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Argomenti della lezione: + relazione di Mayer + trasformazioni adiabatiche + trasformazioni isoterme + macchine termiche + ciclo di Carnot + secondo principio.

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1 Argomenti della lezione: + relazione di Mayer + trasformazioni adiabatiche + trasformazioni isoterme + macchine termiche + ciclo di Carnot + secondo principio della termodinamica + cenni sull’entropia

2 Abbiamo ricavato Rapporto  Valori sperimentali Gas ideali monoatomici (He, Ar, vapori metallici di Na, Hg) Gas ideali biatomici (H 2, N 2, NO, CO)

3 I gas che considereremo saranno sempre mono o bi atomici per qualsiasi trasformazione equazione dei gas perfetti relazione di Mayer primo principio della termodinamica

4 Se il gas è contenuto in un contenitore con pareti adiabatiche può scambiare con l’esterno solo lavoro ma

5 Se il gas è contenuto in un contenitore con pareti adiabatiche può scambiare con l’esterno solo lavoro Separando le variabili

6 Integrando fra stati A e B

7 Considerando l’equazione di stato dei gas perfetti si ottiene

8 nel caso di isoterma reversibile

9 Una macchina termica è un dispositivo che trasforma calore in lavoro. Contiene una sostanza che, in maniera ciclica, assorbe una quantità di calore Q 1, cede una quantità di calore Q 2 e compie un lavoro W. Rendimento di una macchina termica: Il funzionamento è ciclico, quindi per il 1° principio

10 Schema di una generica macchina termica: Schema di una generica macchina frigorifera: Rendimento: Efficienza:

11 Trasformazione ciclica A B C D Trasformazione isoterma AB alla temperatura T 2. Espansione isoterma Trasformazione adiabatica BC. Espansione adiabatica Trasformazione isoterma CD alla temperatura T 1. Compressione isoterma Trasformazione adiabatica DA. Compressione adiabatica Rendimento: Scopo:

12 Nella espansione isoterma AB Nella espansione adiabatica BC

13 Nella compressione isoterma CD Nella compressione adiabatica DA

14 Riassumendo: Per cui il lavoro totale è dato da:

15 Ma il rendimento è dato dal rapporto fra lavoro e calore assorbito. In questo caso il lavoro è stato appena calcolato, il calore viene assorbito durante l’espansione isoterma AB

16 Osserviamo che le trasformazioni BC e DA sono di tipo adiabatico, per cui:

17 E in definitiva

18 Può essere espresso in molti modi equivalenti: Non è possibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia la conversione integrale di calore assorbito in lavoro (enunciato di Kelvin). Non è possibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia il trasferimento di calore da una sorgente a temperatura più bassa ad una sorgente a temperatura più alta (enunciato di Clausius). Non è possibile realizzare una macchina termica con rendimento  = 100%. Non è possibile realizzare una macchina frigorifera che non assorba lavoro.

19 Una trasformazione si dice reversibile se è costituita dalla successione di infiniti stati di equilibrio. In questo caso il sistema può essere riportato allo stato iniziale ripercorrendo all’indietro la stessa trasformazione. In una trasformazione irreversibile il sistema passa per stati di non equilibrio e non può essere invertita perfettamente. Consideriamo una trasformazione reversibile in ciascun elemento della quale una quantità di calore dQ rev viene scambiata ad una temperatura T. Si definisce variazione di entropia:

20 In un sistema isolato, in cui ci sono solo trasformazioni reversibili, l’entropia rimane costante (  S=0). In un sistema isolato, in cui ci sono trasformazioni irreversibili, l’entropia aumenta sempre (  S>0). Quindi l’entropia determina il verso delle trasformazioni irreversibili: un sistema evolverà sempre in modo che l’entropia aumenti. Significato probabilistico dell’entropia:; esprime il grado di disordine microscopico di un sistema. Un sistema isolato evolve quindi sempre verso stati più disordinati.


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