol / 5 L = 0,38 mol / L

37 37 1 Calcolare quanti mL di una soluzione di acido nitrico al 70 % massa / massa (densità o massa specifica = 1,4 g / mL) sono necessari per preparare 3 L di acido nitrico 0,05 mol / L

38 molarità HNO 3 diluito = 0,05 mol / L volume HNO 3 diluito = 3 L moli HNO 3 = 0,05 x 3 = 0,15 mol massa molare HNO 3 = 63 g / mol massa HNO 3 = 63 x 0,15 = 9,15 g massa HNO 3 70% = 9,15 x (100 / 70) = 13,1 g densità HNO 3 70 % = 1,4 g / mL volume HNO 3 70 % = 13,1 / 1,4 = 9,4 mL

39 39 PRESSIONE OSMOTICA

40 40 Equazione di stato dei gas ideali: P x V = n x R x T cioè P = M x R x T Pressione osmotica delle soluzioni: π = i x M x R x T π = pressione osmotica [ atm ] i = fattore di vantt Hoff (dissociazione) M = molarità [ mol / L ] R = 0, [ L atm / mol K ] T = temperatura [ K ] osmolarità = i x M

41 41 Calcolare la pressione osmotica di una soluzione di saccarosio (non dissocia!) 0,1 mol / L a 37 °C π = i x M x R x T π = ? atm i = 1 M = 0,1 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 310 K π = 1 x 0,1 x 0,082 x 310 = 2,54 atm

42 42 Calcolare la pressione osmotica di una soluzione di cloruro di sodio 0,1 mol / L a 37 °C NaCl Na + + Cl - (legame ionico!) π = i x M x R x T π = ? atm i = 2 M = 0,1 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 310 K π = 2 x 0,1 x 0,082 x 310 = 5,08 atm

43 43 1 Calcolare la pressione osmotica della soluzione fisiologica (soluzione di cloruro di sodio 0,9 % massa / volume) a 37 °C NaCl Na + + Cl - (legame ionico!)

44 44 2 soluzione NaCl 0,9 % = 0,9 g / 100 mL massa di NaCl in 1 L = 9 g / L massa molare NaCl = 58,5 g / mol molarità NaCl = 9 / 58,5 = 0,15 mol / L La molarità della soluzione fisiologica (0,9 % massa / volume) è di 0,15 mol / L

45 45 3 NaCl Na + + Cl - (legame ionico!) π = i x M x R x T π = ? atm i = 2 M = 0,15 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = 310 K π = 2 x 0,1 x 0,082 x 310 = 7,62 atm!

46 Calcolare la pressione osmotica a 30 °C di 2 L di soluzione di glucosio 0,05 mol / L alla quale sono stati aggiunti 9,53 g di cloruro di magnesio

47 47 2 Pressione osmotica derivante dal glucosio π = i x M x R x T π = ? atm i = 1 M = 0,05 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 303 K π glucosio = 1 x 0,05 x 0,082 x 303 = 1,24 atm

48 48 3 Molarità MgCl 2 massa MgCl 2 = 9,53 g massa molare MgCl 2 = 95,3 g / mol moli MgCl 2 = 9,53 / 95,3 = 0,1 mol volume soluzione = 2 L molarità MgCl 2 = 0,1 / 2 = 0,05 mol / L

49 49 4 Pressione osmotica derivante da MgCl 2 MgCl 2 Mg Cl - (legame ionico!) π = i x M x R x T π = ? atm i = 3 M = 0,05 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 303 K π MgCl 2 = 3 x 0,05 x 0,082 x 303 = 3,73 atm π = π glucosio + π MgCl 2 = 1,24 + 3,73 = 4,97 atm

50 50 1 Calcolare la pressione osmotica a 30 °C di una soluzione di urea 0,1 mol / L e del volume di 5 L alla quale sono stati aggiunti 32,8 g di fosfato di sodio

51 51 2 Pressione osmotica derivante dallurea π = i x M x R x T π = ? atm i = 1 M = 0,1 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = 303 K π urea = 1 x 0,1 x 0,082 x 303 = 2,48 atm

52 52 3 Molarità Na 3 PO 4 massa Na 3 PO 4 = 32,8 g massa molare Na 3 PO 4 = 164 g / mol moli Na 3 PO 4 = 32,8 / 164 = 0,2 mol volume soluzione = 5 L molarità Na 3 PO 4 = 0,2 / 5 = 0,04 mol / L

53 53 4 Pressione osmotica derivante da Na 3 PO 4 Na 3 PO 4 3 Na + + PO 4 3- (legame ionico!) π = i x M x R x T π = ? atm i = 4 M = 0,04 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = 303 K π Na 3 PO 4 = 4 x 0,04 x 0,082 x 303 = 3,97 atm π = π urea + π Na 3 PO 4 = 2,48 + 3,97 = 6,45 atm

54 tempo zero allequilibrio membrana semi-permeabile soluto solvente h A A B B

55 55 1 Nei due rami, separati da una membrana semi-permeabile, di un tubo a U sono contenute: ramo A, 3 L di soluzione 0,4 mol / L di saccarosio ramo B, 3 L di soluzione 0,3 mol / L di NaCl Stabilire quale dei due livelli si alza e quale si abbassa alla temperatura di 25 °C

56 56 2 Pressione osmotica ramo A saccarosio 0,4 mol / L π = i x M x R x T π = ? atm i = 1 M = 0,4 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 298 K π saccarosio = 1 x 0,4 x 0,082 x 298 = 9,77 atm

57 57 3 Pressione osmotica ramo B NaCl 0,3 mol / L π = i x M x R x T π = ? atm i = 2 M = 0,3 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 298 K π NaCl = 2 x 0,3 x 0,082 x 298 = 14,66 atm Lacqua fluisce dal ramo A a quello B!

