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Lezione VII ENERGIA DI GIBBS Termodinamica chimica a.a. 2006-2007 Termodinamica chimica a.a. 2006-2007
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2 Esercizio 1 Calcolare lenergia di Gibbs standard per la reazione a 298K a partire dalle entropie e entalpie standard di formazione.
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3 Esercizio 1
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4 Esercizio 2 Calcolare lenergia di Gibbs molare standard per la formazione di urea a 298K sapendo che lentalpia molare standard di combustione è -632kJmol -1 e che lentropia standard di combustione è 104.6 JK -1 mol -1. La reazione di formazione dellurea è La reazione di combustione dellurea è
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5 Esercizio 2
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6 Esercizio 3 Calcolare il massimo lavoro di non-espansione per mole che può essere ottenuto dalla combustione del propano a 298K. Il massimo lavoro di non-espansione è -2108.11 kJ/mol.
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7 Esercizio 4 2.5 mmol di Ar(g), che occupano 72dm 3 a 298K, si espandono fino a 100 dm 3. Calcolare ΔG per il processo.
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8 Esercizio 4 dG = dH – TdS - SdT dH = dU + pdV + Vdp dG = dU + pdV + Vdp – TdS - SdT dU = TdS - pdV dG = TdS - pdV + pdV + Vdp – TdS - SdT dG = Vdp - SdT
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9 Esercizio 5 La variazione dellenergia di Gibbs per un certo processo a pressione costante dipende dalla temperatura secondo la seguente legge: Calcolare il ΔS per questo processo
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10 Esercizio 6 3 mol di un gas a 230 K e 150 kPa sono sottoposti ad una compressione isoterma. Lentropia diminuisce di 15 JK -1. Calcolare la pressione finale del gas e la variazione di energia di Gibbs.
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11 Esercizio 7 Calcolare la variazione di energia di Gibbs di 1 L di acqua quando la pressione che agisce su di esso cresce da 100 kPa a 300 kPa.
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12 Esercizio 8 Lenergia molare di Gibbs per un certo gas è data da: Dove A, B, C e D sono delle costanti. Scrivere lequazione di stato del gas. Vi ricorda qualcosa??????
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13 Esercizio 9 Calcolare la variazione di energia libera di Gibbs alla temperatura di 375 K per la reazione di combustione del monossido di carbonio dati i valori della variazione di entalpia e di energia libera a temperatura ambiente
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14 Esercizio 9
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15 Esercizio 10 1 mole di un gas ideale monoatomico inizialmente a 298 K e 10 L, si espande fino a raddoppiare il suo volume, in due modi: a. Isotermicamente e reversibilmente b. Isotermicamente, contro una pressione esterna di 5 atm Calcolare ΔS, ΔS amb., ΔH, ΔT, ΔA e ΔG. a. Espansione isoterma reversibile
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16 Esercizio 10 b. Espansione isoterma contro una pressione costante
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17 Esercizio 10
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