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I nomi dei composti chimici La valenza indica il numero di legami chimici che un elemento è capace di formare (oppure il numero di atomi di H che un atomo.

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1 I nomi dei composti chimici La valenza indica il numero di legami chimici che un elemento è capace di formare (oppure il numero di atomi di H che un atomo può legare).

2 Il numero di ossidazione (n.o.) Il numero di ossidazione di un atomo in un composto indica la carica che latomo assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati allatomo più elettronegativo.

3 Il n.o. varia da +8 (Os e Ru; RuO 4 e OsO 4 ) a –4 (C; CH 4 ). Il n.o. di un elemento non supera mai il numero del gruppo a cui appartiene, fanno eccezione Cu, Ag e Au.

4 Regole per assegnare il numero di ossidazione Gli atomi nelle sostanze allo stato elementare (cioè non legati con atomi diversi), siano esse mono-, bi-, o poliatomiche, hanno n.o. zero (es. He, Ca, O 2, Cl 2, P 4 ).

5 L'ossigeno nei composti ha n.o.=2. Fanno eccezione i perossidi (per es. H 2 O 2 ) dove l'ossigeno ha n.o.= 1. L'idrogeno nei composti ha n.o.=+1. Fanno eccezione gli idruri metallici (per esempio, LiH, CaH 2 ) nei quali l'idrogeno assume n.o. = 1.

6 Il fluoro in tutti i composti ha n.o. = 1. Gli elementi del gruppo I A; II A e III A nei loro composti hanno rispettivamente n.o. = +1, +2 e +3. Il numero di ossidazione di altri elementi presenti in un composto si calcola ricordando che la somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi in una molecola deve essere zero, oppure, se si tratta di uno ione, deve essere uguale alla sua carica.

7 COMPOSTI BINARI CON OSSIGENO Gli ossidi (o ossidi basici) sono composti binari ottenuti facendo reagire un metallo con O2:O2: Me + O 2 Ossidi

8 Na + O 2 Na O 2 4 Ossido di sodio Nome IUPAC: Nome Tradizionale:

9 La nomenclatura tradizionale è basata sulla distinzione tra metalli e non metalli, da cui derivano gli ossidi e le anidridi, denominati medianti prefissi e suffissi che tengono conto dello stato di ossidazione dellelemento. Differentemente dalle regole IUPAC per scrivere la formula dei composti nella nomenclatura tradizionale occorre ricordare il n.o. degli elementi.

10 Nomenclatura IUPAC Il nome secondo la nomenclatura IUPAC (o sistemica attuale) fa distinzione se il composto è ionico o covalente.

11 Per i composti covalenti. La nomenclatura IUPAC indica come ossidi i composti binari ottenuti combinando elementi metallici o non metallici con l'ossigeno. In questi composti l'ossigeno ha sempre n. o. = -2. Il nome si ottiene facendo seguire allespressione ossido di il nome dellelemento legato allossigeno. Il numero di atomi di ciascun elemento presente nella formula è indicato con dei prefissi.

12 Numero di atomi PrefissoNumero di atomi Prefisso 1mono (si può omettere) 6esa 2di7epta 3tri8otta 4tetra9nona 5penta10deca

13 SimboloNome Elemento Radice del nome SimboloNome Elemento Radice del nome SZolfosolf-FFluorofluor- HIdrogenoidr-ClCloroclor- CCarboniocarb-Pfosforofosf- IIodioiod-AuOroaur- BrBromobrom-SnStagnostann-

14 Se il composto è ionico si segue il metodo Stock. il nome si ricava scrivendo prima la radice del nome dellelemento più elettronegativo, con la desinenza –uro, facendo seguire al nome del metallo, senza spaziatura, un numero romano che ne indichi lo stato di ossidazione.

15 Al + O 2 Al O Ca + O 2 CaO Ossido di Calcio Nome tradizione: Ossido di Calcio Nome IUPAC: Ossido di Alluminio Nome tradizione: Ossido di Alluminio Nome IUPAC:

16 Fe + O 2 Fe O Ossido Ferroso Nome tradizione: Ossido di Ferro(II) Nome IUPAC: Ossido ferrico Nome tradizione: Ossido di Ferro(III) Nome IUPAC:

17 Cu + O 2 Cu O Ossido Rameico Nome tradizione: Ossido di Rame(II) Nome IUPAC: Ossido Rameoso Nome tradizione: Ossido di Rame(I) Nome IUPAC:

18 Le anidridi (o ossidi acidi) Si ottengono facendo reagire un non metallo con lossigeno. nonMe + O 2 Anidridi

19 Per i nomi delle anidride valgono le seguenti regole: 1) se il non metallo ha un solo n.o., il nome anidride è seguito dalla radice del nome del non metallo con la desinenza ica; 2) Se il non metallo forma più anidridi con un diverso n.o. si utilizzano le denominazioni elencate nella tabella.

20 n. o.Nome +1Anidride ipo-(radice del nome del non- metallo)-osa +3 o +4Anidride (radice del nome del non-metallo)- osa +5 o +6Anidride (radice del nome del non-metallo)- ica +7Anidride per-(radice del nome del non- metallo)-ica

21 S + O 2 S O 2 2 Anidride Solforosa Nome tradizione: Diossido di zolfo Nome IUPAC: Anidride Solforica Nome tradizione: Triossido di Zolfo Nome IUPAC:

22 P + O 2 P O 2 4 Anidride Fosforica Nome tradizione: Pentossido di difosforo Nome IUPAC: Anidride Fosforosa Nome tradizione: Triossido di difosforo Nome IUPAC:

23 Nei composti dellazoto in cui esso presenta n.o. = +1, +2, +3, +4, +5, vengono rispettivamente indicati: protossido di azoto (N 2 O), ossido di azoto (NO), anidride nitrosa (N 2 O 3 ), ipoazotide (N 2 O 4 ), anidride nitrica (N 2 O 5 ).

24 Inoltre alcuni elementi come il cromo e il manganese, si comportano come metalli nei composti in cui hanno il numero di ossidazione più basso (+2, +3) (carattere ionico), e come non-metalli in cui il n. o. è più alto (+6, +7) (carattere covalente).

25 Cl 2 + O 2 Cl 2 O22 Anidride ipoclorosa Cl 2 + O 2 Cl 2 O 3 22 Cl 2 + O 2 Cl 2 O 5 22 Cl 2 + O 2 Cl 2 O Anidride ipoclorosa Ossido di dicloro Triossido di dicloro Pentossido di dicloro Eptossido di dicloro

26 Nome tradizionale Nome sistematico attuale MnOOssido manganoso Ossido di manganese(II) Mn 2 O 3 Ossido Manganico Ossido di manganese(III) MnO 2 Biossido di manganese Ossidodi manganese(IV) MnO 3 Anidride manganica Triossido di manganese Mn 2 O 7 Anidride permanganica Eptaossido di dimanganese


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