58 58 1 Nei due rami, separati da una membrana semi-permeabile, di un tubo a U sono contenute: ramo A, 5 L di soluzione 0,2 mol / L di glucosio; ramo B, 5 L di soluzione 0,1 mol / L di NaCl. Stabilire quale dei due livelli si alza e quale si abbassa alla temperatura di 25 °C

59 59 2 Pressione osmotica ramo A glucosio 0,2 mol / L π = i x M x R x T π = ? atm i = 1 M = 0,2 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 298 K π glucosio = 1 x 0,2 x 0,082 x 298 = 4,89 atm

60 60 3 Pressione osmotica ramo B NaCl 0,1 mol / L π = i x M x R x T π = ? atm i = 2 M = 0,1 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 298 K π NaCl = 2 x 0,1 x 0,082 x 298 = 4,89 atm I livelli non cambiano!

61 g di una soluzione al 10 % di un non elettrolita (massa molare = 218 g / mol) sono diluiti a 1 L La soluzione è posta in un ramo di un tubo a U; laltro ramo contiene 1 L di soluzione di 31,7 g di cloruro di magnesio Calcolare la differenza di pressione osmotica tra i due rami a 25 °C

62 g soluzione al 10 % (massa molare = 218 g / mol)... sono diluiti a 1 L... massa soluzione = 500 g massa soluto = 50 g massa molare soluto = 218 g / mol moli soluto = 50 / 218 = 0,23 mol volume finale = 1 L M = 0,23 / 1 = 0,23 mol / L

63 g soluzione al 10 % (massa molare = 218 g / mol)... sono diluiti a 1 L... M = 0,23 mol / L π = i x M x R x T π = ? atm i = 1 M = 0,23 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 298 K π = 1 x 0,23 x 0,082 x 298 = 5,62 atm

64 L contenente 31,7 g di MgCl 2... massa MgCl 2 = 31,7 g massa molare MgCl 2 = 95,3 g / mol moli MgCl 2 = 31,7 / 95,3 = 0,33 mol M = 0,33 mol / L

65 L contenete 31,7 g di MgCl 2... M = 0,33 mol / L π = i x M x R x T π = ? atm i = 3 M = 0,33 mol / L R = 0,082 L atm / mol K T = = 298 K π = 3 x 0,33 x 0,082 x 298 = 24,18 atm π = 24,18 - 5,62 = 18,56 atm

66 66 CRIOSCOPIA EBULLIOSCOPIA

67 67 CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI moli soluto (mol) Molarità (mol / L) = volume soluzione (L) moli soluto (mol) Molalità (mol / kg) = massa solvente (kg) La molalità è indipendente dalla temperatura!

68 68 CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI massa soluto (g) % massa / massa = x 100 massa soluzione (g) moli soluto (mol) Molalità (mol / kg) = massa solvente (kg) Entrambe sono indipendenti dalla temperatura!

69 69 PUNTO DI CONGELAMENTO SOLUZIONI (abbassamento crioscopico) T cr = i x m x k cr T cr = variazione punto congelamento [ °C ] i = fattore di vantt Hoff (dissociazione) m = molalità [ mol / kg ] k cr = costante crioscopica solvente [ °C kg / mol ] Non congela la soluzione, ma il solvente! La temperatura di congelamento si abbassa progressivamente!

70 70 PUNTO DI EBOLLIZIONE SOLUZIONI (innalzamento ebullioscopico) T eb = i x m x k eb T eb = variazione punto ebollizione [ °C ] i = fattore di vantt Hoff (dissociazione) m = molalità [ mol / kg ] k eb = costante ebullioscopica solvente [ °C kg / mol ] Non bolle la soluzione, ma il solvente! La temperatura di ebollizione si innalza progressivamente!

71 solvente T congelamento °C k crioscopica °C kg / mol T ebollizione °C k ebullioscopica °C kg / mol etanolo- 117,31,9978,51,23 cloroformio - 63,54,6761,23,80 acqua0,01,86100,00,51 benzene5,55,0780,12,64 cicloesano 6,520,880,72,92

72 72 Calcolare labbassamento crioscopico di una soluzione acquosa di cloruro di sodio 1 m (58,5 g in 1 kg di acqua) T cr = i x m x k cr T cr = ? °C i = 2 m = 1 mol / kg k cr = 1,86 °C kg / mol T cr = 2 x 1 x 1,86 = 3,72 °C Lacqua della soluzione inizia a congelare a - 3,72 °C!

