Nell’acqua c’è un equilibrio ionico: 2H2O  H3O+ + OH-

Presentazione sul tema: "Nell’acqua c’è un equilibrio ionico: 2H2O  H3O+ + OH-"— Transcript della presentazione:

1 Nell’acqua c’è un equilibrio ionico: 2H2O  H3O+ + OH-
prodotto ionico dell’acqua KW= [H3O+] [OH-] = a 25°C pH = -log [H3O+]; pOH = -log [OH-]. L’acqua pura è a pH=7=pOH. Le sostanze dette acidi o basi modificano l’equilibrio ionico dell’acqua.

2 [H3O+] aumenta, [OH-] diminuisce
Come ??? NON RENDENDO PIU’ UGUALI LE [ ] DI H3O+ e OH- Attenzione il loro prodotto non può cambiare, quindi se una aumenta, l’altra deve diminuire La reazione acido-base ha come oggetto lo scambio di protoni in analogia allo scambio di elettroni della reazione redox. Gli acidi cedono protoni all’acqua che si comporta da base: HA H2O  A H3O+ Acido1 + Base2  Base Acido2 [H3O+] aumenta, [OH-] diminuisce Le basi catturano protoni dall’acqua che si comporta da acido: BO (B++ O---) + H2O  OH OH B++ (inalterato) Base1(O-- ) + Acido2  Acido Base2 [OH-] aumenta, [H3O+] diminuisce

3 Si forma contemporaneamente un sale che è un composto ionico A- B+.
Gli acidi e le basi reagiscono tra loro in modo quantitativo neutralizzandosi a vicenda formando acqua ovvero. HA + BOH AB + H2O Si forma contemporaneamente un sale che è un composto ionico A- B+. Acqua acidi basi

4 Gli acidi e le basi possono essere forti o deboli, nel caso siano deboli sono caratterizzati da una K d’equilibrio Ka = [H3O+][A-]/ [HA] HAforte H2O  A H3O+ HAdebole H2O  A H3O+ [H3O+]= [A-] in presenza di un acido vero e proprio si trascura sempre il contributo dell’acqua se molto debole K< 10-5 [HA] = ca, acido iniziale, si trascura la parte dissociata Ka = [H3O+]2/ ca quindi [H3O+] = √ Kaca

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6 Ossidi ionici (metalli) basici Ossidi covalenti (nonmetalli) acidi

7 Relazione struttura-proprietà
Confronto differenza di eletronegatività tra X e H. Il legame si rompe ionicamente dalla parte del metallo che è meno elettronegativo di H Il legame si rompe ionicamente dalla parte del H che è meno elettronegativo di un non metallo.

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13 Con il termine elettrolita, in chimica, si indicano genericamente le sostanze che in soluzione o allo stato fuso subiscono la dissociazione elettrolitica; sono elettroliti gli acidi, le basi e i sali. Il termine si riferisce alla capacità di condurre la corrente elettrica, caratteristica peculiare di queste specie chimiche. Un elettrolita costituisce quello che viene definito conduttore ionico o, alternativamente, conduttore di seconda specie. La conduzione non è legata, in questo caso, al libero scorrimento di elettroni entro una struttura cristallina bensì sono gli ioni a farsi carico di "trasportare" la corrente elettrica. In riferimento ad una soluzione, un elettrolita forte è presente in un'unica fase liquida allo stato di ioni solvatati. Un elettrolita debole, invece, presenta un equilibrio chimico tra la forma molecolare indissociata e gli ioni che ne derivano per dissociazione. Il grado di dissociazione è un parametro che identifica il livello quantitativo della dissociazione ionica. Si definisce anfolita (o anfolito) un elettrolita con comportamento anfotero. Proprietà salienti degli elettroliti sono la conduttività ionica, le proprietà colligative e il pH delle soluzioni a cui danno luogo.