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CARICA ELETTRICA strofinato con seta strofinata con materiale acrilico Cariche di due tipi: + Positiva - Negativa repulsiva attrattiva.

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Presentazione sul tema: "CARICA ELETTRICA strofinato con seta strofinata con materiale acrilico Cariche di due tipi: + Positiva - Negativa repulsiva attrattiva."— Transcript della presentazione:

1 CARICA ELETTRICA strofinato con seta strofinata con materiale acrilico Cariche di due tipi: + Positiva - Negativa repulsiva attrattiva

2 LEGGE DI COULOMB Unità di misura della carica coulombC adimensionale +-

3 repulsiva Forza nucleare per legare il nucleo Ordini di grandezza 18/5/06

4 CAMPO ELETTRICO

5 Il campo elettrico è tangente punto per punto alla linea di forza LINEE DI FORZA DEL CAMPO ELETTRICO

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8 FORZA ELETTRICA moto uniformemente accelerato

9 POTENZIALE ELETTRICO La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale Energia potenziale elettrica Differenza di potenziale elettrico Lavoro su una carica q Lavoro su una carica di + 1C

10 POTENZIALE ELETTRICO La forza elettrica è conservativa perché è una forza centrale Energia potenziale elettrica Differenza di potenziale elettrico Lavoro su una carica q Lavoro su una carica di + 1C

11 Le superfici equipotenziali sono perpendicolari alle linee di forza SUPERFICI EQUIPOTENZIALI

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13 CAPACITA ELETTRICA Condensatore piano Condensatore cilindrico 19/05/06

14 CAPACITA ELETTRICA Condensatori in parallelo

15 CAPACITA ELETTRICA Condensatori in serie

16 CORRENTE ELETTRICA Densità di corrente

17 resistenza RESISTENZA E RESISTIVITA

18 resistività RESISTENZA E RESISTIVITA Su piccoli intervalli di temperatura

19 LEGGE DI OHM Legge di Ohm conducibilità Per una classe di conduttori

20 LEGGE DI OHM Conduttore ohmico Conduttore non ohmico

21 RESISTENZE IN SERIE

22 RESISTENZE IN PARALLELO

23 POTENZA ELETTRICA Effetto Joule Il passaggio della corrente riscalda il conduttore La potenza dissipata 25/05/06 1 cal (dieta) = 1Kcal

24 DIPOLO ELETTRICO - ++ Momento di dipolo elettrico Sostanze polari Sostanze polarizzate

25 DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 1 legame ionico (forza di Coulomb) esempio : NaCl Na + Cl – in acqua I : indebolimento del legame 1 4 o r F = qQ r2r2 r (aria) 1 r (acqua) 80 c F c (acqua) F c (aria) 1 80 II : rottura del legame } da urti per agitazione termica dissociazione elettrolitica Dovuto soprattutto alle molecole di acqua Polarizzate che si dispongono intorno agli Ioni e schermando il loro campo elettrico Na Cl O – – H2H2 + – + – + +

26 DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA

27 D.S. gen. 95CORRENTE ELETTRICA DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 2 9 III° : mancata ricombinazione da polarità molecola H 2 O + – – Na Cl O – – H2H2 + – + – + + acidi, basi, sali in H 2 O forteconduttori elettrolitici : sostanze organiche forte legame covalente debole dissociazione } esempio NaCl in H 2 O dissociazione 84 % 100 molecole NaCl 84 Na + 84 Cl – 16 NaCl (non dissociate) 184 particelle

28 LEGGE DI OHM Concentrazione ionica in grammoioni/cm 3 I-I- I+I+ S K A G +– B A E + – l 1 grammoione contiene 1 N A di ioni Mobilità ioniche

29 ELETTROLISI moto di ioni in soluzione ioni + elettrodo negativo (catodo K) ioni – elettrodo positivo (anodo A) esempio nitrato d'argento in acqua AgNO 3 Ag + + NO 3 - deposito al catodo di una massa m legge di Faraday I-I- I+I+ S K A G +– B A E + – l voltametro o cella elettrolitica Costante di Faraday

30 moli particelle carica Equivalente chimico particelle Equivalente elettrochimico

31 ELETTROFORESI Migrazione di particelle cariche in sospensione sotto lazione di un campo elettrico Macromolecole gruppi acidi e basici pH grossi ioni + o - A regime Mobilità elettroforetica elettricaattrito


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