73 Temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di NaCl (solo a titolo esemplificativo!) (la formula vale solo per soluzioni diluite!)

74 74 Calcolare linnalzamento ebullioscopico di una soluzione acquosa di cloruro di sodio 1 m (58,5 g in 1 kg di acqua) T eb = i x m x k eb T eb = ? °C i = 2 m = 1 mol / kg k eb = 0,51 °C kg / mol T eb = 2 x 1 x 0,51 = 1,02 °C Lacqua della soluzione inizia a bollire a + 101,02 °C!

75 75 1 Una soluzione acquosa contenente 37,8 g di glucosio in 700 g di acqua ha un punto di congelamento di - 0,56 °C Calcolare la massa molare del glucosio T cr = i x m x k cr T cr = 0,56 °C i = 1 m = ? mol / kg k cr = 1,86 °C kg / mol 0,56 = 1 x m x 1,86

76 ,8 g di glucosio in 700 g di acqua 0,56 = 1 x m x 1,86 m m = 0,3 mol / kg m = moli soluto / kg solvente moli soluto = m x kg solvente = 0,3 x 700 x = 0,21 mol massa molare = massa / moli = 37,8 / 0,21 = 180 g / mol

77 77 1 Il punto di congelamento di una soluzione acquosa al 10 % massa / massa di un soluto non elettrolita è - 3,33 °C Calcolare la massa molare del soluto T cr = i x m x k cr T cr = 3,33 °C i = 1 m = ? mol / kg k cr = 1,86 °C kg / mol 3,33 = 1 x m x 1,86 m = 1,79 mol / kg

78 78 2 concentrazione soluto = 10 % massa / massa 10 g soluto 10 g soluto % = = g soluzione 10 g soluto + 90 g solvente da cui g soluto / 90 g solvente... da cui 10 g soluto / 90 x kg solvente = 111,11 g / kg solvente

79 79 3 concentrazione soluto = 10 % massa / massa concentrazione = 111,11 g soluto / kg solvente m = 1,79 mol soluto / kg solvente massa = moli x massa molare 111,11 = 1,79 x massa molare massa molare = 62,1 g / mol

80 80 1 Il punto di congelamento di una soluzione acquosa al 15 % massa / massa di NaCl è - 11,22 °C Calcolare la massa molare del soluto T cr = i x m x k cr T cr = 11,22 °C i = 2 m = ? mol / kg k cr = 1,86 °C kg / mol 11,22 = 2 x m x 1,86 m = 3,02 mol / kg

81 81 2 concentrazione soluto = 15 % massa / massa 15 g soluto 15 g soluto % = = g soluzione 15 g soluto + 85 g solvente da cui g soluto / 85 g solvente... da cui 15 g soluto / 85 x kg solvente = 176,47 g / kg solvente

82 82 3 concentrazione soluto = 15 % massa / massa concentrazione = 176,47 g soluto / kg solvente m = 3,02 mol soluto / kg solvente massa = moli x massa molare 176,47 = 3,02 x massa molare massa molare = 58,4 g / mol

83 83 1 Il punto di congelamento di una soluzione acquosa al 5 % massa / massa di Na 2 SO 4 è di - 2,06 °C Calcolare la k cr dellacqua Na = 23S = 32O 16

84 84 2 concentrazione soluto = 5 % massa / massa 5 g soluto 5 g soluto % = = g soluzione 5 g soluto + 95 g solvente da cui... 5 g soluto / 95 g solvente... da cui 5 g soluto / 95 x kg solvente = 52,63 g / kg solvente

85 85 3 concentrazione Na 2 SO 4 = 5 % massa / massa concentrazione = 176,47 g / kg solvente massa molare Na 2 SO 4 = 142 g / mol m = 176,47 / 142 = 0,37 mol / kg T cr = i x m x k cr T cr = 2,06 °C i = 3 m = 0,37 mol / kg k cr = ? °C kg / mol k cr = 1,86 °C kg / mol

86 86 1 Il punto di ebollizione di una soluzione acquosa al 12 % massa / massa di K 3 PO 4 è di 101,3 °C a pressione atmosferica Calcolare la k eb dellacqua K = 39P = 31O 16

87 87 2 concentrazione K 3 PO 4 = 12 % massa / massa 12 g soluto 12 g soluto % = = g soluzione 12 g soluto + 88 g solvente da cui g soluto / 88 g solvente... da cui 12 g soluto / 88 x kg solvente = 136,4 g / kg solvente

88 88 3 concentrazione K 3 PO 4 = 10 % massa / massa concentrazione K 3 PO 4 = 136,4 g / kg solvente massa molare K 3 PO 4 = 212 g / mol m = 136,4 / 212 = 0,64 mol / kg T eb = i x m x k eb T eb = 1,3 °C i = 4 m = 0,64 mol / kg k eb = ? °C kg / mol k eb = 0,51 °C kg / mol

89 89 FINE !


Scaricare ppt "1 ESERCITAZIONE di CHIMICA 31 ottobre 2012 GAS CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI PRESSIONE OSMOTICA CRIOSCOPIA e EBULLIOSCOPIA."

Presentazioni simili


Annunci Google