La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione."— Transcript della presentazione:

1 Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione con una quantità nota di soluzione basica, rispettivamente acida, di concentrazione nota. Il titolando è la sostanza di cui vogliamo conoscere il titolo. Il titolante è la sostanza a concentrazione nota usata per titolare.

2

3 Il punto equivalente è il punto in cui la sostanza che si vuole titolare ha reagito completamente. CH 3 COOH +NaOH CH 3 COONa + H 2 O i n n / f / / n Se titolando e titolante reagiscono nel rapporto 1 a 1 al punto equivalente il loro numero di moli sarà uguale. n a =n b =n M a V a = M b V b Note M b. V b e V a posso ricavare M a, cioè la concentrazione dellacido.

4 curva di titolazione acido forte-base forte 10 mL di HCl 0.1 M con NaOH 0.1 M Il pH iniziale è quello dellacido forte H Cl H + + Cl - i 0.1 M / / f / pH = - log [H + ] pH= - log = 1 V(ml) pH 01 [H+] 10 -1

5 aggiungiamo 1mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 1 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O H Cl H + + Cl - i 9x10 -4 / / f / 9x x10 -4 pH = - log [H + ] = 1.09 n NaOH = 1 x x 0.1 = i / f 9x10 -4 / = - log 9x x10 -3 V(ml) pH [H+]

6 aggiungiamo 5mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 5 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O H Cl H + + Cl - i 5x10 -4 / / f / 5x x10 -4 = 1.47 n NaOH = 5 x x 0.1 = 5 x10 -4 i x10 -4 / f 5x10 -4 / 5x10 -4 pH= - log 5x x10 -3 V(ml) pH [H+]

7 aggiungiamo 9 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 9 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O H Cl H + + Cl - i / / f / = 2.28 n NaOH = 9 x x 0.1 = 9 x10 -4 i x10 -4 / f / 9x10 -4 pH= - log x10 -3 V(ml) pH [H+]

8 aggiungiamo 9.5 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 9.5 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O H Cl H + + Cl - i 5x10 -5 / / f / 5x x10 -5 pH = = 2.59 n NaOH = 9.5 x x 0.1 = 9.5 x10 -4 i x10 -4 / f 5x10 -5 / 9.5x log 5x x10 -3 V(ml) pH [H+]

9 aggiungiamo 10 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 10 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O pH = - log [H + ]= 7 n NaOH = 10 x x 0.1 = i / f / / V(ml) pH [H+] punto equivalente

10 aggiungiamo 11 mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 11 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O NaOH Na + + OH - i / / f / pOH = - log [OH - ] = 2.32 n NaOH = 11 x x 0.1 = 1.1 x10 -3 i x10 -3 / f / = - log x10 -3 pH = 14 - pOH = V(ml) pH [H+] x10 -12

11 aggiungiamo 15mL di base 10 mL di HCl 0.1 M con 15 ml NaOH 0.1 M n HCl = 10 x x 0.1 = H Cl +NaOH NaCl + H 2 O NaOH Na + + OH - i 5 x / / f / 5x x pOH = - log [OH - ] = 1.7 n NaOH = 15 x x 0.1 = 1.5 x10 -3 i x10 -3 / f / 5x = - log 5x x10 -3 pH = 14 - pOH = 12.3 V(ml) pH [H+] x x10 -13

12 V(ml) pH [H+] x x volume di NaOH 0.1 M pH.....


Scaricare ppt "Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione."

Presentazioni simili


Annunci Google