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Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli. CopyLeft M. Fruttero 2002 Per differenziare il comportamento chimico dei Metalli dai Non Metalli … È necessario.

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Presentazione sul tema: "Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli. CopyLeft M. Fruttero 2002 Per differenziare il comportamento chimico dei Metalli dai Non Metalli … È necessario."— Transcript della presentazione:

1 Reazioni dei Metalli e dei Non Metalli

2 CopyLeft M. Fruttero 2002 Per differenziare il comportamento chimico dei Metalli dai Non Metalli … È necessario far fare loro le stesse reazioni, ad es. prima con ossigeno e poi con acqua Osservare i reagenti, le reazioni e i prodotti Valutare le differenze di comportamento Un lavoro siffatto porta ad una prima classificazione delle sostanze chimiche

3 CopyLeft M. Fruttero 2002 I Metalli Sono lucenti, malleabili, duttili, buoni conduttori di corrente e di calore Sono sistemati a sinistra e al centro della tavola periodica Sono tutti solidi eccetto il mercurio Nel nostro esperimento studieremo le reazioni del magnesio (Mg) Quanto osserveremo per il magnesio si può estendere a tutti i metalli

4 CopyLeft M. Fruttero 2002 Magnesio + Ossigeno Due atomi di magnesio reagiscono con una molecola biatomica di ossigeno per dare due molecole di ossido di magnesio Mg + O2O2 2 MgO 2 + Mg OO MgO O

5 CopyLeft M. Fruttero Mg + O 2 2MgO Lossido basico è un composto binario, cioè formato da due tipi di atomo legati La formula dellossido basico si ottiene scrivendo prima il simbolo del metallo poi quello dellossigeno Metallo + Ossigeno Ossido Basico

6 CopyLeft M. Fruttero 2002 Ossido di Magnesio + Acqua Una molecola di ossido di magnesio reagisce con una molecola dacqua per formare una molecola di idrossido di magnesio MgO+H2OH2O Mg(OH) 2 + MgO HH O Mg O H H O

7 CopyLeft M. Fruttero 2002 MgO + H 2 O Mg(OH) 2 Lidrossido è un composto ternario, cioè formato da tre tipi di atomo legati È caratterizzato dalla presenza del gruppo OH (ossidrile), che è monovalente, legato al metallo Ossido Basico + Acqua Idrossido

8 CopyLeft M. Fruttero 2002 MgO + H 2 O Mg(OH) 2 La formula si ottiene scrivendo prima il simbolo del metallo poi quello del gruppo OH tante volte quanto è la valenza del metallo Il gruppo OH liberato in soluzione dalla sostanza è il responsabile del suo carattere basico

9 CopyLeft M. Fruttero 2002 I Non Metalli Non sono lucenti, né malleabili e non conducono bene corrente e calore Sono sistemati a destra della tavola periodica Sono solidi (es. iodio), liquidi (es. bromo) e gassosi (es. cloro) Nel nostro esperimento studieremo le reazioni dello zolfo (S) Quanto osserveremo per lo zolfo si può estendere a tutti i non metalli

10 CopyLeft M. Fruttero 2002 Zolfo + Ossigeno Un atomo di zolfo reagisce con una molecola biatomica di ossigeno per formare una molecola di ossido di zolfo o anidride solforosa S + O2O2 SO 2 + S OO S O O

11 CopyLeft M. Fruttero 2002 S + O 2 SO 2 Lossido acido è un composto binario, cioè formato da due tipi di atomo legati La formula dellossido acido si ottiene scrivendo prima il simbolo del non metallo poi quello dellossigeno Non Metallo + Ossigeno Ossido Acido

12 CopyLeft M. Fruttero 2002 Ossido di Zolfo + Acqua Una molecola di ossido di zolfo reagisce con una molecola dacqua per formare una molecola di acido solforoso SO 2 +H2OH2O H 2 SO 3 + S O O HH O S O O H H O

13 CopyLeft M. Fruttero 2002 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Lossiacido è un composto ternario, cioè formato da tre tipi di atomo legati Contiene sempre uno o più ossigeni Ossido Acido + Acqua Ossiacido

14 CopyLeft M. Fruttero 2002 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 È caratterizzato dalla presenza di atomi di H che, liberati in soluzione dalla sostanza, sono responsabili del carattere acido La formula si ottiene scrivendo prima il simbolo dellidrogeno, poi quello del non metallo e infine quello dellossigeno

15 CopyLeft M. Fruttero 2002 Ricapitolando… Metallo + Ossigeno Ossido Basico Ossido Basico + Acqua Idrossido Non Metallo + Ossigeno Ossido Acido Ossido Acido + Acqua Ossiacido

16 CopyLeft M. Fruttero 2002 Fine


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