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Diversi Tipi Di Reazioni Chimiche 1. Reazioni Di Sintesi Reazioni Di Sintesi 2. Reazioni Di Analisi Reazioni Di Analisi 3. Reazioni Di Semplice Scambio.

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1 Diversi Tipi Di Reazioni Chimiche 1. Reazioni Di Sintesi Reazioni Di Sintesi 2. Reazioni Di Analisi Reazioni Di Analisi 3. Reazioni Di Semplice Scambio Reazioni Di Semplice Scambio 4. Reazioni Di Doppio Scambio Reazioni Di Doppio Scambio

2 1. Reazioni Di Sintesi Schema di reazione: sostanza sostanza AA AA + BB BB = ABABABAB 2 Mg + O 2 = 2 MgO magnesio ossigeno ossido dellaria di magnesio In laboratorio: si prenda una striscia di nastro di magnesio di circa 5 cm e la si lasci bruciare tenendola sulla fiamma del becco bunsen con una pinza di legno. Il magnesio brucia con forte luminosità, formando lossido di magnesio bianco polverulento.

3 2. Reazioni Di Analisi Schema di reazione: sostanza CDCD CDCD = sostanza CC CC + sostanza D 2 HgO = 2 Hg + O2O2 ossido mercurio ossigeno mercurico In laboratorio: in una provetta si metta della polvere rossa di ossido mercurico, aiutandosi con una spatola. Si porti la provetta, sorreggendola con una pinza di legno, sulla fiamma del becco bunsen sotto cappa e si scaldi. Lossido mercurico si decompone in mercurio e ossigeno. Lossigeno che si sviluppa attiva la combustione. Infatti avvicinando uno stecchino di legno appena spento, così che sulla sua punta rimanga ancora un punto dignizione, allapertura della provetta, esso riprende fuoco.

4 3. Reazioni Di Semplice Scambio Schema di reazione: A A + BC BC = AC AC + B Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2H2 zinco acido cloruro idrogeno cloridrico di zinco In laboratorio: si prenda dello zinco in forma granulare e si tratti in una provetta con circa 2 ml di acido cloridrico diluito. Si potrà osservare una vivace effervescenza dovuta allo sviluppo di idrogeno gassoso.

5 4. Reazioni Di Doppio Scambio Schema di reazione: AB AB + CD CD = AD AD + CBCBCBCB Pb (NO 3 ) 2 + 2KI = PbI 2 + 2KNO 3 nitrato di piombo ioduro nitrato di potassio di potassio di piombo In laboratorio: in una provetta si metta un po di soluzione acquosa di nitrato di piombo ed in unaltra un po di soluzione di ioduro di potassio. Entrambe le soluzioni sono incolori. Alla soluzione di nitrato di piombo si aggiunga un po di soluzione di ioduro di potassio. Si vedrà allora apparire un precipitato giallo di ioduro di piombo che tende a raccogliersi sul fondo della provetta.


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