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Calcolare il pH delle due soluzioni ottenute mescolando: a) 50mL di NaOH 0.2M con 25 mL di CH 3 COOH 0.4M. b) 25mL di NaOH 0.4M con 10 mL di CH 3 COOH.

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1 Calcolare il pH delle due soluzioni ottenute mescolando: a) 50mL di NaOH 0.2M con 25 mL di CH 3 COOH 0.4M. b) 25mL di NaOH 0.4M con 10 mL di CH 3 COOH 0.2M. (La Ka dellacido acetico è 1,8 x ) Un acido reagisce sempre con una base n NaOH = 50 mL. 0.2 moli/L =10 mmoli I sali in soluzione sono completamente dissociati CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa +H 2 O 10 n CH3COOH = 25 mL. 0.4 moli/L =10 mmoli 10 / / / CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + 10 / / / TRACCIA 2 la soluzione finale contiene solo acetato di sodio

2 CH 4 COO - + H 2 OCH 3 COOH + OH - Lo ione acetato è la base coniugata di un acido debole (acido acetico) quindi in acqua si idrolizza. [CH 3 COO - ] = 10 mmoli / 75 mL =0.133 M Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw XX0.133-X Indico con X la porzione di ione acetato idrolizzata.

3 La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione acetato idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a X rappresenta anche la concentrazione di OH -. Abbiamo risposto al primo punto del problema. Passiamo adesso al secondo.

4 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa +H 2 O Calcolare il pH delle due soluzioni ottenute mescolando: a) 50mL di NaOH 0.2M con 25 mL di CH 3 COOH 0.4M. b) 25mL di NaOH 0.4M con 10 mL di CH 3 COOH 0.2M. (La Ka dellacido acetico è 1,8 x ) n NaOH = 25 mL. 0.4 moli/L =10mmoli In questo caso rimane in soluzione un forte eccesso di base forte (NaOHl). Quindi posso sicuramente trascurare lidrolisi del sale. 2 n CH3COOH = 10 mL. 0.2 moli/L =2mmoli 10 2 / / 8 NaOH Na + + OH / [OH - ] = 8 mmoli / 35 mL =0.228 M

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