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Forza degli ossiacidi XO m (OH) n m = 2, 3 acido forte m = 0, 1 acido debole X-O-H O O O.

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Presentazione sul tema: "Forza degli ossiacidi XO m (OH) n m = 2, 3 acido forte m = 0, 1 acido debole X-O-H O O O."— Transcript della presentazione:

1 Forza degli ossiacidi XO m (OH) n m = 2, 3 acido forte m = 0, 1 acido debole X-O-H O O O

2 HClO 2 H + + ClO 2 - Acidi deboli i 0.1 M / / e 0.1 -x x x pH = - log [H + ] = - log ( ) = 1.55 [H + ] [ClO 2 - ] [HClO 2 ] K a = x 0.1-x K a = x x = (0.1-x) = x 2 x x = ± ( ) x = =

3 HClO H + + ClO - Acidi deboli i 0.1 M / / e 0.1 -x x x pH = - log [H + ] = - log ( ) = 4.26 [H + ] [ClO - ] [HClO] K a = x 0.1-x K a = x x = = x 2 x = =

4 NH 3 + H 2 O NH OH - Basi deboli i 0.1 M / / e 0.1 -x x x pOH = - log [OH - ]= - log ( )= 2.87 [NH 4 + ] [OH - ] [NH 3 ] K b = x 0.1-x K b = x x = (0.1-x) = x 2 x x = ± ( ) x = = pH= 14 – pOH = 11.12

5 HA H + + A - Acidi e basi acidobase coniugata B + H 2 O BH + + OH - baseacido coniugato

6 Acidi e basi HCl + KOH KCl + H 2 O KCl K + + Cl - Il sale in soluzione è completamente dissociato (elettrolita forte) acido + base reagiscono completamente per dare il sale HCl + KOH K + + Cl - + H 2 O

7 Sali KCl K + + Cl - K + è lacido coniugato di KOH (base forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. Cl - è la base coniugata di HCl (acido forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. Il pH di un sale derivante da base forte ed acido forte è quello dellacqua 7.

8 NH 4 + NH 3 + H + Idrolisi NH 4 Cl NH Cl - i 0.1 M / / f / 0.1 M 0.1M Cl - è la base coniugata di HCl (acido forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. NH 4 + è lacido coniugato di NH 3 (Base debole) quindi in soluzione dà idrolisi acida. [H + ] [NH 3 ] [NH 4 + ] K a = NH 3 + H 2 O NH OH - [NH 4 + ] [OH - ] [NH 3 ] K b =

9 NH 4 + NH 3 + H + [H + ] [NH 3 ] [NH 4 + ] K a = NH 3 + H 2 O NH OH - [NH 4 + ] [OH - ] [NH 3 ] K b = [NH 4 + ] [OH - ] [NH 3 ] K a K b = [H + ] [NH 3 ] [NH 4 + ] K a K b = K w K w K b K a =

10 NH 4 + NH 3 + H + Idrolisi i 0.1 M / / e 0.1 -x x x [H + ] [NH 3 ] [NH 4 + ] K a = pH = - log [H + ]= - log ( )= 5.12 x 0.1-x K a = x x = = x 2 x = K w K b K a = = x 2 =

11 Idrolisi CH 3 COONa Na + + CH 3 COO - i 0.1 M / / f / 0.1 M 0.1M CH 3 COO - è la base coniugata di CH 3 COOH (acido debole) quindi in soluzione dà idrolisi basica. Na + è lacido coniugato di NaOH (base forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - [CH 3 COOH] [OH - ] [CH 3 COO - ] K b =

12 CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Idrolisi i 0.1 M / / e 0.1 –x x x pOH = - log [OH - ]= - log ( )= 5.12 x 0.1-x K a = x x = = x 2 x = K w K a K b = = x 2 = [CH 3 COOH] [OH - ] [CH 3 COO - ] K b = pH= 14 – pOH = 8.88


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