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SALI NEUTRI E BASICI Corso di Scienze I COMPOSTI CHIMICI I composti chimici si dividono in quattro categorie principali: - ossidi - idrossidi o basi.

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2 SALI NEUTRI E BASICI Corso di Scienze

3 I COMPOSTI CHIMICI I composti chimici si dividono in quattro categorie principali: - ossidi - idrossidi o basi - acidi (ossiacidi o idracidi) - sali

4 OSSIDI Sono composti formati dall'unione di un elemento qualsiasi con l'ossigeno. L'ossigeno ha stato di ossidazione -2. Si dividono in: OSSIDI BASICI: metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua) OSSIDI ACIDI: non metallo + ossigeno (danno origine ad acidi per reazione con l'acqua)

5 OSSIDI BASICI Nomenclatura: ossido di seguito dal nome del metallo. Se il metallo ha più di uno stato di ossidazione si usano i suffissi -oso, per lo stato di ossidazione minore, -ico, per quello maggiore.

6 Esempi Li 2 O ossido di litio Na 2 O ossido di sodio CaO ossido di calcio FeO ossido ferroso (o ossido di ferro II) Fe 2 O 3 ossido ferrico (o ossido di ferroIII) Cu 2 O ossido rameoso (o ossido di rame I) CuO ossido rameico (o ossido di rame II)

7 Ulteriore Nomenclatura Si usa anche specificare il numero di atomi di ossigeno presenti con opportuni prefissi: MnO 2 biossido di manganese UO 3 triossido di uranio OsO 4 tetraossido di osmio

8 La nomenclatura è analoga a quella degli ossidi basici. In alternativa si usa anche il termine anidride seguito dal nome del non metallo con il suffisso -ica o - osa a seconda dello stato di ossidazione: B 2 O 3 triossido di boro o anidride borica CO 2 biossido di carbonio o anidride carbonica SiO 2 biossido di silicio o anidride silicica SO 2 anidride solforosa SO 3 anidride solforica OSSIDI ACIDI (anidridi)

9 Se il non metallo ha più di due stati di ossidazione possibili si introducono i prefissi ipo- e per-: Cl 2 O anidride ipoclorosa (s.o. +1) Cl 2 O 3 anidride clorosa (s.o. +3) Cl 2 O 5 anidride clorica (s.o. +5) Cl 2 O 7 anidride perclorica (s.o. +7)

10 OSSIDI ANFOTERI Sono ossidi derivanti da elementi posti al confine fra metalli e non-metalli. Hanno, quindi, comportamento acido o basico a seconda dell'ambiente di reazione.

11 PEROSSIDI Presentano un atomo di ossigeno in più, con la struttura -O-O-; l'ossigeno ha numero di ossidazione -1

12 Na 2 O 2 perossido di sodio Na O Na O H 2 O 2 perossido di idrogeno (acqua ossigenata) H O H O Esempi:

13 BASI (O IDROSSIDI) Sono composti da un metallo e da uno o più gruppi ossidrile (-OH); si formano facendo reagire un ossido basico con acqua. Nomenclatura: idrossido di seguito dal nome del metallo

14 Esempi: LiOH idrossido di litio Ba(OH) 2 idrossido di bario Al(OH) 3 idrossido di alluminio Fe(OH) 2 idrossido di ferro (II) Fe(OH) 3 idrossido di ferro (III)

15 ACIDI Gli acidi si dividono in : -i-idracidi, se formati da un metallo più idrogeno; -o-ossiacidi, se formati da un non metallo più idrogeno e ossigeno. Gli idracidi si ottengono per combinazione diretta. Gli ossiacidi si ottengono per reazione di un ossido acido con acqua.

16 Esempi IDRACIDI Idracidi: nomenclatura: acido idrico HF acido fluoridrico HCl acido cloridrico HBr acido bromidrico HI acido iodidrico HCN acido cianidrico H 2 S acido solfidrico

17 Esempi OSSIACIDI Ossiacidi: nomenclatura: acido seguito dal nome dell'anidride da cui deriva (al maschile). H 2 CO 3 acido carbonico H 2 SO 3 acido solforoso H 2 SO4 acido solforico HClO 3 acido clorico HClO 4 acido perclorico H 3 PO 4 acido ortofosforico H 4 P 2 O acido pirofosforico HPO 3 acido metafosforico

18 Scuola Media Salvemini San Sebastiano al Vesuvio - Corso di Scienze – Insegnante Luca De Simone Presentazione eseguita da: Danio De Simone classe IA


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