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Na 3 AsO 4 AsO 4 3- + 3Na + Calcolare il pH di una soluzione di arseniato di sodio 0,10M sapendo che le costanti dellacido arsenico sono rispettivamente.

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1 Na 3 AsO 4 AsO 4 3- + 3Na + Calcolare il pH di una soluzione di arseniato di sodio 0,10M sapendo che le costanti dellacido arsenico sono rispettivamente Ka1 = 6,5 x 10 -3, Ka2 = 1,0 x 10 -7, Ka3 = 3,2 x 10 -12. Calcolare inoltre la concentrazione di tutte le specie presenti allequilibrio in soluzione I sali in soluzione sono completamente dissociati 0,10 0,30 / / / TRACCIA 6

2 AsO 4 3- + H 2 OHAsO 4 2- + OH - Lo ione arseniato è la base coniugata di un acido debole (ione monoidrogenoarseniato) quindi in acqua si idrolizza. Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw. In questo caso se scrivo le tre dissociazioni dellacido arsenico trovo che la terza dissociazione ha la stessa coppia coniugata della nostra idrolisi. 0.10 XX 0.10-X Indico con X la porzione di ione arseniato idrolizzata.

3 La costante basica è relativamente alta quindi la concentrazione di ione arseniato idrolizzato non sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Quindi non trascuro la X rispetto a 0.10 X rappresenta anche la concentrazione di OH -.

4 Scrivendo che le concentrazioni di OH - e HAsO 4 2- sono uguali ad X ho già trascurato le parti che si idrolizzano o che si formano nelle idrolisi successive. Posso scrivere le idrolisi successive, ma solo per avere informazioni sulla concentrazione delle altre specie in soluzione. AsO 4 3- + H 2 OHAsO 4 2- + OH - 0.10 XX 0.10-X HAsO 4 2- + H 2 OH 2 AsO 4 - + OH - 1,6. 10 -2 Y Dato che le concentrazioni di OH - e HAsO 4 2- sono uguali la concentrazione di H 2 AsO 4 - sarà uguale alla Kb2.

5 H 2 AsO 4 - + H 2 OH 3 AsO 4 + OH - 1,0. 10 -7 Z 1,6. 10 -2

6 In conclusione le concentrazioni di tutte le specie in soluzione sono :


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