LE LEGGI DEI GAS.

Presentazione sul tema: "LE LEGGI DEI GAS."— Transcript della presentazione:

1 LE LEGGI DEI GAS

2 INTRODUZONE LEGGE DI BOYLE PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSAC SECONDA LEGGE DI GAY-LUSSAC TEMPERATURA ASSOLUTA LEGGE DI AVOGADRO GAS PERFETTI

3 Le grandezze fisiche che possono rappresentare una data quantità di gas sono :
il volume la pressione la temperatura Esistono relazioni ben precise che legano questi parametri e definiscono la loro variazione.

4 A temperatura costante (isoterma) PV = K
LEGGE DI BOYLE  A temperatura costante (isoterma) PV = K Boyle's Law ANIMAZIONE

5 esperimento di verifica della legge
consideriamo un recipiente chiuso da un pistone mobile a tenuta a temperatura costante

6 aumentiamo la pressione mettendo un numero crescente di pesi sul pistone

7 notiamo che il volume man mano diminuisce

8 dunque P e V sono inversamente proporzionali
animazione pallini Il volume è inversamente proporzionale alla pressione

9 1° LEGGE DI GAY-LUSSAC  A pressione costante (isobara) V=V0 (1 + α t)
α= (273° C)-1 per ogni gas legge di charles

10 Esperimento di verifica della legge
Immergiamo il recipiente in una bacinella d’acqua

11 scaldiamo l’acqua lasciando invariato il n. dei pesi
Il gas si dilata aumentando il suo volume

12 dunque T e V sono direttamente proporzionali
Il volume è direttamente proporzionale alla temperatura

13 A volume costante (isocora)
2° LEGGE DI GAY-LUSSAC A volume costante (isocora) P=P0(1+ αt)

14 Esperimento di verifica della legge
abbiamo provato che riscaldando l’acqua della bacinella il volume del gas aumenta

15 per mantenere il volume costante aggiungo pesi sul pistone

16 dunque T e P sono direttamente proporzionali
Temperatura e pressione sono direttamente proporzionali legge gas

17 TEMPERATURA ASSOLUTA La temperatura assoluta è una particolare scala termometrica per la misura della temperatura. Si tratta della scala di misura adottata dal Sistema Internazionale (SI) ed è espressa in kelvin.

18 Per definire la temperatura assoluta è necessario ricondurci alla legge isobara di Gay Lussac cioè:
V=Vo(1+ αt)  α= (273)-1 °C Se V=0 1+ αt=0 t = -1/ α t = - 273°C

19

20 ( punto di fusione del ghiaccio) 100°C=373°K
Per convertire una temperatura assoluta nella corrispondente (e più familiare) temperatura in gradi Celsius basta sottrarvi il valore 273,15K. poiché la variazione di 1 kelvin è uguale alla variazione 1 grado Celsius e 0 gradi Celsius sono pari a 273,15 kelvin. 0°C=273°K ( punto di fusione del ghiaccio) 100°C=373°K ( punto di ebollizione dell’acqua)

21 LEGGE DI AVOGADRO  A  B trasformazione isoterma V0* P0 = V * P
V = V0* P0 / P BC trasformazione isobara

22  Tramite la prima legge di Gay - Lussac V=V0 *(1+ αt)
α =1/T0 e [ (1/ α)+t]=T Ne deriva che V= (V0/T0)* T  Da questa formula e dall’espressione V0*P0=V*P V = V0*P0 / P  sostituisco a V0 la formula soprastante V= [((V0 *P0)/ P) / T0] *T V= (V0 *P0/P*T0)* T PV=(V0 *P0/T0)*T

23 PV=nRt EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
Poniamo che V0=n(moli gas) e R=V0*P0/T0=costante gas perfetti =8,3 J/mol*K PV=nRt EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI

24 GAS PERFETTO E’ un gas ideale che obbedisce esattamente alle leggi di Boyle e Gay Lussac. Tramite questo si possono valutare per confronto le proprietà dei gas reali che si approssimano ai gas perfetti quando: Sono rarefatti ( bassa densità) La temperatura è molto maggiore di quella a cui il gas si liquefa animazione

25 THE END DI: Valentina Marchesi Silvia Ruggeri Rossana Verdier